海南省海口市2023届高三下学期一模联考化学试题（含解析）

这是一份海南省海口市2023届高三下学期一模联考化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

海南省海口市2023届高三下学期一模联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．合金伴随着人类共同成长。下列物品一定不是由合金材料制成的是
物品




选项
A．青铜器
B．喷气式发动机叶片
C．黄河大铁牛
D．秦朝兵马俑
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语中正确的是
A．的结构示意图：
B．氯化钙的电子式：
C．的结构式：
D．基态磷原子价层电子的轨道表示式：
3．下列实验操作正确的是
A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯
B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液
C．用酒精从碘水中萃取
D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿
4．美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是
选项
人类活动
化学原理
A
常温下用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
B
液氨作制冷剂
溶于水吸收大量的热
C
在医疗上作“钡餐”
为弱电解质
D
可用作氮肥
受热易分解
A．A B．B C．C D．D
5．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为
B．10.6 g 晶体中所含分子数目为
C．含有2 mol 的中阴离子数目是
D．1.7 g 分子中成键电子数目为
6．是重要的燃料，可将其设计成燃料电池，原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该电池可将化学能完全转化为电能
B．该电池工作时，电子由b电极经外电路流向a电极
C．a电极的电极反应式为
D．该电池工作时，当外电路中有0.1 mol 通过时，b极消耗0.56 L
7．一定温度下，向容积为5 L的某恒容密闭容器中通入46 g ，发生反应：，经4 min时反应达到平衡，平衡时mol⋅L-1。下列说法中正确的是
A．当容器中气体密度为9.2 g⋅L-1时反应处于平衡状态
B．当容器中 mol⋅L-1时，所用时间少于2 min
C．平衡时
D．若再向容器中加入46 g ，重新达到平衡时容器中变大
8．我国科学家制取了具有特殊性能的化合物，该化合物的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，且X是形成化合物种类最多的元素，Y、W属于同族元素。下列叙述错误的是

A．X、Y、Z的简单氢化物分子间均可形成氢键
B．非金属性：Z>Y>W
C．原子半径：W>Y>Z
D．分子是极性分子

二、多选题
9．我国研发出了超薄铷()原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：Rb>K B．铷原子核外电子运动状态有37种
C．单质沸点：Rb>Na D．Rb是第五周期第ⅠA族元素

三、单选题
10．某同学利用如图所示装置探究的性质。下列有关叙述错误的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，通入前试管①中溶液呈红色
B．持续通入，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去
C．通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色
D．可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到沉淀

四、多选题
11．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是

A．该物质存在顺反异构体
B．该物质可通过加聚反应合成高分子化合物
C．该物质中含4种官能团
D．1 mol该物质最多与3 mol NaOH反应

五、单选题
12．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键。下列说法中错误的是

A．X可形成分子晶体 B．Y中与氧原子间形成的是离子键
C．K⁺不能与X形成超分子 D．电负性：O>C>Li
13．下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象结论

A
向溶液中滴入新制氯水
产生较多气泡
HClO的酸性强于
B
向淀粉KI溶液中滴加几滴溶液
溶液变蓝色
具有氧化性
C
常温下，向盛有1 mL 0.25 mol·L-1 溶液的试管中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，：AgCl>AgI
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热
产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液的
A．A B．B C．C D．D

六、多选题
14．25℃时，向10 mL 2 mol⋅L-1的溶液中滴加2 mol⋅L-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．常温下，
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：

七、工业流程题
15．从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，杂质为、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

该工艺中，部分氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH见下表：
沉淀物




开始沉淀时的pH
2.7
4.2
4.5
8.1
完全沉淀时的pH
3.5
5.2
6.2
10.1
回答下列问题：
(1)“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入，而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是 。
(2)“焙烧”中氧化产物只有，则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，“焙烧”中有 (填化学式)气体生成。
(3)第一次“调pH”时，理论上pH的最佳值是 。“氧化”反应的离子方程式为 。
(4)由制备Cr的主要过程是灼烧得到，然后用铝热法还原得到Cr，则铝热法制备Cr的化学方程式为 。

八、原理综合题
16．的资源化利用是当前解决温室效应，实现“碳中和”目标的最恰当途径。回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，已知：
   kJ⋅mol-1
   kJ⋅mol-1
则、反应生成与的热化学方程式为 。
(2)在相同催化剂条件下，向初始容积均为2 L的甲、乙两个密闭容器中均充入4 mol 、12 mol 的混合气体并使它们均发生反应：。反应中甲容器维持容积不变，乙容器维持压强不变，测得甲容器中0~t min内的转化率与温度(T)的关系如图所示(不考虑催化剂活性变化)：

①a、b、c三点中，肯定不是平衡态的为 点。若在， K时，反应达到平衡，则0~10min内， ，平衡常数 (结果保留两位有效数字)。
② K时，乙容器中反应达到平衡所需要的时间 (填“>”“=”或“<”，下同)，相应的平衡常数 。

九、实验题
17．MnS(难溶于水)可应用于太阳能电池，实验室可利用如图所示装置制备MnS。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)Y、Z两种试剂最恰当的成分是 (填字母)。
A．稀硫酸、FeS    B．盐酸、FeS    C．硝酸、CuS
(3)通入X的目的是赶走装置中的空气，并使装置A中的进入装置B中反应，则X可以是 (填化学式，任写1种)。
(4)上述实验装置中存在一个明显的缺陷，改正的方法是 。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为 。理论上讲，从装置B中反应后的混合物中分离出MnS的操作是 、 干燥。

十、有机推断题
18．W是用于制备某抗骨质疏松药物的中间体，以芳香族化合物A、D为原料合成W的路线如图所示：

已知：。
(1)A的结构简式为 ，G中含有官能团的名称为 。
(2)C+F→G的反应类型是 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)C有多种同分异构体，满足下列条件的C的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式： 。
①遇溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
(5)以乙醇、邻甲基苯酚为原料合成，写出合成路线： (无机试剂任选)。

十一、结构与性质
19．是制备人工光合作用催化剂的中间体，其结构如图所示。

回答下列问题：
(1)已知钌(Ru)的价层电子排布式为，则基态钌原子价层上的未成对电子数为 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。下列状态的氧中，最容易失一个电子的是 (填字母)。
a．    b．    c．    d．
(2)中碳原子的杂化轨道类型为 。下列对“”与“Ru—O—Ru”中的钌氧键的分析错误的是 (填字母)。
a．均是σ键    b．成键电子对均来源于不同原子    c．均是极性键
(3)已知C、N形成的化合物、的沸点分别为-99.7℃、115.2℃，导致这种差异的主要原因是 。
(4)钌的一种氧化物的晶胞结构如图所示，已知该氧化物中氧的化合价为-2，则钌的化合价为 。该晶体密度为ρ g⋅cm-3，则阿伏加德罗常数 mol-1 (用含a、b、ρ的代数式表示)。


参考答案：
1．D
【详解】A．青铜是铜锡合金，A不符合；
B．现有的喷气式发动机叶片由合金制成，可以含有铝、钛或镍等金属，B不符合；
C．黄河大铁牛由铁合金制成，C不符合；
D．秦朝兵马俑由泥土烧制而成，一定不是由合金材料制成的，D符合；
选D。
2．B
【详解】A． 的结构示意图：，A错误；
B． 氯化钙是离子化合物，电子式：，B正确；
C． 分子内每个O原子与C原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，C错误；
D． 基态磷原子价层电子的轨道表示式：，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．环己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能与高锰酸钾溶液反应，加入酸性高锰酸钾均出现分层现象，上层是无色有机层，下层为紫红色高锰酸钾溶液层，不能用酸性溶液鉴别环己烷与苯，A错误；
B．为了防止容易被稀释，用蒸馏水洗涤滴定管后，应用待装液润洗后，再加入待装液，B错误；
C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取剂从碘水中萃取，C错误；
D．蒸发皿是陶瓷制品，可直接加热，蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．铝在冷的浓硫酸中钝化：即浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜，故常温下用铝罐盛放浓硫酸，A正确；
B．液氨作制冷剂的原因在于液氨气化时吸收大量的热，与溶于水时的热效应无关， B错误；
C．在医疗上作“钡餐”，原因是：硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不易被X射线所透过，与为强电解质无关，C错误；
D．可用作氮肥是因为含有铵离子，与受热易分解无关，D错误；
答案选A。
5．A
【详解】A． 由得关系式，生成1mol 时转移的电子数目为，则生成2.24 L (标准状况)即0.1molO2时，转移的电子数目为，A正确；
B．晶体中只存在钠离子和碳酸根离子，没有分子，B错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2含2mol、1mol过氧根，则含有2 mol 的中阴离子数目是，C错误；
D． 1个分子中含6个成键电子，1.7 g 分子中成键电子数目为，D错误；
答案选A。
6．C
【分析】由示意图可知，a极通入H2，发生氧化反应，b极通入O2，发生还原反应，则a为负极，b为正极，据此解答。
【详解】A．电池工作时，主要是化学能转化为电能，但也有其他形式的能量变化，如热能，故A错误；
B．该电池工作时，电子由负极a经外电路流向正极b，故B错误；
C．a电极发生氧化反应，发生的电极反应式为，故C正确；
D．b极的电极反应式为，每消耗1molO2转移4mol电子，则当外电路中有0.1 mol 通过时，b极消耗0.025mol，由于没有指明是在标准状况下，则其体积不一定是0.56L，故D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．容器中气体密度始终不变、为9.2 g⋅L-1，则难以确定反应处于平衡状态，A错误；
B．随着反应的进行，二氧化氮浓度下降，反应速率减小，则当容器中 mol⋅L-1时，所用时间少于2 min，当容器中 mol⋅L-1转变为mol⋅L-1时，所用时间大于2 min，B正确；
C．平衡时，C错误；
D．若再向容器中加入46 g ，等效于增压平衡右移，重新达到平衡时增大，不变，则平衡容器中变小，D错误；
答案选B。
8．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，且X是形成化合物种类最多的元素，结合结构可知，X能形成4个共价键，则X为C、Y能形成2个共价键，则Y为O、Z能形成1个共价键，则Z为F、W能形成6个共价键，Y、W属于同族元素，则W为S。
【详解】A．X、Y、Z的简单氢化物分别为甲烷、水和氟化氢，甲烷分子间不能形成氢键，A错误；
B．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，则非金属性：Z＞Y＞W，即F＞O＞S，B正确；
C．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：W＞Y＞Z，即S＞O＞F，C正确；
D． 分子(SF2) 的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+2=4，故空间构型为V形，则分子中正负电荷重心不重叠，是极性分子，D正确；
答案选A。
9．BD
【详解】A．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：Rb＜K；故A错误；
B．一个电子是一种运动状态，因此铷原子核外电子运动状态有37种，故B正确；
C．碱金属熔沸点从上到下逐渐降低，因此单质沸点：Rb＜Na，故C错误；
D．Rb元素是37号元素，其核外电子排布为2、8、18、8、1，则Rb是第五周期第ⅠA族元素，故D正确。
综上所述，答案为BD。
10．D
【详解】A． 碳酸钠溶液水解呈碱性、能使酚酞变红，则通入前试管①中溶液呈红色，A正确；
B． 二氧化硫酸性大于碳酸，持续通入，二氧化硫与碳酸钠溶液反应，碳酸钠依次转化为碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，碱性不断减弱，且亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则试管①中溶液的颜色会慢慢褪去，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，与品红反应生成无色不稳定的物质，故通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色，C正确；
D．H2SO3的酸性比HCl弱，二氧化硫通入氯化钡溶液中，不发生反应、得不到沉淀，不能用氯化钡溶液进行尾气处理，D不正确；
答案选D。
11．CD
【详解】A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构，则该物质存在顺反异构体，A正确；
B． 该物质含碳碳双键，则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；
C． 该物质中羧基、碳碳双键和碳氯键，共含3种官能团，C不正确；
D．羧基能与氢氧化钠发生反应，氯代烃水解消耗氢氧化钠、与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1 mol该物质最多与5 mol NaOH反应，D不正确；
答案选CD。
12．B
【详解】A．X是一种环状醚，则X跟绝大多数有机物一样、可形成分子晶体，A正确；
B． Y中提供空轨道、氧原子提供孤电子对，则与氧原子间形成的是配位键、不是离子键，B不正确；
C．已知：因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，钾离子半径大于锂离子半径，则K⁺不能与X形成超分子，C正确；    
D．电负性越大，对键合电子的吸引力越大，元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：O＞C＞Li，D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向溶液中滴入新制氯水，产生较多气泡，不能说明HClO的酸性强于，故A错误；
B．淀粉KI溶液变蓝说明生成I2，I-被氧化，说明具有氧化性，故B正确；
C．溶液过量，KI直接和反应生成AgI沉淀，不存在沉淀转化，无法判断(AgCl)和 (AgI) 的大小关系，故C错误；
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有铵根离子，但不能说明溶液的，如碳酸铵溶液中，铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液的，故D错误；
答案选B。
14．AB
【详解】A．H2X H++HX-，HX-H++X2-，由图知，常温下，，A正确；
B．当加入10mL氢氧化钠溶液时，所得即为NaHX水溶液， b点溶液中：物料守恒：c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)=c(Na+)，电荷守恒：，二式合并得，B正确；
C． c点溶液呈中性，溶质为Na2X及少量NaHX的混合溶液，不存在物料守恒：，d点恰好完全反应得到Na2X溶液，存在物料守恒：，C不正确；
D． d点溶液中：Na2X溶液发生水解，HX-只在一级水解中产生，一级水解、二级水解及水电离均产生氢氧根离子，则，D不正确；
答案选AB。
15．(1)能使固体原料与气体原料逆向流通，充分接触，从而提高原料利用率(合理即可)
(2) 3∶2
(3) 5.2 或
(4)

【分析】铬锰矿渣主要成分为Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、 Al2O3，粉碎后加入碳酸钠在空气中焙烧，焙烧时MnO、Fe2O3不发生反应，反应生成Na2CrO4、Na2SiO3、 NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、Na2Cr2O7；调节pH除去杂质Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；滤液中加入Na2SO3，把还原为Cr3+，调节pH = 6.5生成氢氧化铬沉淀，滤液中加入NaClO，把+2价锰氧化为+4价，硫酸锰转化为MnO2，据此分析解题。
【详解】（1）“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入，而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是：能使固体原料与气体原料逆向流通，充分接触，从而提高原料利用率。
（2）“焙烧”中氧化产物只有，则焙烧时Cr2O3被空气中的O2氧化，碱性条件下生成Na2CrO4，同时生成CO2，化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，“焙烧”中有 (填化学式)气体生成。
（3）第一次“调pH” 用于除去杂质Fe3+、A13+，使它们完成沉淀、生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则理论上pH的最佳值是5.2。“氧化”反应为NaClO把+2价锰氧化为+4价转化为MnO2，则离子方程式为或。
（4）铝热法制备Cr的反应为Al与在高温下的置换反应，化学方程式为。
16．(1)   kJ•mol-1
(2) a 0.48mol/(L·min) 3.7 < =

【详解】（1）反应编号为①   kJ⋅mol-1
②   kJ⋅mol-1
根据盖斯定律①+②得到二氧化碳与氢气生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式：   kJ•mol-1；
（2）①反应为放热反应，甲容器维持容积不变，随着反应进行，CO2转化率达到最大，而后由于温度升高，导致平衡逆向移动，CO2转化率降低，则a、b、c三点中，a点CO2转化率未达到最大，一定不处于平衡状态，b点在该温度达到最大转化率，c点由于温度变化导致CO2转化率降低，b、c均可能处于平衡状态；若在， K时，CO2转化率为80%，反应达到平衡，则0~10min内，3v（CO2）=3×=0.48mol/(L·min)，根据反应列出三段式为：

平衡常数≈3.7；
② K时，该反应为体积减小的反应，甲容器维持容积不变，乙容器维持压强不变，乙容器中压强高于甲，则乙容器反应达到平衡所需要的时间<，温度不变，平衡常数不变，则相应的平衡常数=。
17．(1)三颈烧瓶
(2)A
(3)或等(合理即可)
(4)在装置B后增加尾气处理装置(合理即可)
(5) 过滤 洗涤

【分析】H2S是弱酸，A中稀硫酸、FeS反应生成H2S气体，进入B中与乙酸锰溶液发生复分解反应生成MnS沉淀和醋酸，B中反应后的混合物经过滤、洗涤和干燥后得到MnS，H2S具有强还原性，故实验中要通入X赶走装置中的空气，并使装置A中的进入装置B中反应，则X可以是或等，H2S是剧毒气体，则B后还需要接一个尾气吸收装置。
【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶。
（2）A．稀硫酸与FeS发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，且硫酸不挥发，所产生的硫化氢气体中没有杂质气体，A符合；    
B．盐酸、FeS发生复分解反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，盐酸会挥发，所产生的硫化氢气体中混有HCl气体，HCl会优先和醋酸锰溶液反应生成醋酸，即HCl的存在会阻止MnS生成(即使有MnS生成，MnS也会溶于盐酸中)，B不符合；    
C．CuS不溶于稀硝酸，CuS会与浓硝酸发生氧化还原反应得不到H2S，C不符合；
选A。
（3）据分析，通入的X只起2个作用：赶走装置中的空气，并使装置A中的进入装置B中反应，则X不能参与其它反应，不能氧化硫化氢等，故X可以是或等。
（4）H2S是剧毒气体，则上述实验装置中存在一个明显的缺陷，改正的方法是在装置B后增加尾气处理装置。
（5）结合(2)可知，装置B中发生反应的化学方程式为。理论上讲，从装置B中反应后的混合物为不溶性固体和液体混合物，则分离出MnS的操作是过滤、洗涤、干燥。
18．(1) 酮羰基、羟基
(2)取代反应
(3)
(4) 13
(5) 合理即可

【分析】芳香族化合物A、D为原料合成W，由信息反应、结合流程C+F→G、结合G的结构简式，可逆推得C为、F为，A→B→C为连续氧化，结合分子式，则A为，B为，D→E为卤代烃水解，E→F为水解产物酸化，结合化学式及F的结构简式，则E为，D为，据此回答。
【详解】（1）据分析，A的结构简式为，按结构简式，G中含有官能团的名称为酮羰基、羟基。
（2）结合信息反应可知，C+F→G，还有另一个产物水，则该反应类型是取代反应。
（3）苯酚有弱酸性能与氢氧化钠反应，则碱性条件下水解D→E的化学方程式为+4NaOH+2NaCl+2H2O。
（4）C为、C的同分异构体，满足下列条件：
①遇溶液发生显色反应，则含酚羟基；
②能发生银镜反应，则含醛基，
则C的同分异构体有几种组合：组合1：含有苯环和两个取代基，-OH与-CH2CHO，共3种；组合2：含有苯环和三个取代基，-OH与-CH3、-CHO，共10种；则符合条件的同分异构体共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式：。
（5）以乙醇、邻甲基苯酚为原料合成，按逆合成分析法需要通过催化加氢得到目标产物，可通过信息，由乙酸、邻甲基苯酚反应生成，乙酸可通过乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则合成路线为：CH3CH2OHCH3COOH。
19．(1) 4 N>O>S b
(2) b
(3)能形成分子间氢键而不能(合理即可)
(4) +4

【详解】（1）已知钉(Ru)的价层电子排布式为，结合洪特规则可知，基态钉原子价层上的未成对电子数为4个。同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，同主族从上到下第一电离能递减，则N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。原子的价态越高，其电离一个电子所需的能量越高，基态电离所需的能量大于激发态， a．为基态O+， b．为激发态氧原子，c．为激发态O+，d．为基态氧原子，则最容易失去电子的是b。
（2）中碳原子构成苯环，或形成双键，则杂化轨道类型为。
对“”与“Ru—O—Ru”中的钉氧键的分析：
a．由图知，为水分子中的O原子参与了配位键的形成，则“”与“Ru—O—Ru”均是σ键，a正确；    
b．结合a可知，成键电子对均来源于O， b错误；
c．成键双方是不同的原子，则均是极性键，c正确；
选b。
（3）、均是共价分子，构成分子晶体，前者沸点明显低于后者的主要原因是能形成分子间氢键而不能，氢键比分子间作用力强。
（4）钉的一种氧化物的晶胞结构如图所示，Ru位于顶点和体心、个数为8×+1=2，O位于上下底面和体内、个数为4×+2=4，则该化学式为RuO2，已知该氧化物中氧的化合价为-2，则钉的化合价为+4。该晶体密度为ρ g⋅cm-3，则，则阿伏加德罗常数 mol-1 (用含a、b、ρ的代数式表示)。