第12讲 物质的量、气体摩尔体积-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

这是一份第12讲 物质的量、气体摩尔体积-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共1页。试卷主要包含了物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律，阿伏加德罗定律推论，物质的量与摩尔质量 ，求气体的摩尔质量M的常用方法等内容，欢迎下载使用。
一、物质的量、阿伏加德罗常数
1．基本概念之间的关系
1ml任何粒子的粒子数，符号NA，NA=6.02×1023ml-1
国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
物质的量(n)
摩尔(ml)
阿伏加德罗常数(NA)
七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。
2．物质的量的规范表示方法
b
H2O
ml
单位
数值
指定微粒化学式或微粒名称
3．物质的量(n)与摩尔(ml) 、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系

二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
单位
g/ml
公式
M=
符号
M
摩尔质量
数值上与该粒子的相对分子(原子)质量相等

三、气体摩尔体积
物质的体积
粒子间的距离
气体体积
固体、液体体积
粒子的大小
粒子的数目
四、阿伏加德罗定律
物质的量相等
相同压强
相同温度
相同体积
任何气体
所含分子数目相等
五、阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律推论
一连比
二反比
三正比
六、物质的量(n)与摩尔质量(M) 、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系

七、求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·ml－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：eq \x\t(M)＝eq \x\t(M1)×a%＋eq \x\t(M2)×b%＋eq \x\t(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
易混易错点
一、概念辨析及注意事项
1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1mlSiO2,1mlNaCl等
(2)用ml作为单位时,要注明粒子的种类,如1mlO、2mlO2、1.5mlO3等,不能说1ml氧
2．NA是一个精确值,近似取6.02×1023ml-1用于计算
3．对同一物质,其摩尔质量以g·ml-1为单位、相对原子(分子)质量、1ml物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·ml-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1ml物质的质量单位是g。
4．对22.4L·ml-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·ml-1,也可能不是22.4L·ml-1。故1ml气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
5．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。
(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。
6．气体摩尔体积的四个易混易错点
(1)22.4L·ml-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。
(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1ml,在非标准状况下,其物质的量可能是1ml,也可能不是1ml。
(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。
7．利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路
第一步:找“相同”,明“不同”。
(1)找出题干中有哪些相同的因素,再根据物质的量,结合物质的组成和结构,求出相应的粒子数。
(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。
第二步:用“规律”。
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比分析,从而顺利解题。
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于NAa(a为单个粒子的质量)。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
8．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·ml－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·ml－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·ml－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78 g·ml－1)。
①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·ml－1；气体摩尔体积是22.4 L·ml－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。
二、与物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积有关的易混易错“七陷阱”
陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·ml-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1ml/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
2.物质的化学键
金刚石：1 ml金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1 ml石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1ml含4ml Si—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P4)： 11 ml白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；
1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2) 、Ceq \\al(2－,2)分别是1 ml；
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 ml·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 ml FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 ml·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 ml，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。

细剖精析·易混不混·易错不错
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？
【细剖精析】
不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 ml物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
【细剖精析】
三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·ml－1、1、g。若摩尔质量、1 ml物质的质量分别以g·ml－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g·ml－1，钠的相对原子质量为23,1 ml钠的质量为23 g。
3．1 ml NaCl和1 ml HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？
【细剖精析】
不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。
4．标准状况下，1 ml气体的体积是22.4 L，如果当1 ml气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
【细剖精析】
不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 ml。
5．气体摩尔体积在应用时应注意事项？
【细剖精析】
（1）使用“条件”：一般指标准状况，即101KPa, 0℃;
（2）使用对象：必须是气体，可是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·ml-1，其他条件下不一定是22.4L·ml-1。
（4）22.4L气体，在标准状况下是1ml,在非标准状况下，可能是1ml,也可能不是1ml。
对点训练
一、对阿伏加德罗常数的考查
1．NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。
ⅰ．考查物质的结构
(1)1 ml羟基中电子数为10 NA( )
(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA( )
(3)1 ml 乙烷分子中含有8NA个共价键( )
(4)58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子( )
(5)24 g镁的原子最外层电子数为NA( )
【答案】
(1) (×)(2) (√) (3) (×) (4) (×) (5) (×)
【解析】
(1) 1个-OH中含有9个电子，1 ml羟基中电子数为9 NA， 故错误；
(2) (√) 1个H2O2分子中含有18个电子，1.7 g H2O2是0.05ml,则含有电子数为0.9 NA，，故正确；
(3) 1 ml 乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误；
(4) 氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；
(5) 24 g镁是1ml，其原子最外层电子数为2NA，故错误；
ⅱ．考查物质的物理性质
(6)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA( )
(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个( )
(8)标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 NA( )
【答案】
(6) (×)(7)(×)(8) (×)
【解析】
(6) 乙醇标况下是液体，不是气体，故错误；
(7)标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体，故错误；
(8) 标准状况下，戊烷是液体，不是气体，故错误；
ⅲ．考查电离情况
(9)1 L 0.1 ml·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 NA( )
【答案】
(9) (×)
【解析】
乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1 NA，故错误；
ⅳ．考查氧化还原反应中电子的转移
(10)1 ml Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA( )
(11)1 ml Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( )
(12)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 ml I2转移的电子数为6NA( )
【答案】
(10) (√) (11) (×) (12) (×) (13) (×)
【解析】
(10) 1 ml Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确；
(11) 1 ml Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故错误；
(12) 1 ml Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为NA，故错误；
(13) 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升高到0价，所以每生成3 ml I2转移的电子数为5NA，故错误；
ⅴ．考查盐的水解
(14)将0.1 ml 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA Fe3＋( )
(15)在1 L 0.1 ml·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA( )
【答案】
(14) (×) (15) (√)
【解析】
(14) 三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1 ml 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA ，故错误；
(15) 碳酸根离子在水中发生水解，CO32－＋H2OHCO3－+ OH－，所以其阴离子总数大于0.1 NA，故正解；
ⅵ．气体摩尔体积
(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA( )
(17)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( )
(18)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g( )
(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA( )
(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA( )
(22)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子( )
【答案】
(16) (×) (17) (×) (18) (×) (19) (×) (20) (×) (21) (√)(22) (×)
【解析】
(16) 标准状况下，水为液体，不是气体，故错误；
(17) 空气含有单质和化合物，故错误；
(18) 没有给出条件，不一定是标准状况，故错误；
(19) 不是标准状况，故错误；
(20) 乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2,28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2ml CH2,应含2ml H，故错误；
(21) 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为NA，故正确；
(22) 没有给出标准状况，故错误；
二、物质的量、气体摩尔体积
2．下列说法中不正确的是( )
A．1 ml氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 ml臭氧和1.5 ml氧气含有相同的氧原子数[来源:学。科。网]
C．等体积、浓度均为1 ml·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
【答案】C
【解析】
O2为双原子分子，1 ml O2含有12.04×1023个氧原子，1 ml O2在标准状况下占有体积为22.4 L，A正确；臭氧为O3，因此B正确；由于H3PO4为弱电解质，不能完全电离，因此C错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，因此D正确。
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】
由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即
eq \f(V甲,V乙)＝eq \f(ρ乙,ρ甲)，因为ρ甲>ρ乙，则V甲n甲。
M甲＝eq \f(m,n甲)，M乙＝eq \f(m,n乙)得M乙ρ2
w%＝9.8%×eq \f(ρ1,ρ2)>9.8%。A错；
由 H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，B正确；


标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中M(CO)＝28 g·ml－1，M(C2H4)＝28 g·ml－1，因此C正确；
由n＝Vc可求得1 L 0.50 ml·L－1和2 L 0.25 ml·L－1的NH4Cl溶液中NHeq \\al(＋,4)的物质的量相等。但NHeq \\al(＋,4)水解，浓度越小水解程度越大，D正确。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA
B．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D．12.5 mL 16 ml·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A项一个D2O中有10个质子，4.0 g重水的物质的量为0.2 ml，因此4.0 g重水中所含质子数为2NA；B中未指明气体所处状态，故无法计算分子数；C中无论白磷与红磷的比例如何，磷原子总数一定为0.2NA；D中浓硫酸不可能完全反应，当浓度变稀时不再与铜反应。
7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】
本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。
根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为eq \f(m,32)∶eq \f(m,48)＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为eq \f(2m,32)∶eq \f(3m,48)＝1∶1。正确答案为D。
提升训练
1．下列说法正确的是
A．1mlH2O中含有2ml氢和1ml氧
B．CH4的摩尔质量为16g
C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1ml任何物质含有的微粒数都相同
【答案】C
【解析】
A．1mlH2O中含有2ml氢原子和1ml氧原子，A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g⋅ml−1，B错误；
C．32g SO2的物质的量为0.5ml，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；
D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；
故选C。
2．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是
A．16g/mlB．32g/mlC．64g/mlD．56g/ml
【答案】C
【解析】
根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。
3．在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，如果有3mlCl2发生该反应，则反应中转移电子数为
A．3.612×1024B．3.01×1024C．3.01×1023D．6.02×1023
【答案】B
【解析】
该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据双线桥：
可知当有3mlCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5ml，转移电子数=5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1024
故选B。
4．已知amlH2和bmlNH3所含的原子数相等，则a：b的值为
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比
【答案】C
【解析】
amlH2所含原子总数为2aNA，bmlNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1；
故C正确。
5．下列叙述中正确的是
A．氯化氢的摩尔质量是36.5g
B．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25ml
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2ml氢原子
【答案】B
【解析】
A．氯化氢的摩尔质量是36.5g/ml，故A错误；
B．每个磷酸分子中含有4个氧原子，含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25ml，故B正确；
C．标准状况下， CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D．2H只能表示2个氢原子，故D错误；
故答案为B。
6．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1ml S8的体积约为22.4 L
C．1ml S8和1mlH2O所含分子数相同
D．1 mlS8与NA个H2O所含原子数相同
【答案】C
【解析】
A．1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；
B．S8在标准状态下为固体，1ml S8的体积原因小于22.4L，B错误；
C．1ml S8和1mlH2O所含分子数相同，均为6.02×1023，C正确；
D．1 mlS8含8ml原子，NA个H2O含3ml原子，1 mlS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；
选C。
7．下列各组物质，其分子数相同的是
A．1克H2和8克O2B．1摩H2O和22.4 LO2
C．8克O2和3.01×1023个CO2分子D．18克H2O和1摩HCl
【答案】D
【解析】
A．1克H2的物质的量n(H2)= 8克O2的物质的量n(O2)=，二者的物质的量不相等，因此其中所含分子数不相同，A不符合题意；
B．O2所处的外界条件未知，因此不能计算其物质的量，故不能判断H2O和O2中所含分子数是否相同，B不符合题意；
C．8克O2的物质的量n(O2)=，3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5 ml，故二者所含分子数不相同，C不符合题意；
D．18克H2O的物质的量是n(H2O)=；HCl的物质的量也是1 ml，二者的物质的量相等，故根据n=可知其中所含的分子数相同，D符合题意；
故合理选项是D。
8．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与2mlCr3+反应所需PbO2的个数为
A．3NAB．1.5NAC．10NAD．7.5NA
【答案】A
【解析】
当2 ml Cr3+被氧化生成Cr2O时，失去的电子为6ml，而1 ml PbO2被还原只能得到2ml电子，因此所需PbO2的物质的量为3ml，综上所述，故选A项；
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1mlH2SO4溶于水电离出的离子数0.7NA
B．1mlCH(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D．12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为1.6NA
【答案】C
【解析】
A．硫酸电离成氢离子和硫酸根离子，0.1mlH2SO4溶于水电离出的离子数0.3NA，A错误；
B．1mlCH中含有电子数为8NA，B错误；
C．27g铝的物质的量为1ml，铝与盐酸反应生成AlCl3，1mlAl失去3ml电子，失电子数为3NA，C正确；
D．12.4g白磷物质的量为0.1ml，其中含有磷原子数为0.4NA，D错误；
故选：C。
10．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
【答案】C
【解析】
A．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；
B．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；
C．N2O和CO2的摩尔质量都是44g/ml，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；
D．NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；
故选C。
11．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的
A．质量为12gB．物质的量为6ml
C．体积为22.4L/mlD．物质的量为12ml
【答案】B
【解析】
在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22.4 L·ml-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12 g H2的物质的量是6 ml，因此氮气的物质的量是6 ml。6 ml N2的质量：6 ml×28 g·ml-1=168 g，6 ml H2或6 ml N2在标准状况下的体积约为22.4 L·ml-1×6 ml=134.4L。综上所述故选B。
12．下列有关两种不同气体的叙述，错误的是
A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比
C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比
D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比
【答案】B
【解析】
A．由pM=ρRT可知，同温同压下气体摩尔质量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；
B．由pV=nRT，又n=m/M，气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，未指明气体的状态，故B错误；
C．由m=nM可知，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；
D．根据pV=nRT，同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确，
故选：B。
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是
A．含2mlHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目
B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目
D．1mlCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目
【答案】C
【解析】
A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2 ml HCl参加反应，则有1 mlHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；
B．未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；
C．由方程式可知，生成3ml氯气，反应转移5ml电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为××NAml—1=NA，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1ml氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1ml××NAml—1=0.5NA，故D错误；
故选C。
14．(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
【答案】(1)1∶1 2∶3 2∶3 2∶3 (2) ③ ② ① ④
【解析】
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是 1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3， 故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；
(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4ml×5=2ml，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。
15．根据题意填空：
(1)3.01×1023个CO2分子中含氧原子的物质的量_______，在标准状况下其体积为_______，它与_______gH2O含有相同的氧原子数，0.4mlOH-的中有_______个电子。
(2)同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_______。
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_______。
(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mlCl-离子，ACl2的摩尔质量是_______，该物质的化学式是_______。
【答案】(1)1ml 11.2L 18 4NA或2.408×1024 (2) 5︰4 3︰2 (3) NA(或6.02×1023) (4) 95g/ml MgCl2
【解析】
(1)二氧化碳的物质的量n===0.5ml，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.5ml二氧化碳中含1ml氧原子；0.5ml二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L；含相同氧原子数的水的物质的量为1ml，质量m=nM=1ml×18g/ml=18g；
(2)同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的体积之比为1：1，两种气体的氧元素质量之比为3：2；
(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为：M=Vmρ=1.25×22.4=28g/ml，28g该气体的物质的量为：28/28=1ml，所以28g该气体所含有的分子数为NA(或6.02×1023)；因此，本题正确答案是：NA(或6.02×1023)。
(4)氯化物ACl2中含有0.4mlCl-可知，ACl2的物质的量为0.4ml/2=0.2ml，则M(ACl2)=19g/0.2ml=95g·ml-1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为MgCl2。
16．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2mlC2H6O分子中含___________ml碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5mlH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8ml，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·ml-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为___________ml；
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】(1)4 12NA (2) 49g 0.3ml (3) 2：1 28：17 (4) 0.4ml 62g/ml (5)
【解析】
(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2mlC2H6O分子中含4ml碳原子、2ml ×6×NA=12NA个氢原子。
(2)0.5mlH2SO4分子的质量为0.5ml×98g/ml=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为ml；
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n×4×NA):( n×2×NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。
(4)1个 Na2R中含有2个Na＋，24.8gNa2R含Na＋0.8ml，则Na2R物质的量为0.4ml，摩尔质量为；
(5)①ag某气体，摩尔质量为bg·ml-1，该气体的物质的量为；
②该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。

反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 ml Cl2
1
Cl2+Fe
1 ml Cl2
2
Cu+S
1 ml Cu
1
+I−(+H+)
1 ml I2
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 mlCl2
5
NH4NO2→N2
1 ml N2
3