精品解析：2022年湖北省武汉市东湖高新区九年级五月调考化学试题（原卷版）

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2022年九年级中考适应性考试理化综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cu-64第Ⅰ卷（选择题  共24分）一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）1. 2022年3月30日10时29分，我国用长征十一号运载火箭，成功将天平二号卫星发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是A. 燃料加注 B. 点火发射 C. 火箭转场 D. 自动对接2. 科学规范进行实验是学习研究化学的重要方法，下列实验操作正确的是A. 过滤液体 B. 稀释浓硫酸C. 倾倒液体 D. 量取液体3. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是A．安全常识B．组成与性质①家用电器着火，立即用水浇灭②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关①水是由氢、氧两种元素组成②分子、原子都在不停地运动C．化学与环境D．化学与生活①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用②工业废水任意排放会导致环境污染①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病②聚乙烯塑料是有机合成材料 A. A B. B C. C D. D4. 关于下列符号或图示的说法正确的是甲：2H乙：Al3+丙：丁： A. 甲表示2个氢分子 B. 乙表示铝元素的化合价为+3价C. 丙中的铕元素属于金属元素 D. 丁是镁原子的结构示意图5. 我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯和二氧化碳。这项成果微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是A. 该反应可将无机物转化为有机物B. 甲、乙、丙、丁都属于氧化物C. 该反应中甲、乙的化学计量数之比为2：1D. 该反应生成的丙和丁的质量比为7：226. 下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液是否变质加入Ba（OH）2溶液，观察是否产生白色沉淀B鉴别氯化铵和硝酸铵加入熟石灰研磨，观察是否产生有氨味的气体C除去MnO2中混有的少量氯化钾溶解、过滤、蒸发结晶D除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D7. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。某兴趣小组欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要工艺流程如下所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu、S都可以与氧气反应生成相应的氧化物。下列有关说法正确的是A. 步骤①中产生有刺激性气味的气体SO3B. 步骤③可观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色C. 分离“固体废弃物”与“溶液C”需用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯D. “甲”可以是锌、铁、镁、铝中的任意一种金属8. 草酸（H2C2O4）具有酸通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是A. 若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2B. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COC 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有COD. 装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应第II卷（非选择题  共26分）二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9. 氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
 （1）当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。（2）实验产生氧气化学方程式为__________，该反应属于________（填基本反应类型）。10. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃甲物质的溶解度为______。（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是______（写一种即可）。（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为______。（4）下列有关说法正确是______（填序号）。A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%B. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D. 将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙11. 某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。回答下列问题：（1）由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是______。（2）步骤②产生气泡反应的化学方程式为______。（3）滤渣甲是______；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号）______。（4）欲进一步确定该固体的组成，可以采用的方法是______。12. 某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu2O；Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：（1）取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是______（填序号）。A. 镊子 B. 药匙 C. 胶头滴管（2）用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为______。（3）Cu2O中铜元素的化合价为______。（4）取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu2O和Cu的混合物，则m的取值范围是______。（5）关于以上实验，下列说法正确的是______（填序号）。A. 实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸B. 实验过程中U形管内发生了化合反应和中和反应C. 熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化D. 若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，则a:b＝ 1:813. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：（1）a点溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。