辽宁省沈阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省沈阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省沈阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关化学用语正确的是
A．乙醇的结构式： B．的电子式：
C．葡萄糖的结构简式： D．的结构式
2．一氯取代物没有同分异构体的烷烃是
A．2-甲基丙烷 B．2，2-二甲基丙烷 C．2-甲基丁烷 D．2，3-二甲基丁烷
3．下列离子方程式正确的是
A．向稀中滴加溶液：
B．向溶液中通入过量
C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D．燃料电池，当电解质为溶液时，负极反应：
4．a、b、c、d四种金属，已知：①a+b2+=b+a2+；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，电极反应为d2++2e-=d，b-2e-=b2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．c>a>b>d B．d>b>a>c C．c>b>a>d D．d>c>a>b
5．下列关于基本营养物质说法正确的是
A．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体
B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
C．植物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯
D．糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O、N四种元素组成的
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．和的固体混合物中含有的阳离子数为
B．标准状况下，含有的原子数为
C．某密闭容器中盛有和各充分反应后，分子的数目为
D．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应转移的电子数为
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置操作
  
  
  
  
目的
熔化固体
检验二氧化硫的还原性
制备氨气
接收石油分馏所得馏分
A．A B．B C．C D．D
8．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是
选项
已知
类比
A
稀溶液构成原电池，Mg做负极
稀溶液构成原电池，Mg做负极
B
工业上，电解熔融冶炼金属Mg
工业上，电解熔融冶炼金属Al
C
与反应生产，是酸性氧化物
与反应生产，是酸性氧化物
D
能使溶液和溴水褪色，且原理相同
能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A．A B．B C．C D．D
9．变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol·L-1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是

A
B
C
D
加入试剂
2滴水
2滴水
2滴FeCl3溶液
2滴FeCl3溶液
水浴温度/℃
20
40
20
40
A．A B．B C．C D．D
10．某物质的结构简式为  ，下列有关该物质的叙述正确的是
A．该物质有三种含氧官能团 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与  互为同分异构体 D．1mol该物质与碳酸钠反应得
11．下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④
13．我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
  
A．放电时，电子流向为：钠箔导线
B．放电时，向正极移动
C．放电时，正极的电极反应式为
D．该电池可用溶液做电解质
14．在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的
  
A．分解生成和放出热量
B．由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量
C．用或代替，得到的产物都有HD和
D．由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当达到一定值时，再增大可能对反应速率没有影响
15．温度时，向容积为的密闭容器中加入D(足量)和A，发生反应，第后，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间)。测得下列各时刻A的物质的量如下表所示。反应中没有使用催化剂，下列说法不正确的是




0







2.00
1.50
1.25
1.15
1.00
0.95
0.93
A．，生成B的平均速率为
B．可以利用混合气的平均相对分子质量不变，判断平衡建立
C．由表中数据可知
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，可以利用装置压强不变判断平衡建立

二、实验题
16．某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
  
回答下列问题：
(1)装置a的名称 。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式 。
(3)写出装置②中反应的化学反应方程式 。
(4)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是 。(填装置序号)
(5)下列说法正确的是___________。
A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B．②中的试剂为水
C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
D．⑥的作用是吸收尾气NO
Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
  
(6)下列说法正确的是 。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
(7)已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。

三、填空题
17．图表蕴含大量的信息，是分析解决化学问题的重要工具。
I．结合下图回答问题
    
(1)图中三种分子最稳定的是 (填化学式)。
(2)若反应生成气体 (选“吸收”或“放出”) kJ热量。
Ⅱ．某温度时，在一个的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，回答下列问题：
  
(3)该反应的化学方程式为 ；
(4)从开始至，B的平均反应速率为 ；平衡时，C的物质的量为 ；
Ⅲ．已知：“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下表：
时间段
产物Z的平均生成速率
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
(5)下列说法正确的是 。
①时，Z的浓度可能等于
②时，可逆反应可能建立平衡状态
③时，无论反应是否为零级反应，Y的体积分数一定约为
④时，无论反应是否为零级反应，可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤时，X的物质的量为
⑥时，可逆反应可能刚刚建立平衡状态

四、有机推断题
18．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有香味的无色透明油状液体。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
  
已知：  
(1)回答下列问题。
①的反应类型是 ；
②A、D中官能团的名称分别是 、 ；
③E的名称是 。
(2)下列关于有机物A、B、C、D、E的说法正确的 。
①通过煤的干馏可以得到A
②医疗上常用(体积分数)的B溶液做消毒剂
③由C的官能团预测：C可能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀
④当温度低于D的熔点时，D可凝结成类似冰一样的晶体
⑤E的密度大于水
(3)根据已知信息，写出反应的化学方程式： 。
(4)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一氯代物同分异构体有 种。写出其中含有三个甲基的有机物结构简式： 。
(5)三名科学家因在有机合成的复分解反应研究方面做出重大贡献而获得诺贝尔化学奖。一种利用该类型反应生产乙烯的合成路线如下图所示。
  
①步骤Ⅰ~Ⅳ中属于加成反应的是 (填序号)
②写出上述合成路线的总反应方程式： 。

五、工业流程题
19．为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。
Ⅰ．软锰矿浆(主要成分，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如图：
  
(1)提高烟气吸收效率的可行措施有 (写出两点)。
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式： 。
(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中，后，恰好完全反应。计算该烟气中含量： 。
II．活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。
(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为 。
(5)工业上要求脱除过程温度不能超过，原因是 。
Ⅲ．有人设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能。装置图如下。
  
(6)电池的正极是 。(填“a”或“b”)
(7)写出a电极的电极反应 。

参考答案：
1．A
【详解】A．乙醇的结构简式为，因此结构式为，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．葡萄糖的分子式为，其结构简式为，C错误；
D．SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构，D错误；
故选A.
2．B
【详解】A．2-甲基丙烷含有2种氢原子，其一氯代物有2种，选项A错误；
B．2，2-二甲基丙烷结构对称且只有1种氢原子，所以其一氯代物只有1种，选项B正确；
C．2-甲基丁烷含有4种氢原子，其一氯代物有4种，选项C错误；
D．2，3-二甲基丁烷有2种氢原子，其一氯代物有2种，选项D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．向稀中滴加溶液，反应生成硫酸钠、NO和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．向溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，选项B错误；
C．铅酸蓄电池放电时PbO2得电子产生硫酸铅，正极反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．燃料电池，当电解质为溶液时，负极反应：，选项D错误；
答案选C。
4．A
【详解】由a+b2+=b+a2+反应，可知a的还原性大于b，金属活动性强弱顺序为a>b；a、c用导线连接插入稀硫酸溶液中，a表面有大量气泡逸出，说明a为原电池的正极，故金属活动性强弱顺序为；b、d构成的原电池中，b失电子发生氧化反应，b作负极，故金属活动性强弱顺序为；
综上可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是c>a>b>d，故选A。
5．B
【详解】A．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是结构不同，二者不是同分异构体，A错误；
B．白质在酸、碱或酶的作用下可以发生水解反应，B正确；
C．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，C错误；
D．糖类、油脂仅C、H、O三种元素组成，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1mol，所以其中含有的阳离子数为NA，A正确；
B．标准状况下，不是气体，0.5mol中含有的原子数不为，B错误；
C．某密闭容器中盛有I2和H2各1mol混合气体，反应前后气体的分子数目不变，所以分子数目为2NA， C正确；
D．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1mol，失去1mol电子，所以转移的电子数为NA，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．石英坩埚中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅会与碳酸钠反应，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有氧化性，若二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．制备氨气是氯化铵固体和氢氧化钙反应，不能直接加热氯化铵，C错误；
D．牛角管与锥形瓶之间不需要加橡胶塞，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．Mg - Al稀NaOH溶液构成原电池，Mg不与NaOH溶液反应，作正极，Al作负极，因此类比错误， 选项A错误；
B．熔融AlCl3不导电，不能电解熔融AlCl3冶炼金属Al，类比不合理，选项B错误；
C．五氧化二氮、三氧化硫均是酸性氧化物，类比正确，选项C正确；
D．SO2具有还原性，能将KMnO4 (H+ )溶液和溴水还原使其褪色，而CH2 = CH2使KMnO4 (H+ )褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，因此类比不合理，选项D错误；
答案选C。
9．D
【详解】控制溶液总体积不变(溶液浓度不变)，题中涉及到的条件为温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴温度为40℃时，化学反应速率最大；
故答案为：D
10．C
【详解】A．由题干活性物质的结构简式可知，分子中含有羟基、羧基和碳碳双键等3种官能团，选项A错误；
B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，选项B错误；
C．该物质的分子式为C10H18O3，  的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项C正确；
D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，选项D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；
B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；
故选A。
12．A
【详解】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。
13．D
【详解】A．放电时，Na作为负极、碳纳米管为正极，电子的流向从负极到正极，故从钠箔导线，A正确；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，故向正极移动，B正确；
C．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应式为，C正确；
D．若溶液做电解质，Na会和水反应，所以不行，D错误；
故选D。
14．A
【详解】A．分解生成和放出热量，A错误；
B．物质Ⅱ、Ⅲ可知，相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量，B正确；
C．根据在Pd催化剂表面脱氢反应的机理图可知化学反应为，即中的两个H原子被解离出来形成氢气，则用或代替，得到的产物都有HD和，C正确；
D．由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当达到一定值时，再增大不会增加Pd对甲酸的吸附值，所以对反应速率没有影响，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．由表中数据可知，内，用A表示的平均反应速率为：，由得：，A正确；
B．由于该反应由固体参与，所以气体质量是改变的，由可知是变量，由变量不变得，可判断平衡建立，B正确；
C．由表中数据可知，T1温度下10分钟达到平衡，T2温度下5分钟达到平衡，则，C错误；
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，由于该反应要产生热效应，故压强要发生改变，利用变量不变，可判断平衡建立，D正确；
故选C。
16．(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)③⑤
(5)BC
(6)AB
(7)15/13

【分析】在探究浓度对硝酸氧化能力的影响实验中，装置②中试剂应该为水，使装置①中的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸3，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体；
【详解】（1）装置a的名称为分液漏斗；
（2）装置①中是铜片与浓硝酸的反应，离子反应方程式为：；
（3）②中的试剂为水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮：
（4）①~⑥装置中，①中是铜与浓硝酸的反应，②中是二氧化氮与水的反应，③中的稀HNO3不能氧化NO，④中浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，⑤中一氧化氮与水不发生反应，⑥中氢氧化钠能吸收，因此没有发生氧化还原反应的是③和⑤；
（5）A．装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，A错误；
B．②中的试剂为水，使NO2与H2O反应生成一氧化氮，，B正确；
C．空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，C正确；
D．装置6中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染空气，D错误;
故答案为BC；
（6）由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮的价态越高，A正确；由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氮、氮气等，B正确；常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，C错误；
（7）由图可知，当硝酸浓度为时，还原产物为一氧化二氮、二氧化氮和一氧化氮，反应后铁以形式存在于溶液中，铁与足量硝酸反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
17．(1)N2
(2) 吸收 180
(3)
(4) 0.2mol/L/min 2.4mol
(5)③⑤

【详解】（1）键能越大，键越牢固，分子越稳定，由键能数据可知，氮气分子最稳定；
（2）根据键能计算方法可知，，则反应生成气体吸收180kJ热量；
（3）由图像可知，从开始至2min，A的浓度下降1.2mol/L，B的浓度增加0.4 mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，变化量之比等于化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为；
（4）从开始至，B的平均反应速率为，C的物质的量为 ；
（5）反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min 内Z的平均生成速率大于0~2 min 内的，故1min 时，Z的浓度大于0.20 mol·L-1，①错误；2min时生成的Z的物质的量为，4min 时生成的Z的物质的量为，6min时生成的Z的物质的量为,故反应在4 min 时已达到平衡，②、④和⑥错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，③正确；由以上可知，5 min 时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 mol，则X的转化量为 0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为 1.4 mol，⑤正确。
18．(1) 氧化反应 碳碳双键 羧基 乙酸乙酯
(2)①②④
(3)
(4) 4种   
(5) Ⅰ Ⅲ

【详解】（1）根据A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有香味的无色透明油状液体等信息可知，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，因此，的反应类型是氧化反应；A、D中官能团分别为碳碳双键、羧基；E为乙酸乙酯；
（2）通过煤的干馏可以得到乙烯，①正确；医疗上常用(体积分数)的酒精溶液做消毒剂，②正确；③中应该生成砖红色的氧化亚铜沉淀，③错误；当温度低于乙酸的熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，俗称冰醋酸，④正确；乙酸乙酯密度小于水，⑤错误；故答案为：①②④；
（3）该反应为乙酸与乙醇的酯化反应：；
（4）丁烷的同分异构有两种：CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3,两种结构的丁烷的等位氢都有两种，因此，丁烷的一氯代物共有4种，其中含有三个甲基的有机物结构简式为：  ；
（5）步骤Ⅰ~Ⅳ中属于加成反应的是Ⅰ和Ⅲ，根据上述合成路线可知，参加反应的物质为两分子的，产物为，因此总反应方程式：。
19．(1)采用逆流喷淋的方式；适当提高反应温度
(2)
(3)6.4
(4)
(5)防止脱水失去脱硫活性
(6)b
(7)

【分析】酸性软锰矿浆吸收烟气正的二氧化硫生成硫酸锰，加入碳酸锰调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁铝，滤液中加高锰酸钾把Mn2+氧化为二氧化锰，制得电池材料。
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，提高烟气吸收效率的可行措施有：采用逆流喷淋的方式；适当提高反应温度；
（2）“沉锰”步骤中Mn2+被高锰酸钾氧化为二氧化锰，发生反应的离子方程式为
（3）现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中，发生反应，后恰好完全反应，则SO2的物质的量为，计算该烟气中含量。
（4）脱除沼气中的转化成,“脱除沼气中”反应的化学方程式为；
（5）无水无脱硫作用，工业上要求脱除过程温度不能超过，防止脱水失去脱硫活性；
（6）该电池，氧气得电子生成水，氧气发生还原反应，通入氧气的一极为正极，电池的正极是b；
（7）a电极二氧化硫失电子生成硫酸，a极是负极，电极反应为。