第13讲 物质的量浓度配制及应用-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

这是一份第13讲 物质的量浓度配制及应用-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共21页。试卷主要包含了物质的量浓度，容量瓶的构造及使用，误差分析，有关物质的量浓度的计算，俯视、仰视导致的误差分析，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
第13讲 物质的量浓度配制及应用

必备知识

1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．容量瓶的构造及使用
(1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
(2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。
(3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。
(4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
(5)使用注意事项
①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法：
装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)实验仪器：
100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管



(2)配制过程：

4．误差分析
(1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。
提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作
对实验结果
造成的影响
称
量
称量物与砝码放反并使用游码
偏小　
砝码生锈
偏大　
用滤纸称量NaOH
偏小　
量
取
用量筒量取液体药品时俯视读数
偏小　
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
偏大　
转
移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
偏大　
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小　
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小　
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小　
定
容
定容时俯视刻度线
偏大　
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
偏小　
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小　
容量瓶洗涤后未干燥
无影响　

提醒：俯视、仰视、平视的图示：

5．有关物质的量浓度的计算
(1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算
换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。
(2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释：
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w1 g·cm-3还是ρ2p
③q2p
③qρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1