苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应测试题及答案解析

这是一份苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应测试题及答案解析，共17页。试卷主要包含了5　Cu 64，3×10－7，8×10－10，3×10－50，7×10－13，51×10－16等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、CO2
解析 B项中的乙醇是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中的CO2是非电解质。
答案 A
2．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12ml·L－1，则该溶液的溶质不可能是( )
A．HCl B．NaOH
C．NH4NO3 D．H2SO4
解析 HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用，而NHeq \\al(＋,4)因发生水解反应促进水的电离。
答案 C
3．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是( )
A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
B．0.1 ml·L－1NH3·H2O的pH大于7
C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7
D．5 mL1 ml·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 ml·L－1的HCl恰好完全反应
解析 C项(NH4)2SO4溶液pH<7，说明NHeq \\al(＋,4)发生水解，故NH3·H2O是弱电解质，C项正确；A项应强调用等浓度的NH3·H2O和NaOH溶液；B项无论NH3·H2O是完全电离还是部分电离，其pH均>7；D项无论NH3·H2O是强碱还是弱碱，都能与HCl溶液完全中和。
答案 C
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
解析 A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大；B项中加入NaHSO4使c(H＋)增大，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C项中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动；D项加热促进水的电离，c(H＋)增大，pH变小。
答案 B
5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
解析 将pH＝1的HNO3稀释100倍，溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，pH＝3，A项错误；pH＝1的HNO3中c(H＋)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等，故B项正确；pH＝1的HNO3中由HNO3电离出c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－110－13＝1012，C项错误；pH＝3的HNO3中由水电离出c(H＋)＝10－11ml·L－1，D项错误。
答案 B
6．下列叙述正确的是( )
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析 盐酸与氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，若呈中性，说明氨水过量，溶液中的溶质还有NH3·H2O；CH3COOH溶液稀释过程中，H＋物质的量增加，但溶液中H＋浓度降低，pH增大；由于石灰水是饱和的，加入CaO后虽然溶质有所减少，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，其pH不变；胶体呈电中性，不带电，带电的是胶粒。
答案 C
7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
解析 混合后①反应生成CH3COOH和NaCl，其余混合后均不反应。③与④比较，④中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以④的pH大于③，其pH大小顺序为：②>④>③>①，则c(H＋)大小顺序为：①>③>④>②，故A、C项均错误；②④中CH3COO－的水解均受到抑制，②中OH－对CH3COO－的水解抑制程度比④强，所以可得c(CH3COO－)大小顺序为：②>④>③>①，而c(CH3COOH)大小顺序正好相反为：①>③>④>②，故B项正确，D项错误。
答案 B
8．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点
A．①②④ B．②③④
C．②③⑤ D．②④⑤
解析 ①无影响，②使待测碱液的浓度变稀，结果偏低，③使标准液的体积记数增大，测定结果偏高，④使待测碱液的体积减小，测定结果偏低，⑤使所读数据偏小，测定结果偏低。
答案 D
9．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 ml KOH的溶液与1 ml CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析 若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性；由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)知，加入Na2SO4固体后，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小；由物料守恒知，c(K＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－水解，使c(CH3COO－)比c(Na＋)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离一定量的CH3COO－，有可能出现c(CH3COO－)＝c(Na＋)。
答案 D
10．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 ml·L－1 B．0.017 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
解析 设NaOH、HCl溶液的物质的量浓度为x，反应后溶液的pH＝12，溶液中c(OH－)＝0.01 ml·L－1，则eq \f(3x－2x,5)＝0.01，解得x＝0.05 ml·L－1。
答案 C
11．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
A.c(HCOeq \\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析 由表中数据可知，H2CO3的酸性强于HClO的酸性，则等浓度时ClO－的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度，所以有c(HCOeq \\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，故A项对，B项错；C项中为物料守恒关系式：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))，C项错；D项溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))，D项错。
答案 A
12．向10 mL 0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )
A．x＝10时，溶液中有NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)，且c(NHeq \\al(＋,4))>c(Al3＋)
B．x＝10时，溶液中有NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)，且c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlOeq \\al(－,2)、OH－，且c(OH－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
解析 10 mL 0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等浓度Ba(OH)2溶液时，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应，OH－与NHeq \\al(＋,4)、Al3＋反应。当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量相等，Ba2＋、OH－反应完毕，SOeq \\al(2－,4)剩一半没有反应，由于Al3＋结合OH－的能力大于NHeq \\al(＋,4)，故OH－优先与Al3＋反应，根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知OH－不足，Al3＋未完全反应，NHeq \\al(＋,4)没有与OH－反应，所以溶液中有NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)，且c(NHeq \\al(＋,4))>c(Al3＋)，由于NHeq \\al(＋,4)水解导致溶液中c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))，故A项正确，B项错误。当x＝30时，Al3＋转化为AlOeq \\al(－,2)，NHeq \\al(＋,4)转化为NH3·H2O。由于NH3·H2O的电离导致反应后溶液中c(OH－)大于c(Ba2＋)和c(AlOeq \\al(－,2))，故C、D项错误。
答案 A
13．向体积为Va的0.05 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 ml·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
解析 若Va>Vb，CH3COOH过量，根据物料守恒可知，n (CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05 Va，n (K＋)＝0.05 Vb，则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。
答案 C
14．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
下列说法不正确的是( )
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
解析 由五种物质的溶度积可大约求得各自的c(Ag＋)，可比较溶解度，A项正确，C项错；由于Ksp(Ag2S)≪Ksp(AgCl)，所以AgCl能转化为Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，条件改变，平衡会发生移动，D项正确。
答案 C
15．下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 ml·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 ml·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 ml·L－1盐酸、③0.1 ml·L－1氯化镁溶液、④0.1 ml·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
解析 醋酸为弱酸，稀释时促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大的是④，其次是①，最小的是③，D项错误。
答案 C
16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
解析 加入NH3·H2O，先和酸性较强的HCl反应，离子物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率有所下降，故选D项。
答案 D
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(6分)某温度时，测得0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则VaVb＝________。
(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则VaVb＝________。
解析 因为0.01 ml·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 ml·L－1，且溶液的pH＝11，所以c(H＋)＝10－11 ml·L－1，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×0.01＝10－13。
(1)酸碱恰好中和，则c(H＋)Va＝c(OH－)Vb，
VaVb＝c(OH－)c(H＋)＝eq \f(10－13,10－12)10－2＝101。
(2)酸碱中和，碱过量，c(OH－)＝eq \f(cOH－Vb－cH＋Va,Va＋Vb)＝eq \f(10－1Vb－10－2Va,Va＋Vb)＝eq \f(10－13,10－10)，解得VaVb＝91。
答案 1×10－13
(1)101
(2)91
18．(8分)对于常温下的0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液，请填空：
(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是______________。
(3)存在的电荷守恒关系为____________________________。
(4)c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝________(填数字或离子浓度均可)。
解析 NH4Cl溶液中，NHeq \\al(＋,4)发生水解，使得溶液pH<7，溶液中各离子浓度关系为c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)；该溶液的电荷守恒关系式为：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；(4)为物料守恒，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1 ml·L－1。
答案 (1)<
(2)c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
(3)c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(4)c(Cl－)或0.1 ml·L－1
19．(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。
A．a点 B．b点
C．d点 D．a、b间的某点
E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
_____________________________________________________。
解析 (1)依图象知，未滴加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(NaOH)＝0.1 ml·L－1。
(2)b点时的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
(3)氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性。
(4)d点时的溶液中溶质为醋酸钠和CH3COOH，溶液呈酸性。离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案 (1)0.1 ml·L－1
(2)＝
(3)D
(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
20．(8分)现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq \\al(－,2)===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是________(填编号)。
(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
解析 (1)根据所给离子方程式，说明HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于Al(OH)3的酸式电离程度，故所给溶液pH相同时，其浓度由大到小的顺序为c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)>c(NaAlO2)>c(NaOH)。
(2)稀释相同倍数时，由于NaOH溶液不存在水解平衡，故pH变化最大。
(3)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)发生双水解反应，有CO2生成。
(4)①②③④四种溶液中能发生反应的只有NaHCO3和NaAlO2溶液，因电离程度HCOeq \\al(－,3)>Al(OH)3，故反应有Al(OH)3生成。
答案 (1)④②①③⑤
(2)⑤
(3)①②
(4)HCOeq \\al(－,3)＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
21．(10分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________。
②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________________。
(2)与方法A相比，方法B的优点是_______________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。
解析 (1)根据原子守恒配平。
(2)方法A较方法B复杂，且方法B的副产物是水，无污染。
(3)如果H3PO4溶液滴入过快，H3PO4溶液中的H＋未被中和完全，生成难溶酸式盐CaHPO4。
(4)根据图示判断出最稳定存在形式为Ca5(PO4)3OH。
答案 (1)①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
(2)唯一副产物为水，工艺简单
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
(4)Ca5(PO4)3OH
22．(12分)已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
解析 (1)调节溶液pH时不应该带入其他杂质，故可选择Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质消耗溶液中的H＋，使溶液的pH升高；当溶液的pH＝4时，c(H＋)＝1×10－4 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－10 ml·L－1，由Fe(OH)3的Ksp计算可得c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)＝2.6×10－39/(1×10－30)＝2.6×10－9(ml·L－1)。(2)由于加热能促进CuCl2的水解，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解较完全，最终不能得到纯的无水CuCl2，反应方程式为2CuCl2·2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O；要得到纯的无水CuCl2是让CuCl2·2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水。(3)滴定前的过程中发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，滴定过程中I2完全消失是滴定的终点，故可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象为蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，可知Cu2＋～S2Oeq \\al(2－,3)，n(Cu2＋)＝0.100 0 ml·L－1×20.00×10－3 L＝2.0×10－3 ml，m(CuCl2·2H2O)＝2.0×10－3 ml×171 g·ml－1＝0.342 g，则试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为0.342 g÷0.36 g×100%＝95%。
答案 (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
2．6×10－9 ml·L－1
(2)2CuCl2·2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③95%

化学式
电离常数
HClO
Ka＝3×10－18
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12