海南省四校2023届高三下学期联考化学试卷(含答案)

海南省四校2023届高三下学期联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活息息相关。下列说法错误的是(   )
A.明矾可用于自来水消毒
B.苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C.硫酸钡可用作医疗钡餐
D.热的纯碱溶液可用于除油污

2、《伤寒论》叙述如下“柴胡、黄芩、生姜…..共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，温服一升，日三服。”其中不涉及的操作是(   )
A．加热 B.过滤 C.浓缩 D．蒸馏

3、下列化学用语或模型正确的是(   )
A.氯化钠的分子式:

B.硫化氢的填充模型为:

C.氮气的电子式:

D.基态原子的价电子排布式:

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(   )
A. B.

C. D.

5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，乙醇的分子数约为

B.中所含电子数为

C.与足量稀硝酸反应转移电子数目为

D.的水溶液中阴离子的数目为

6、是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是(   )

A.还原性:

B.每消耗 ， 转移 4mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.若该反应通过原电池来实现，则是负极产物

7、实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是(   )

A.图1装置制备大量

B.图2装置制备无水

C.图3装置制备胶体

D.图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

8、下列有关离子方程式中书写错误的是(   )

A.向溶液中通入

B.工业盐酸呈现亮黄色原因:

C.向酸性浚液中通入

D.向氮化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：

二、多选题

9、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免度力。有关该化合物的叙述正确的是(   )

A.分子式为

B.分子中含有4种官能团

C.分子中有2个手性碳原子

D.该化合物最多与反应

10、电解法处理含有的酸性废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.电极b接电源正极

B.由电极b移向电极a

C.b极上每消耗，a极上将生成

D.在阳极生成:

11、“医用酒精”和“84消毒液”泥合，可产生、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是(   )

A.简单离子半径:

B.分子为非极性分子

C.电负性:

D.与形成的常见化合物中阴阳离子个数比1:2

12、常温下，、、三种物质的与的关系如图所示，已知:为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是(   )

A.常温下，溶度积:

B.点对应的不饱和溶液

C.常温时，的平衡常数

D.常温下，向等浓度的和的混合浚液中逐滴加入浴渡，先析出沉淀

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、已知:，平衡体系的总质县m(总)与总物质的量总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.温度:

B.反应速率:

C.平衡常数：

D.欲测定的相对分子质量，宜在高温低压下进行

三、填空题

15、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、)为原料制备高档颜——铁红，具体生产流程如下:

回答下列问题：
（1）为提高酸浸的效率，可采取的措施有______________（任写一种）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_____________、玻璃棒和烧杯等，该步骤是为了除去_____________（填相关物质的化学式）。
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全，可用的试剂是
（4）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________：该步骤中反应生成的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为_____________。

16、是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理:。

实验步骤:

①称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是___________。

（2）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。

（3）产品中除了有末反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因:___________。

（5）测定产品纯度:准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为:。滴定时消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。

（6）在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。

A.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁

17、是大气污染物之一，的转化技术对大气污染防治意义深远。

回答下列问题:

（1）炽热的活性炭可以处理，发生的反应为

①已知:，

，则。

②一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和，发生上述反应，下列能表示该反应达到平衍状态的是_______________(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.和的消耗速率之比为1:2

D.压强不再改变

（2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的的反应为。

①该反应在低温下能自发进行，则该反应的_________填">"“<”或“=”），提高平衡转化率的措施有_____________(写出一条即可)。

②一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间变化如图所示。

曲线b表示某物质的关系，正反应速率__________填“>”“<”或“=”)，若平衡压强为p，则该反应温度下____________（分压=物质的量分数总压，用含p的式子表示)。

18、瑞格列奈为口服促胰岛素分泌降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速降低。下图为它的一种合成路线。

回答下列问题:

（1）B的化学名称为____________。

（2）C的结构简式为___________，D中的含氧官能团名称为_____________。

（3）的化学方程式为________________。

（4）化合物A含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族同分异构体有__________种。

①能使溶液显色；

②与新制有砖红色沉淀；

③碱性条件下可发生水解。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。

（5）依据题目信息、以甲苯和化合物B为原料书写合成的路线，无机试剂任选。

19、钙钝矿太阳能电池是一种具有广阔应用前景的新型光伏技术。科研人员通过N-甲基

-2-吡咯烷酮（）和二苯基亚砜（）协同作用，成功制备了大面积高质量钙钝矿薄膜。

回答下列问题:

（1）元素在元素周期表中位于第___________周期___________族。

（2）N-甲基-2-吡咯烷歅()易溶于水，主要原因是____________，其中所含C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________

（3）二苯基亚䶸（）分子中S原子的杂化类型为____________，二苯基亚砜（）作为配体时，配位原子可能是______________。

（4）从钾钛矿结构派生出来的的晶胞结构如图所示。由于晶胞的无隙并置堆积，所以向上下左右重复，导致8个顶点坐标相同，都是，所以坐标中“1”就是"0"，例如该晶胞原子有两种不同原子坐标，原子有_________种不同的原子坐标。晶胞棱长分别为、、，，的摩尔质量为，求该晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

参考答案

1、答案：A

解析：A.明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，可用于净水，明矾不具有杀菌剂消毒效力，不能用于自来水消毒，故A错误；B.苯甲酸钠具有抑制微生物生长的作用，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，故B正确；C.硫酸难溶于水、盐酸，可用于医疗餐故C正确；D.碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，所以热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；故选:A。

2、答案：D

解析：由“柴胡、黄苓、生姜·.·...共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，温服一升，日三服”，可知加热后过滤除去滤渣，再加热浓缩后服用，不涉及的操作为蒸电故选:D

3、答案：D

解析：A.氯化钠是离子化合物，化学式为，不存在分子，故A错误；B.硫化氢是V形分子，l且S原子半径大于H原子半径，填充模型为，故B错误；C.氮气分子中共用3对电子，N原子最外层电子数为8，其电子式为，故C错误；D.为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满稳定，价电子排布式为，故D正确；故选:D。

4、答案：B

解析：A.盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫和氯化钙溶液不反应，故A错误；B.，反应能一步反应完成，故B正确；C.乙醇在铜做催化剂作用下被氧气氧化生成乙醛，，质间转化不能实现，故C错误；D.乙醇在浓硫酸做催化剂条件下发生消去反应生成乙烯和水，，时发生取代反应生成乙醚，物质间转化不能实现，故D错误；故选:B。

5、答案：C

解析：A.标准状况下，乙醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，醇的物质的量不是，故A错误；B.物质的量，所含电子数为，故B错误；C.与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应中转移电子数目为，故C正确；D.1.0的水溶液中，醋酸根离子水解溶液显碱性，，溶液中存在电荷守恒，，，则阴离子的数目大

于，故D错误；故选:C。

6、答案：C

解析：A.元素的化合价由+5价降低为+4，被还原，为还原产物，S元素的化合价由+4价升高为+6价，为还原剂，还原性:还原剂>还原产物，故还原性:，故A错误；B..S元素的化合价由+4价升高为+6价，转移2个电子，故每消耗1mol，转移2mol电子，故B错误；C.元素的化合价由+5价降低为+4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C正确；D.原电池中正极得电子，元素的化合价由+5价降低为+4，得电子生成，则是正极产物，故D错误；故选:C。

7、答案：B

解析：A.二氧化碳在食盐水中的溶解度不大，应向食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳制备碳酸氢钠，故A错误；B.可抑制镁离子的水解，在气流中加热可制备无水氯化镁，故B正确；C.氯化铁与溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；D.挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；故选:B。

8、答案：C

解析：

9、答案：B

解析：A.由结构可知，分子中含14个H原子，则分子式为，故A错误；B.分子中含轻基、醚键、酷基、碳碳双键，共4种官能团，故B正确；连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，只有与轻基相连的碳原子为手性碳原子，故C错误；D.苯环、碳碳双键与氧气发生加成反应，1mol该化合物最多与反应，故D错误；故选:B。

10、答案：CD

解析：

11、答案：D

解析：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、乙为0元素、Q为元素、W为元素；A.电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径:，故A错误；B.是，是四面体结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B错误；C.元素非金属性越强，其电负性越大，可知电负性:H<C<0，故C错误；D氧元素和钠元素可以形成、两种离子化合物，二者含有的阴、阳离子数目之比均为1:2，故D正确；故选:D。

12、答案：A

解析：略

13、答案：BC

解析：A.氯水可氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝则该溶液中一定含有，故A正确；B.加入稀氢氧化钠溶液，并且没有加热，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知，溶液中可能含按根离子，故B错误；C.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、硅酸的酸性强弱比较、的非金属性强弱，故C错误；D.浓度均为和溶液的pH，后者大，可知后者的水解程度大，则酸性:，故D正确；故选:BC。

14、答案：AD

解析：A.恰变为正，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，气体的总物质的量增大平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总之比减小，由图中6、C点可知，温度:，故A正确；B.温度越高、压强越大，反应速率越快，6点比a点温度高、压强大，则反应速率:，故B错误；C.平衡常数与温度有关，且正反应为吸热反应，升高温度，飞增大，则平衡常数:，故C错误；D.欲测定的相对分子质量，应使平衡正向移动，正反应为气体总物质的量增大的吸热反应，则宜在高温低压下进行，故D正确；故选:AD。

15、答案：（1）升高温度（或搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度）

（2）(普通)漏斗；

（3）溶液[或溶液]

（4）防止分解；

解析：

16、答案：（1）（球形）冷凝管

（2）使硫粉易于分散到溶液中(或增大接触面积，或使反应更充分，或加快反应速率等)

(3)

(4)

(5)

(6)B

解析：

17、答案：（1）①-574；②

（2）①<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度或减小产物的浓度；②>；

解析：

18、答案：（1）溴乙烷或1-溴乙烷
（2）；醚键、酯基
（3）
（4）13；
（5)

解析：

19、答案：（1）四；IVB

（2）NMP能够与水形成分子间至键；

（3）；O、S(或氧、硫）

（4）4；

解析：