北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-16硫及其化合物

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北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-16硫及其化合物 一、单选题1．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3C．“0～a”发生的反应主要是：D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）下列现象不涉及氧化还原反应的是A．向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体3．（2023春·北京东城·高一统考期末）溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是A．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因B．加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大D．放置过程中，空气中的参与了反应4．（2023春·北京东城·高一统考期末）可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是A．溴水 B．品红溶液 C．酸性溶液 D．含有NaOH的酚酞溶液5．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是  资料：ⅰ.(黄色)。ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。ⅲ.。A．溶液显酸性B．将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关6．（2023春·北京西城·高一统考期末）某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是A．ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂B．bc段氧气的浓度下降与反应有关C．c点固体中一定有，可能有D．氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关7．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）下列关于的实验，能达到实验目的的是      A．制取B．验证漂白性C．收集D．尾气处理A．A B．B C．C D．D8．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列物质中不能与CaO反应的是A．KOH B．H2O C．HCl D．SO29．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是 实验1实验2实验3装置操作现象微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体)溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．实验1中可能生成了HCl气体B．根据实验1和实验2能判断还原性：C．根据实验3能判断还原性：D．由上述3个实验可以比较出还原性10．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是 化学方程式离子方程式ABa(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OBCD A．A B．B C．C D．D11．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下列变化不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．12．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大13．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）甲、乙两个装置中(如图)，胶头滴管分别吸有某液体，平底烧瓶中置有其他物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。所用试剂分别是A．甲：浓硫酸和木炭            乙：浓氨水和B．甲：双氧水和        乙：NaOH溶液和C．甲：NaOH溶液和        乙：NaOH溶液和D．甲：浓硫酸和铁屑            乙：水和氨气14．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，正确的是A．溶液遇酚酞变红，说明溶液呈碱性B．使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明有氧化性D．通入碘水中，碘水褪色说明具有漂白性15．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列物质中，S元素的化合价最高的是A． B． C． D．16．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生17．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）不能鉴别SO2和CO2的试剂是A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液18．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶液可能是A．、、 B．、、C．、、 D．、、19．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列不属于浓硫酸性质的是A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性20．（2023秋·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定有COA．A B．B C．C D．D
参考答案：1．C【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误；D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。综上所述，答案为C。2．D【详解】A．向FeCl3溶液加入铁粉，反应生成氯化亚铁，铁粉化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反应生成硫黄色沉淀，两者发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成氯化银白色沉淀，氯发生了化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．D【详解】A．主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸，C错误；D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的参与了反应，D正确；答案选D。4．B【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合；C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合；D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合；答案选B。5．C【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A错误；B．MnS在潮湿空气中易被氧化，将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。固体a中不一定有故B错误；C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化为，故C正确；D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量有关，不能判断与阴离子种类有关，故D错误；选C。6．C【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确；C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误；D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；故选C。7．B【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误； D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；答案选B。8．A【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意；B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意；C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意；D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意；故答案为：A。9．C【详解】A．实验1中，溶液颜色不发生变化，没有Cl2、SO2生成，发生非氧化还原反应，试管口产生白雾，则可能生成了HCl气体，A正确；B．实验2中，溶液变黄，试管口有红棕色气体生成，则表明反应生成了Br2，实验1中，浓硫酸不能氧化Cl-，实验2中，浓硫酸能将Br-氧化，则还原性：，B正确；C．实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原性：，C不正确；D．不管实验3中I2是I-被浓硫酸氧化的产物还是被Br2氧化的产物，都存在氧化性：浓硫酸＞I2，而浓硫酸不能将Cl-氧化，所以由上述3个实验可以比较出还原性，D正确；故选C。10．A【详解】A．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，可改写为离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A不正确；B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，都可改写成离子，则离子方程式为，B正确；C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都为可溶性强电解质，都能改写成离子，离子方程式为，C正确；D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都为可溶性强电解质，离子方程式为，D正确；故选A。11．D【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；B．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；C．HCl和强氧化性物质高锰酸钾等反应生成氯气，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；故选D。12．C【详解】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m³大于空气密度1.29kg/m³；所以选项C说法错误；故答案选C。13．B【分析】由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】A．浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，A不符合题意；B．双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，B符合题意；C．NaOH溶液和反应导致气体减少，甲中气球不变大，NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，C不符合题意；D．铁屑遇到浓硫酸会发生钝化，甲中气球不变大，乙中氨气溶于水，使烧瓶内气体体积减小，压强减小，气球胀大，D不符合题意；故答案为：B。14．A【详解】A．溶液中滴入酚酞后变红说明溶液显碱性，溶液遇酚酞变红，说明溶液呈碱性，A正确；B．使湿润的有色布条褪色，是由于Cl2遇水反应生成HClO，HClO具有漂白性使布条褪色，而不是具有漂白性，B错误；C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2做还原剂，具有还原性，被氧化为FeCl3，C错误；D．通入碘水中，碘水褪色是因为SO2与碘单质发生氧化还原反应，并不是因为SO2具有漂白性，D错误；故答案为：A。15．A【详解】A．SO3中硫元素的化合价为+6价，A符合题意；B．H2S中硫元素的化合价为-2价，B不符合题意；C．中硫元素的化合价为+4价，C不符合题意；D．NaHSO3中硫元素的化合价为+4价，D不符合题意；故答案为：A。16．D【详解】A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确；故答案选D。17．B【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，A错误；B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错误；故答案选B。18．C【详解】A．与反应没有沉淀产生，故不符合题意，A不选；B．与反应会产生碳酸钡的白色沉淀，加入过量的，沉淀会溶解，生成二氧化碳气体和硝酸钡（还有过量的硝酸），硝酸钡与氯化亚铁没有白色沉淀产生，不符合题意，B不选；C．与反应会产生碳酸钡的白色沉淀，加入过量的，沉淀会溶解，生成二氧化碳气体和氯化钡（还有过量的盐酸），再加入硫酸钠溶液，会有硫酸钡的白色沉淀产生，符合题意，选C；D．与反应没有沉淀产生，故不符合题意，D不选； 故本题选C。19．A【详解】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，故选A。20．A【详解】A．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，则Fe(OH)2有还原性，故A正确；B．白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误；C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有Fe2+、CH3CH2OH等，根据实验现象无法判断原来溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，且HCO也能和稀盐酸反应生成CO2，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故D错误；故选：A。