山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

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潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学2023.7
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．以下均为“一带一路”沿线国家间互通交流的商品，其主要化学成分不属于有机物的是（ ）
A．石油、天然气 B．丝、棉纺织品 C．光伏太阳能板 D．畜牧产品
2．化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．调整能源结构、减少化石能源消耗是实现碳中和目标的有效途径
B．“水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料
C．工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝
D．汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质的排放
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．异丁烷分子的球棍模型： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙酸分子的键线式： D．乙烯的结构简式：
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
5．维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．分子式为 B．分子中有三种含氧官能团
C．能发生取代、加成、氧化反应 D．维生素C有助于人体对铁元素的吸收
6．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．的物质的量保持不变 B．气体分子总数保持不变
C．与的浓度相等 D．同时存在
7．前20号元素的原子序数依次增大。原子层比层多5个电子，与同主族；由三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，实验室可用该盐加热分解制取的单质。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．与形成的化合物中，显负价 D．化合物中阴、阳离子个数之比为
8．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
A．证明氯气的氧化性强于碘单质 B．萃取碘水中的碘单质
C．证明苯与液溴发生取代反应 D．证明铁钉发生吸氧腐蚀
9．甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C．乙中反应的热化学方程式为
D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
10．利用下图所示装置提纯含有碳酸钾杂质的粗溶液。下列说法正确的是（ ）

A．粗溶液从处加入
B．电子从电极经导线流向电极
C．电极的电极反应为
D．穿过阳离子交换膜时，电极上产生气体体积（标准状况）
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热
出现砖红色浑浊
淀粉已全部水解
B
将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中
热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅
混合气体存在平衡
C
向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，震荡
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇易被氧化
D
将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中
铜棒逐浙溶解
金属性：
A．A B．B C．C D．D
12．聚苯乙烯（）是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一。以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．乙和丙均为甲的同系物 B．丙和丁互为同分异构体
C．可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D．丙分子中至少有6个碳原子共平面
13．某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．溶液中反应的离子方程式为：
B．后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小
C．内的化学反应速率
D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用
14．一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．a为阴离子交换膜
B．有机废水处理后降低
C．生成的电极反应为：
D．若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为
15．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应过程中做催化剂 B．三步反应均为放热反应
C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16．（12分）周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
元素
元素相关信息

原子获得2个电子达到原子结构

同周期主族元素中原子半径最大

最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应

原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍

原子核内所含质子数比多6
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是_______________；组成的化合物所含化学键类型为_______________；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_______________（用化学式表示）。
（2）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________。
（3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_______________，发生反应的离子方程式为_______________。
（4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_______________。
17．（12分）以淀粉为原料经发䤃后可制取多种物质，简单流程表示如下。

回答下列问题：
（1）M是葡萄糖，其结构简式为_______________。
（2）反应②得到的乙醇㳖度通常较低，提高其浓度需采取的操作为_______________。
（3）酿制米酒密封不好容易变酸，易发生反应③，化学方程式为_______________。
（4）实验室进行反应④时，接收产物的试管中盛有的试剂为_______________。
（5）乳酸分子中含有官能团的名称为_______________。乳酸分子间可发生类似④的酯化反应，化学方程式为_______________。
18．（12分）科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： 。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）图中_______________；时，的转化率为_______________。
（2）下列叙述正确的是_______________（填序号）。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
（3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_______________，此时体系压强与开始时的压强之比为_______________。
（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______________（填序号）。
a．增大的浓度 b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（12分）学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
实验序号
试验温度/K
有关物质
紫色褪去所需时间
溶液
溶液
溶液

试剂K





①
298
2
4
1
1
无

②

2
3


无

③
313
2
4


无

④
313
2

2

无

⑤
313
2
4
1
1
有

已知：
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究_______________的改变对化学反应速率的影响，其中_______________，_______________。
（2）通过实验_______________（填实验序号）可探究变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是_______________。
（3）实验③中，内_______________（忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位）。
（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。

高锰酸钾与反应的离子方程式为_______________；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用_______________（填序号）。
a．溶液 b．溶液
c．粉末 d．粉末
20．（12分）是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）工业上通常用和来合成。
已知：i．的摩尔燃烧焓为


工业合成氨的热化学方程式为_______________。
（2）相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示（均为石墨电极）。

（1）乙池中电极为_______________（填“正”或“负”）极，通过交换膜I的离子为_______________。
（2）电解一段时间后，丁室中的浓度_______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）M极发生的电极反应方程式为_______________；电路中每通过电子，丙池质量增加_______________g。
（4）甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为_______________L（标准状况）。