化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率同步训练题

这是一份化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率同步训练题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1.2影响化学反应速率的因素同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应，其原理如下图。

下列说法不正确的是
A．上述循环中H+ 是中间产物之一
B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成
C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变
D．中间产物中N采取sp2、杂化
2．水煤气变换反应为  。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是

A．水煤气变换反应的
B．步骤③的化学方程式为
C．步骤⑤只有极性键的形成
D．该反应中的决速步骤为步骤④
3．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
4．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氧原子，催化剂结合含碳微粒
C．该催化过程中涉及化学键的形成和化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
5．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15 ℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.156
0.148
0.145
0.145
35 ℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.130
0.130
0.130
A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10-4 mol·L-1·s-1
B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130
D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快
6．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（    ）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快
C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快
D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
8．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。
编号
0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1mol•L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
I
2
2
0
20
2.1
II
2
V1
1
20
5.5
III
2
V2
0
50
0.5
下列说法错误的是
A．V1=1，V2=2
B．由实验I、II可知，增大H2C2O4浓度，反应速率减慢
C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
D．若改用1mol•L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
9．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出的速率最快的是
选项
金属(粉末状)
酸
体积/mL
浓度/(mol/L)
反应温度/℃
A

稀盐酸
10
6
40
B

稀硝酸
10
6
40
C

稀盐酸
20
3
30
D

稀硫酸
10
3
30
A．A B．B C．C D．D
10．对于水煤气转换反应  ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是
A．降低温度 B．增大反应物浓度
C．恒容条件下，充入稀有气体 D．使用催化剂

二、填空题
11．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)该实验的目的是探究 。
(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ；
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。
A．温度              B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序
12．回答下列问题：
(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2•8H2O晶体，将小烧杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。

①实验中玻璃棒的作用是 ，所发生反应的化学方程式是 。
②若用手触摸烧杯外壁，将会有 的感觉，说明该反应为 反应，反应热△H (填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

①据图可判断出反应物的总键能 (填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热△H 0。
②反应历程a、b的反应热 (填“相同”或“不相同”)。
13．回答下列问题
(1)已知与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)请认真观察下图，然后回答问题。

①该反应的= (用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能 (填“升高”“降低”或“不变”)， (填“升高”“降低”或“不变”)
②若该图表示  ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为 。
(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(和分别表示甲基和氯原子)
反应1：
反应2：
各物质的相对能量变化如图所示。

①该链转移反应的反应速率由第 步反应决定。
②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1 过渡态2(填“或=”)
14．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分 步进行，其中，第 步的正反应活化能最大。

15．在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：

(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是 。
(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是 (填代号)。
A．氧化钙与水反应
B．A(g)＋2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C．铝粉与铁红反应
D．灼热的碳与CO2反应   
(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 kJ·mol-1。
16．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ；
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ；
A．蒸馏水      B．NaCl固体      C．NaCl溶液      D．通入HCl
(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
17．回答下列问题：
(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的 来实现。
(2)已知：(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度
浓度
稀硫酸






①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40

0.10
10.0
0.50

③
20
10.0
0.10
4.0
0.50

该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此和分别是 、 。
实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此是 。
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是 。
（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为 。
（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为 ，正极附近溶液的pH变 (填“大”或“小”)。
（5）工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。

实验编号
温度(℃)
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
实验①中前25 min内M的反应速率为 ；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越 (填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越 (填“大”或“小”)。
19．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为 。
（3）反应后与反应前的压强之比为 。
（4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“