山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，有机推断题，计算题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．以下均为“一带一路”沿线国家间互通交流的商品，其主要化学成分不属于有机物的是
A．石油、天然气 B．丝、棉纺织品 C．光伏太阳能板 D．畜牧产品
2．化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是
A．调整能源结构、减少化石能源消耗是实现碳中和目标的有效途径
B．“水立方”外立面膜结构材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一种有机高分子材料
C．工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝
D．汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质的排放
3．下列化学用语错误的是
A．异丁烷分子的球棍模型：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙酸分子的键线式：
D．乙烯的结构简式：
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
5．维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是
  
A．分子式为
B．分子中有三种含氧官能团
C．能发生取代、加成、氧化反应
D．维生素C有助于人体对铁元素的吸收
6．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．的物质的量保持不变
B．气体分子总数保持不变
C．与的浓度相等
D．同时存在
7．前20号元素的原子序数依次增大。原子层比层多5个电子，与同主族；由三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，实验室可用该盐加热分解制取的单质。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．与形成的化合物中，显负价
D．化合物中阴、阳离子个数之比为
8．下列实验不能达到预期目的的是
  
A．证明氯气的氧化性强于碘单质
B．萃取碘水中的碘单质
C．证明苯与液溴发生取代反应
D．证明铁钉发生吸氧腐蚀
9．甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是
A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C．乙中反应的热化学方程式为　
D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
10．利用下图所示装置提纯含有碳酸钾杂质的粗溶液。下列说法正确的是
  
A．粗溶液从处加入
B．电子从电极经导线流向电极
C．电极的电极反应为
D．穿过阳离子交换膜时，电极上产生气体体积(标准状况)

二、多选题
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已全部水解
B
将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中
热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅
混合气体存在平衡
C
向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇易被氧化
D
将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中
铜棒逐浙溶解
金属性：
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
12．聚苯乙烯(  )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
  
A．乙和丙均为甲的同系物
B．丙和丁互为同分异构体
C．可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙
D．丙分子中至少有6个碳原子共平面
13．某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是
  
A．溶液中反应的离子方程式为：
B．后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小
C．内的化学反应速率
D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用

四、多选题
14．一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
  
A．a为阴离子交换膜
B．有机废水处理后降低
C．生成的电极反应为：
D．若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为
15．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．反应过程中做催化剂
B．三步反应均为放热反应
C．三步反应中均有极性键的断裂与生成
D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快

五、元素或物质推断题
16．周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
元素
元素相关信息

原子获得2个电子达到原子结构

同周期主族元素中原子半径最大

最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应

原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍

原子核内所含质子数比多6
回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是 ；组成的化合物所含化学键类型为 ；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较 (用化学式表示)。
(2)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(3)将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为 。

六、有机推断题
17．以淀粉为原料经发酵后可制取多种物质，简单流程表示如下。

回答下列问题：
(1)M是葡萄糖，其结构简式为 。
(2)反应②得到的乙醇浓度通常较低，提高其浓度需采取的操作为 。
(3)酿制米酒密封不好容易变酸，易发生反应③，化学方程式为 。
(4)实验室进行反应④时，接收产物的试管中盛有的试剂为 。
(5)乳酸分子中含有官能团的名称为 。乳酸分子间可发生类似④的酯化反应，化学方程式为 。

七、计算题
18．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
  
(1)图中 ；时，的转化率为 。
(2)下列叙述正确的是 (填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
(3)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为 ，此时体系压强与开始时的压强之比为 。
(4)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是 (填序号)。
a．增大的浓度
b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。

八、实验题
19．学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
实验序号
试验温度/K
有关物质
紫色褪去所需时间
溶液
溶液
溶液

试剂X





①
298
2
4
1
1
无

②

2
3


无

③
313
2
4


无

④
313
2

2

无

⑤
313
2
4
1
1
有

已知：
回答下列问题：
(1)通过实验①、②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中 ， 。
(2)通过实验 (填实验序号)可探究变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是 。
(3)实验③中，内 (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。
(4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。
  
高锰酸钾与反应的离子方程式为 ；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用 (填序号)。
a．溶液
b．溶液
c．粉末
d．粉末

九、原理综合题
20．是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上通常用和来合成。
已知：i．的摩尔燃烧焓为
　
　
工业合成氨的热化学方程式为 。
(2)相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。
  
①乙池中电极为 (填“正”或“负”)极，通过交换膜I的离子为 。
②电解一段时间后，丁室中的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③M极发生的电极反应方程式为 ；电路中每通过电子，丙池质量增加 g。
④甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为 L(标准状况)。

参考答案：
1．C
【详解】A．石油主要成分为烃类物质，天然气主要成分为CH4，属于有机物，A不选；
B．一般的丝、棉纺织品主要成分分别为蛋白质和纤维素，属于有机物，B不选；
C．光伏太阳能板主要成分为晶体硅，属于无机物，C选；
D．畜牧产品主要成分为蛋白质，属于有机物，D不选；
故选C。
2．C
【详解】A．调整能源结构、减少化石能源消耗，减少二氧化碳的排放，是实现碳中和目标的有效途径，A正确；
B．乙烯—四氟乙烯共聚物，属于有机高分子化合物，B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝，C错误；
D．汽车尾气中的有毒气体CO、NO在三元催化器的作用下，转化为N2和CO2，可有效减少有害物质的排放，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．异丁烷结构简式为CH(CH3)3，分子的球棍模型为，A正确；
B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型为，B正确；
C．乙酸结构简式为CH3CH2OH，键线式为，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误；
B．保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B错误；
C．纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误；
D．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．由维生素C的结构简式，可知其分子式为C6H8O6，A正确；
B．分子中有羟基和酯基两种含氧官能团，B错误；
C．维生素C中含有羟基、酯基，能发生取代反应(酯化反应)，含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，C正确；
D．人体需要吸收的是二价铁，而二价铁易被氧化，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为二价铁，所以维生素C有助于人体对铁元素的吸收，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．正向反应，氢气物质的量减少，当的物质的量保持不变，说明达到平衡，故A符合题意；
B．该反应是等体积反应，气体分子数始终不变，因此当气体分子总数保持不变，则不能说明达到平衡，故B不符合题意；
C．与的浓度相等，不能说明达到平衡，只能说浓度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；
D．同时存在，只能说是可逆反应，不能说达到平衡，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．D
【分析】前20号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。 X 原子 L 层比 K 层多5个电子，则X为F； Y 与 X 同主族，则Y为Cl；由 W、Y、Z 三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，则Z为K；实验室可用该盐加热分解制取 W 的单质，则该盐为KClO3，W为O；综上所述， W、X、Y、Z 依次为O、F、Cl、K，据此分析解答。
【详解】A．O2-和F-核外电子排布完全相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->F-，A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，则简单气态氢化物的稳定性：HF>HCl，B错误；
C．W 与 Y 形成的氧化物中，O显负价，Cl显正价，C错误；
D．K2O2是由K+和O构成的，阴、阳离子个数比为 1:2，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉K I试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选；
B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选；
C．溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选；
D．铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选；
故选C。
9．D
【详解】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误；
B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误；
C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2mol SO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2mol SO3完全分解，其焓变应为+198kJ·mol-1，C错误；
D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为90%，所以用SO2表示的平均反应速率为，D正确；
故选D。
10．A
【分析】根据图示，K+移向电极N，所以N是阴极，与外接电源负极Y相连，M极是阳极，与外接电源正极X相连。阳极OH-失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极H2O电离的H+得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a、b出来的气体分别为氧气和氢气。阳极消耗OH-，K+移向阴极，则粗KOH溶液从c处加入，e处流出，阴极生成KOH，则f处流出纯KOH溶液，据此分析解答。
【详解】A．阳极消耗OH-，K+移向阴极，则粗KOH溶液从c处加入，e处流出，A正确；
B．M极是阳极，电子从电极M经导线流向电极X，B错误；
C．N是阴极，H2O电离的H+得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C错误；
D．1mol K+穿过阳离子交换膜时，转移1mol电子，M极是阳极，OH-失电子发生氧化反应生成0.25mol氧气，标准状况下的体积为5.6L，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．出现砖红色沉淀，只能说明淀粉水解生成了葡萄糖，但不能说完全水解，故A错误；
B．热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅，说明热水中向生成二氧化氮反应移动，冷水中向生成四氧化二氮的方向移动，混合气体存在平衡，故B正确；
C．向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，由于乙醇量较少，因此酸性高锰酸钾溶液紫色不会褪去，只能说溶液变浅，故C错误；
D．将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中，铜棒逐浙溶解，主要是铁被浓硝酸钝化，不能说明金属性：，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．乙是苯的同系物，丙含有碳碳双键，因此乙为甲的同系物，故A错误；
B．丙和丁分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误；
C．丙含有碳碳双键，因发生加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙，故C正确；
D．由于苯中12个原子共平面，因此丙分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．B
【详解】A．两者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，因此溶液中反应的离子方程式为：，故A错误；
B．反应物浓度随着反应进行，浓度不断减小，因此后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小，故B正确；
C．内氯离子浓度增加量为0.01 mol∙L−1，则硫酸根的化学反应速率，故C错误；
D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，可能是H＋或对该反应有明显的催化作用，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．CD
【分析】该燃料电池中，右室生成氮气，由NO→N2可知N元素得电子发生还原反应，作正极，左室生成CO2作负极，中间室中Na+移向正极，Cl-移向负极，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜。
【详解】A．根据分析，a为阴离子交换膜，A正确；
B．左室为燃料电池的负极，废水中有机物失电子生成CO2，同时还生成H+，因此有机废水处理后氢离子浓度增大， pH 降低，B正确；
C．右室生成氮气，NO得电子发生还原反应，电极反应式为2NO+10e−+12H+=N2↑+6H2O，C错误；
D．若有机废水中有机物为C6H12O6，则左室电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，转移120mol电子产生30molCO2与12molN2，二者的体积比等于其物质的量之比为5:2，D错误；
故选CD。
15．AD
【详解】A．根据图中信息得到开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中做催化剂，故A正确；
B．第一步反应为吸热反应，故B错误；
C．第二步反应中只有极性键的生成，故C错误；
D．要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确。
综上所述，答案为AD。
16．(1) 第二周期第ⅥA族 共价键、离子键
(2)
(3) 生成白色沉淀
(4)

【分析】W、X、Y、Q、R五种短周期元素原子序数逐渐增大，W原子获得2个电子达到原子结构，则W为O；Y的最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应，说明该氧化物具有两性为Al2O3，则Y为Al；X为同周期主族元素中原子半径最大，则X为第三周期元素Na；Q原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Q为S；R原子核内所含质子数比X多6，则R为Cl；综上所述，W为O，X为Na，Y为Al，Q为S，R为Cl，据此分析解答。
【详解】（1）W为O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；W、X、Q组成的化合物如Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，均为钠盐，所含化学键类型为共价键、离子键；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。
（2）最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。
（3）将SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入Cl2，观察到生成白色沉淀，反应的离子方程式为。
（4）阳极生成HClO，Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式为。
17．(1)CH2OH(CHOH)4CHO
(2)蒸馏
(3)
(4)饱和碳酸钠溶液
(5) 羟基、羧基 2

【分析】淀粉在糖化酶催化作用下水解为M，则M为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的催化下转变为乙醇；醋酸菌将乙醇转变为N，则N为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
（2）反应②得到的乙醇浓度通常较低，采用蒸馏的方法可提高其浓度。
（3）酿制米酒密封不好易发生反应③，醋酸菌将乙醇转变为乙酸，反应的化学方程式为。
（4）实验室制备乙酸乙酯时，接收产物的试管中盛有的试剂为饱和碳酸钠溶液。
（5）由乳酸的结构简式可知，乳酸分子中含有官能团为羟基、羧基；乳酸分子间可发生类似④的酯化反应，其化学方程式为2。
18．(1) 0.25 50%
(2)b
(3) 30% 5:8
(4) bc 增大

【分析】根据题意，可列“三段式”如下：

【详解】（1）a为CO2的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；3 min时，参加反应的CO2为0.5 mol，则H2的转化率=×100%=50%；
（2）3 min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确；任意情况下，均存在，因此不能判断平衡，c错误；改变催化剂，不一定催化效果好于氧化锆锌，因此反应速率不一定增大，d错误；答案选b。
（3）平衡时，水的体积分数==30%，反应前后的压强之比=气体物质的量之比==；
（4）a．增大反应物浓度，反应速率增大；
b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小；
c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变；
d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大；
故答案选bc。
该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大。
19．(1) H2C2O4溶液浓度 298 2
(2) ③④ pH减小，该反应的化学反应速率增大
(3)1.56×10-3mol/(L∙s)
(4) +Mn2+=+Mn3+ d

【分析】采用控制变量法探究外界条件的改变对化学反应速率的影响。
【详解】（1）观察实验①、②中有关物质的浓度和体积可知，实验①、②可探究H2C2O4溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，故需要控制温度和其余物质的浓度相同，则T1=298、V1=1、V2=2；
（2）观察表中数据，实验①、③可探究温度的改变对化学反应速率的影响，则V3=1、V4=1；实验③、⑤探究催化剂对化学反应速率的影响；实验③、④可探究pH变化对化学反应速率的影响，则V5=4、V6=0，由表中数据知溶液的pH越小，紫色褪去所需时间越短，由此可得出的实验结论为：pH越小，该反应的化学反应速率越快；
（3）实验③中消耗KMnO4物质的量为0.02mol/L×2×10-3L=4×10-5mol，根据反应2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗H2C2O4物质的量为4×10-5mol×=10-4mol，则0~8s内v(H2C2O4)==1.56×10-3mol/(L∙s)；
（4）由反应机理知，KMnO4与Mn2+反应生成K2MnO4和Mn3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为+Mn2+=+Mn3+；由反应机理可知，Mn2+对该反应有催化作用，由于KMnO4具有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化，故不选用MnCl2，根据控制变量法，实验⑤中试剂X最好选用MnSO4粉末（忽略溶液体积的变化）；答案选d。
20．(1)
(2) 正 增大 18 44.8

【详解】（1）i的热化学方程式为，根据盖斯定律i的6倍加上的2倍减去，再除以2，得到工业合成氨的热化学方程式为；故答案为：。
（2）①根据M处得到氮气，说明M为阳极，则浓差电池左边为负极，右边为正极，则乙池中电极为正极，根据电解池“同性相吸”，则通过交换膜I的离子为；故答案为：正；。
②电解一段时间后，丁中水电离的氢离子得到电子变为氢气，氢氧根在溶液中，氢氧根还会向左移动，因此氢氧根的物质的量不变，由于溶液的体积减小，因此丁室中的浓度增大；故答案为：增大。
③M极是氨气变为氮气，发生的电极反应方程式为；电路中每通过电子，有1mol水生成，则丙池质量增加18g；故答案为：；18。
④甲乙两室溶液浓度相同时，说明左右两边硫酸根物质的量浓度为1.5 mol∙L−1，则甲中铜消耗了(1.5 mol∙L−1−0.5 mol∙L−1)×2L=2mol，的转移4mol电子，生成2mol氢气，因此制得体积为2mol ×22.4L∙mol−1 =44.8L；故答案为：44.8。