选修四第二章 化学反应速率与化学平衡能力检测题及答案解析

这是一份选修四第二章 化学反应速率与化学平衡能力检测题及答案解析，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
综合能力检测二
时间：90分钟　分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充O2
答案　B
解析　增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。
2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)
A．14CO2 B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C D．14CO
答案　C
解析　14CO2与碳反应生成14CO，而14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。
3．下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素
D．自发反应在任何条件下都能实现
答案　C
解析　有些吸热反应也是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错；有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行，但在高温下可以自发进行，如碳酸钙受热分解，B项错；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应，D项错。
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
答案　B
解析　使用催化剂只能加快合成氨的速率，缩短到达平衡的时间，对化学平衡无影响，不能用化学平衡原理解释。
5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)
A．NO：0.001mol·L－1
B．H2O：0.002mol·L－1
C．NH3：0.002mol·L－1
D．O2：0.0025mol·L－1
答案　A
解析　1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为：0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。故只有A项正确。
6．自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－148.9 kJ·mol－1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)
A．2v正(HF)＝v逆(H2O)
B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变
D．容器内压强不变
答案　A
解析　当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡，A项错；v正(H2O)＝2v逆(SiF4)，能说明反应达到平衡状态，B项正确；SiO2的质量不变，容器内压强不变，均能说明反应达到平衡状态，C、D两项正确。
7．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F22HF　K＝1047
②H2＋Cl22HCl　K＝1017
③H2＋Br22HBr　K＝109
④H2＋I22HI　K＝1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③② D．无法确定
答案　A
解析　平衡常数K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，比较上述反应的K值大小可得，正反应进行的程度为反应①>②>③>④。
8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH0
D．其他条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
答案　D
解析　60 s达到平衡时，生成0.4mol Z，则消耗X的物质的量为0.6mol,60 s内反应速率v(X)＝＝0.005mol/(L·s)，X的转化率为×100%＝20%，A项错误；其他条件不变，将容体积变为4 L，容器体积增大，压强减小，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项错误；其他条件不变，升高温度，X的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH