2022南阳一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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南阳一中高二年级2021年秋期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  -23  -56  -64一、单选题（每小题3分，共48分）1．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ）A． B．C． D．2．浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A． B． C． D．3．下面有关电化学的图示，完全正确的是A．实现反应B．铁片镀锌C．粗铜的精炼D．牺牲阳极的阴极保护法原理4．我国科学家正在研究一种可充电双离子电池体系（如图）。下列说法不正确的是A．打开，闭合，a为电源负极B．打开，闭合，极附近溶液的碱性减弱C．打开，闭合，向极移动D．打开，闭合，正极反应式为5．在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸（一元弱酸），制备原理如下图所示。下列说法错误的是A．电极b和电源负极相连B．a极的电极反应式为C．当b极生成时，理论上可生成葡萄糖酸D．电解结束后阴极室溶液碱性增强6．用碳棒做电极电解2L某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量A． B． C． D．7．关于图中装置说法正确的是A．装置中电子移动的方向：负极→→M溶液→石墨→正极B．若M为滴加酚酞的溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C．若M为溶液，可以实现在石墨上镀铜D．若将电源反接，M为溶液，可以用于制备并使其较长时间保持白色8．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上的反应式是B．电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变C．在铁片上镀铜时，每转移电子，Y极增重64gD．制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝9．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极B．电解液中转化为的过程为还原反应C．A电极的电势低于B电极D．该电池生成氧气时可还原氯气44.8L10．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是A．在电极（b）上发生还原反应B．电极（a）的电势低于电极（b）C．反应消耗的与的物质的量之比为4∶5D．电极（a）上的电极反应式为：11．硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象，西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理示意图如下（R代表有机物）。下列说法错误的是A．处理后的水垢主要沉降在阴极附近B．处理过程中可以循环利用C．若将b电极换成铁电极，处理过程不受影响D．若R为，消耗生成无污染的气体，则产生12．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法不正确的是A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为C．溶液的质量分数：D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L体时，理论上有移入阴极区13．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池（），是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有电子转移时，a电极产生（标准状况下）B．b电极上发生的电极反应是：C．c电极上进行氧化反应，B池中的可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：14．据报道，在300℃、下由二氧化碳和氢气合成乙醇己成为现实。下列叙述错误的是（）A．使用催化剂可大大提高生产效率B．由反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量气体可提高的转化率D．从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率15．下列实验能达到预期目的是 实验内容实验目的A将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响D向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响16．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是容器反应条件起始物质的量/达到平衡所用时间/达平衡过程中的能量变化①恒容13010放热②恒压130t放热A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至内的平均反应速率C．②中：的平衡转化率小于10%D．二、非选择同（共52分）17、肼（）-空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：        甲             乙回答下列问题：（1）乙装置的能量转化形式主要是________。（2）乙装置中离子交换膜的类型是________（填字母）。A．质子交换膜 B．阳离子交换膜 C．阴离子交换膜（3）铂电极的名称是________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极）。（4）写出铜电极的电极反应式：________。（5）电解过程中，石墨电极附近溶液的减小，其原因是________（用化学用语和必要的文字说明）。（6）若铂电极上有（标准状况）发生反应，装置的电流效率为80%，理论上制备纯度为96%的烧碱________g（结果保留1位小数）。18．工业上常以水煤气（和）为原料合成甲醇。（1）已知：则与制备水煤气的热化学方程式为________。（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是________。A．混合气体的密度保持不变 B．容器内总压强保持不变C．的体积分数保持不变 D．（3）在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和起始组成比与平衡转化率的关系如图所示：①温度________（填“>”，“<”，或“=”）。②时，往恒容容器中充入、，经过达到平衡，则内用表示的反应速率为________，反应平衡常数________。（4）研究证实，可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是________。19．回答下列问题：（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。合成氨的反应为。相关的化学键键能数据如下：化学键键能（）946436391由此计算上述合成氨反应的________；该反应的正反应活化能和逆反应活化能的大小关系是________填“大于”“小于”或“等于”）。（2）已知：I．II．Ⅲ．利用高效催化剂处理汽车尾气中的和，发生反应：。①该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为________。②该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。（3）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度℃250300350K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的________0（填“>”、“=”或“<”）；②要提高的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）________。a增加的浓度            b加入催化剂c升温 d加入e加入惰性气体f分离出甲醇20．右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放的溶液、足量的溶液和的溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________（保留一位小数）④电极c的质量变化是________g；（保留一位小数）⑤电解前后各溶液的大小如何变化；甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________．     甲           乙            丙21．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。［实验设计］控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。实验编号实验目的①为以下实验作参考298101.0②探究温度对反应速率的影响________________________③________2981018.4［解释与结论］（1）实验①、②表明________请再提出一种加快该反应速率的方法________（2）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为，________ ________［思考与交流］（3）实验③，若时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。时间段，反应生成的气体是________。写出开始加热时发生反应的化学方程式：________。南阳一中高二年级2021年秋期第一次月考化学答案DAABC CBCCC DCABC D17．（共9分）（1）电能转化为化学能（1分）（2）B（1分）（3）正极（1分）（4）（5）石墨电极发生反应：，与水发生反应：，溶液的酸性增强（6）26.718．（共11分）（1）（2）BC（3）<（1分）         16（4）19．（共10分）（1）     小于（1分）（5） 低温（6）<（1分） 20．（共12分）①正（1分）    ②    ③2.8L    ④16    ⑤增大（1分）   减小（1分）   不变（1分）（2）可以，铜全部板出，可以继续电解，有电解液即可电解21．共（10分）（1）温度越高，反应速率越快      增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池（2）常温下，铁与浓硫酸发生钝化，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止）（3）二氧化硫、氢气