浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡过关检测新人教版选择性必修1

这是一份浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡过关检测新人教版选择性必修1，共13页。
第三章过关检测
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(　　)。
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
答案:B
解析:某物质的溶液pHFeS>ZnS
答案:D
解析:由图可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B项正确;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以该温度下,溶解度CuSc(HR),D项正确。
12.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(　　)。

A.X点表示的溶液中c(CH3COO-)约为1×10-3 mol·L-1
B.Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全
D.M点表示的溶液中大于K
答案:A
解析:A项,X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,则c(CH3COO-)约为1×10-3mol·L-1,正确;B项,Y点pHc(OH-),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案:B
解析:A项,Na2S溶液中,水解分步进行,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②c(Cl-)=2c(Ca2+),①+②得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。
14.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HS+H2OH2SO3+OH-
②HSH++S
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)。
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液,的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)
答案:C
解析:当加入Na时,Na与H+发生反应,故平衡②右移,当c(HS)减小时会促进平衡①左移,但是由于金属钠的加入对②影响更大,故c(HS)减小,A项错误;
加入少量Na2SO3固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B项错误;
当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时,HS被消耗,c(S)增大,溶液酸性减弱,故c(H+)下降,的值均增大,C项正确;
当溶液呈中性时,[c(N)+c(Na+)]=c(S)+c(HS)>c(OH-)=c(H+),D项错误。
15.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验
编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是(　　)。
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.实验②反应的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
答案:B
解析:由实验①可知酸HA为一元弱酸。实验①反应后的溶液为KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A项正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B项错误;由于酸HA为一元弱酸,所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物,即c(HA)的起始浓度大于0.2mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒可知:c(K+)=c(A-),c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D项正确。
16.某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置,研究常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示,则下列说法中不正确的是(　　)。

图1

图2
A.pH=4.0时,图中n(HA-)约为0.009 1 mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
答案:A
解析:pH=4.0时,酸碱溶液体积未知,无法计算n(HA-),A项错误;从图像可知,该实验过程中滴定管中盛装的是氢氧化钠溶液,所以应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管并加酚酞作指示剂,B项正确;从图像可知,常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0,C项正确;根据物料守恒可知,0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,D项正确。
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因: 　; 
农业上用石膏降低其碱性的反应原理:　 。 
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向　　　　　　移动,且所得溶液显　　　　　性。 
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m　　　　　(填“>”“c(A-)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1。(3)混合溶液中NaA的存在促进水的电离,而0.2mol·L-1HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)。(4)常温下如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH”“=”或“c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)　②c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。
②同类型物质,开始沉淀时溶液pH小的,其溶度积常数小,由表中数据可知,Ksp[Fe(OH)2]