第二讲 物质的量在化学实验中的应用（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

这是一份第二讲 物质的量在化学实验中的应用（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题，共60页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，化学计算的常用方法，利用关系式法计算，利用守恒法计算，当堂训练素养落实，真题验收制胜高考等内容，欢迎下载使用。
复习目标：1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.掌握配制一定质量分数和物质的量浓度的溶液的方法。
考点二　配制一定物质的量浓度的溶液
考点三　初步建立化学计算的思维模型
1.物质的量浓度(cB)
对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。
单位体积溶液里所含溶质B
表示__________________________的物质的量。
cB＝________，变形：nB＝__________，V＝ ________。
ml/L或________________。
以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(3)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
(4)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
3.物质的量浓度计算的三种类型
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式： c为溶质的物质的量浓度，单位 ml·L-1， ρ为溶液密度，单位 g·cm-3， w为溶质的质量分数， M为溶质的摩尔质量，单位g·ml-1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________________。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________________。c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：______________________________。
c1V1＋c2V2＝c混V混
1.1 ml·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml Na＋(　　)2.从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1(　　)3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)4.0.5 ml·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 ml·L－1(　　)5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
3.将3p%的硫酸溶液与同体积的p%的硫酸溶液混合得到q%的稀硫酸，则p、q的 　关系正确的是(　　)　A.q＝2pB.q>2p　C.q1/2(a%＋b%)。②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w1 g·cm-3还是ρ