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    2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积

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    2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积

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    这是一份2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积,文件包含第1章第1讲物质的量气体摩尔体积pptx、第1章第1练物质的量气体摩尔体积docx、第1章第1讲物质的量气体摩尔体积docx等3份课件配套教学资源,其中PPT共56页, 欢迎下载使用。
    1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的 计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
    考点一  物质的量 摩尔质量
    考点二  气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
    1.物质的量(1)定义:物质的量是七大基本物理量之一,通过它可以把物质的质量、体积等________与原子、分子或离子等 的数量联系起来,它表示含有一定数目微粒的集合体。(2)符号为n,单位是 (ml)。(3)使用范围:适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(4)阿伏加德罗常数:指1 ml任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈ 。(5)公式:n=_____或N=_____或NA=___。
    6.02×1023 ml-1
    g·ml-1(或kg·ml-1)
    1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(  )2.2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(  )3.1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(  )4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(  )5.1 ml OH-的质量为17 g·ml-1(  )
    1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为____________,x的值为____。2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________,氢原子的物质的量约为________ml。
    质量、物质的量与微粒数目之间的换算
    计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
    弄清楚微粒与所给物质的关系:原子(电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如:第2题中,Na0.35CO2·1.3H2O是一个整体,计算对象氧原子、氢原子为部分,它们的关系为Na0.35CO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。
    气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
    L·ml-1(或m3·ml-1)
    22.4 L·ml-1
    2.阿伏加德罗定律(1)同温、同压下,同体积的任何气体具有相同的 或 。(2)阿伏加德罗定律的推论
    1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(  )2.标准状况下,11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(  )3.同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(  )4.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(  )5.相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同(  )
    1.有以下四种物质:①标准状况下,11.2 L二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水(ρ=1 g·cm-3)。完成下列填空:它们所含分子数最多的是_______(填序号,下同),所含原子数最多的是_______,质量最大的是_______,所含电子数最多的是________。
    以物质的量为中心计算的思维流程
    二、相对分子质量的计算
    2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为______,可能是______气体。
    (2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则①混合气体在标准状况下的密度是________g·L-1。
    ②混合气体的平均摩尔质量是________g·ml-1。
    (3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为______,混合气体的物质的量为________,NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
    求气体摩尔质量(M)的常用方法
    (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=(3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4 L·ml-1。(4)根据气体的相对密度(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
    三、阿伏加德罗定律的应用
    3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当左侧充入1 ml N2,右侧充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变)。按要求回答问题。(1)N2与CO的分子数之比为________。(2)右侧通入的CO的物质的量为_________。(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,应再充入CO的物质的量为________。
    4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)

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