2022济南师大附中高一上学期第一次月考化学试题含解析

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2021级2021-2022学年10月学分认定考试化学学科考试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Al-27 S-32
第Ⅰ卷(选择题60分)
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分)
1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸
B. 青蒿素的提取
C. 提出原子结构的核式模型
D. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】

A．1982年1月15日 (农历腊月廿一)我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，A不符合题意；
B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，B不符合题意；
C．1910年英国物理学家卢瑟福提出原子结构的核式模型，C符合题意；
D．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，D不符合题意；
故选C。
2. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A. 观察 B. 假设 C. 实验 D. 分类
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分，假设是对物质的成分等提出可能，之后是针对这些可能进行实验验证的阶段，细分为提出实验方案(就是设计阶段) 、实验操作阶段两部分，故C正确；
答案选C。
3. 金属钠着火时，能用来灭火的是
A. 水 B. 湿抹布盖灭 C. 二氧化碳气体 D. 干沙
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢气和空气中的氧气混合，遇火爆炸，会引起更大的火灾和危险，则金属钠着火时，不能用水来灭火，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢气和空气中的氧气混合，遇火爆炸，会引起更大的火灾和危险，则金属钠着火时，不能用湿抹布盖灭，故B错误；
C．钠的金属性强，能在二氧化碳中继续燃烧，则则金属钠着火时，不能用二氧化碳气体来灭火，故C错误；
D．干沙不能与金属钠反应，能隔绝钠与空气中氧气的接触，达到灭火的目的，故D正确；
故选D。
4. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是
A. 该过程的所有变化均为化学变化
B. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
C. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
D. 最后变成碳酸氢钠粉末
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查钠在空气中的一系列变化，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及反应类型的判断。钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。
【详解】A．整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，A错误；
B．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，B正确；
C．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，C错误；
D．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，D错误；
答案选B。
5. 在标准状况下，将6.5g锌和4.6g钠分别与2.24L氯化氢溶于水形成的盐酸溶液反应，则放出H2的体积
A. 锌和钠放出一样多 B. 锌的多 C. 钠的多 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】2.24L氯化氢的物质的量为0.1mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2，反应产生0.05mol氢气；4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据反应2Na+2HCl=2NaCl+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应产生氢气0.1mol。故钠的多。
故选C。
6. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是
A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞溶液 C. 有色布条 D. AgNO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊试液混合的现象为：溶液变红、溶液为紫色、溶液变蓝、先变红后褪色，现象不同可鉴别，故A符合题意；
B．酚酞溶液不能鉴别盐酸、NaCl溶液、新制氯水，故B不符合题意；
C．有色布条不能鉴别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，故C不符合题意；
D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水均与AgNO3溶液产生白色沉淀，不能鉴别，故D不符合题意；
答案选A。
7. 将26gNa2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为3.2g，则混合物中Na2O2的质量分数为
A. 30% B. 75% C. 60% D. 40%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】生成O2的物质的量为=0.1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知，则n(Na2O2)=0.2mol，混合物中m(Na2O2)=0.2mol×78g/mol=15.6g，则混合物中Na2O2的质量分数为×100%=60%；
答案选C。
8. 下列说法中错误是
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生
③氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾
④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3
A. ①③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误；
②钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故②错误；
③氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰，不是烟雾，故③错误；
④铁丝在氯气中燃烧的产物为FeCl3，产生棕黄色的烟，故④错误；
答案选Ｂ。
9. 下列氯化物中，仅能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是
A. ZnCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Zn在Cl2中燃烧生成ZnCl2，锌为活泼金属，与盐酸反应生成ZnCl2和氢气，故A不符合题意；
B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁为活泼金属，与盐酸反应生成FeCl2和氢气，故B不符合题意；
C．Al在Cl2中燃烧生成AlCl3，铝为活泼金属，与盐酸反应生成AlCl3和氢气，故C不符合题意；
D．Cu在Cl2中燃烧生成FeCl2，铜为不活泼金属，与盐酸不反应，故D符合题意；
故答案：D。
10. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③久置的氯水漂白性增强
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水
A. ①②④⑤ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，故错误；②氢氧化钠溶液的浓度较大，故用氢氧化钠溶液吸收氯气，故正确；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为盐酸，盐酸没有漂白性，故错误；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故错误；⑤由于HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故正确。
答案选B。
11. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是

A. 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论正确的是
A. 氯水和液氯都是混合物
B. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A．液氯只含有一种物质，属于纯净物，A错误；
B．氯气为黄绿色气体，则加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，B错误；
C．加入盐酸酸化引入氯离子，无法检验氯水中是否含有氯离子，C错误；
D．使石蕊溶液变红的是H+，HClO具有漂白性，则红色褪去的是HClO，所以氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明含有盐酸和次氯酸，D正确；
故选D。
13. 为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为100mL)里吸入60mL氯气后再吸入40mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10mL。
A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氯气溶于水，针筒内吸入水后，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，气体的物质的量减小，在外界大气压作用下，针筒的活塞内移，黄绿色气体体积缩小，故①正确；氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，光照时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的方程式为2 HClO2 HCl+O2↑溶液中的次氯酸浓度减小，氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，故②正确；当针筒内最后得到无色液体和无色气体时，由方程式可得如下转化关系：2 Cl2—2 HClO—O2，则最终得到氧气的体积为60mL×=30mL，故③错误，①②正确，故选A。
14. 下列叙述正确的是
A. 1molO2质量为32g·mol-1
B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C. 摩尔是基本物理量之一
D. SO的摩尔质量为96g·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1mol氧气的质量为1mol ×32g·mol-1=32g，故A错误；
B．物质的质量的单位为g，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，则1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B正确；
C．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D．硫酸根离子的摩尔质量为96g·mol-1，故D正确；
故选D。
15. 已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是
A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】该气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，其摩尔质量为21.6g÷0.4mol=54g·mol-1，故C正确；
答案选C。
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子
B. 12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C. 常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子
D. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．标况下水为冰水混合物的状态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；
B．12g镁的物质的量为0.5mol，变成镁离子失去1mol电子，失去的电子数为1NA ，B正确；
C、常温下，题中条件无法计算22.4LO2的物质的量，C错误；
D．4°C时9mL水的质量为9g，水的物质的量为0.5mol，含有1.5moI原子，标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，二者含有的原子数相等，D错误；
故选B。
二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。)
17. 利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失
B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C. 钠块在煤油中上下跳动直至消失
D. 随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
【答案】CD
【解析】
【详解】A.a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；
B. a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；
C. a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C正确；
D. 因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；
故选：CD。
18. 下列叙述正确的是
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C. 新制氯水可用于自来水的杀菌消毒
D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与强氧化剂反应生成+3价化合物，氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，A错误；
B．CO2通入NaClO中能生成HClO符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律， B正确；
C．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO用于杀菌消毒，C正确；
D．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， D错误；
故选BC。
19. 用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl2，用该瓶Cl2不能完成的实验是
A. 探究Cl2是否有漂白性的实验
B. 探究Cl2溶解于NaOH的实验
C. 探究H2在Cl2中燃烧的实验
D. 探究铜丝在Cl2中燃烧的实验
【答案】A
【解析】
【分析】用排饱和食盐水法收集到一瓶Cl2，收集的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。
【详解】A．该氯气中含有水蒸气，要探究Cl2是否有漂白性的实验应先干燥氯气，所以用该瓶Cl2不能完成的实验，故A选；
B．水蒸气的存在对氯气与氢氧化钠的反应不产生影响，所以可以完成实验， B不选；
C．少量水蒸气的存在对氢气在氯气中的燃烧实验不会产生影响，可以完成实验，C不选；
D．少量水蒸气存在，不影响铜在氯气中的燃烧实验，可以完成实验，D不选；
故答案选A。
20. 设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为（ ）
A. B. C. bNA D. aNA
【答案】BC
【解析】
【详解】Ar(R)==，选项A错误；选项B正确；
M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA，选项C正确；选项D错误；
答案选BC。
21. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是
A. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
C. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
D. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A．④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，故A正确；
B．⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，MnO2的主要作用是作催化剂，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡的主要成分是氧气，故C错误；
D．酚酞遇碱显红色，说明有碱性物质生成，故D错误；
答案选AB。
22. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A. 19.6g硫酸所含的原子数为1.4mol
B. 常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA
C. 标准状况下，0.1mol氯气溶于水，生成0.1NA个次氯酸分子
D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．19.6g硫酸的物质的量为0.2mol，所含的原子数为1.4NA，故A错误；
B．O3和O2均由氧原子构成，则48gO3和O2混合气体含氧原子的物质的量为3mol，即48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA,故B正确；
C．氯气和水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，故生成次氯酸分子数小于0.1NA，故C 错误；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；
答案选B。
23. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器体积的)H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为

A. 2∶7 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】通过图分析，在同温同压下，原来空气和混合气体的体积比为1:4，假设空气为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式分析，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为1mol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1，或2:2=1:1。
故选BD。
第II卷(非选择题共2小题，共40分)
24. 回答下列问题：
（1）1.5mol NH3的质量是___，在标准状况下的体积为___。
（2）7.8g Na2X含有Na+ 0.2mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。
（3）0.8mol的NO2与0.6mol N2O4质量之比为___，氧原子个数之比为___。
（4）6.0g碳酸根离子含有的核外电子数目约为___。
【答案】（1） ①. 25.5g ②. 36.6L
（2） ①. 78g·mol-1 ②. 32
（3） ①. 0.67 ②. 2：3
（4）1.93×1024
【解析】
【分析】
【小问1详解】
1.5mol NH3的质量是1.5mol×17g/mol=25.5g，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=36.6L，故答案为：25.5g、36.6L。
【小问2详解】
7.8g Na2X含有Na+0.2mol，则Na2X的物质的量为0.1mol，Na2X的摩尔质量为7.8g÷0.1mol=78g·mol-1，X的相对原子质量为78-23×2=32，故答案为：78g·mol-1、32。
【小问3详解】
0.8mol的NO2与0.6 molN2O4质量之比为(0.8mol×46g/mol)：(0.6mol×92g/mol)=0.67，氧原子个数之比等于其物质的量之比，即0.8mol：(0.6×2mol)= 2：3，故答案为：0.67、2：3。
【小问4详解】
一个碳酸根离子含32个核外电子，则6.0g碳酸根离子含有的核外电子数目约为6.0g÷60g/mol×32×6.02×1023mol-=1.93×1024，故答案为：1.93×1024。
25. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___。
（2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快退去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测∶
甲∶反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙∶所加水的量较少，红色退去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙∶可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是___；验证乙同学的推测是否正确的方法是____；如果___则丙同学的推测可能正确。
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2） ①. 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 ②. 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) ③. 冷却后及加水稀释后均不变红
【解析】
【分析】
小问1详解】
过氧化钠与水或二氧化碳反应会生成氧气，故化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问2详解】
验证甲同学的推测，只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红即可；将溶液稀释后若恢复红色，说明乙同学的推测正确；若冷却后及加水稀释后均不变红则说明丙同学的推测可能正确。
26. 根据氯及其化合物的性质回答下列问题。
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)____；____。
②下列收集Cl2的正确装置是___。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为___。
④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H2SO4的作用是___。与研究目的直接相关的实验现象是___。
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为___。
（2）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应消耗氯气的质量(横轴)的关系，其中代表钠与Cl2反应的直线是___，代表铁与氯气反应的直线是____。

【答案】（1） ①. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ②. ③. C ④. 剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟 ⑤. 干燥氯气 ⑥. B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色 ⑦. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（2） ①. d ②. c
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照分解成氯化氢和氧气，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、。
②A．集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出,故A错误；
B．因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，故B错误；
C．该装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸，故C正确；
D．由于Cl2和NaOH反应,所以不能收集到Cl2, 故D错误；
答案选C。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，故答案为：剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟。
④氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能使有色布条褪色，浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色 ，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：干燥氯气、B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色 、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
小问2详解】
根据钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应的化学方程式，，，可知，当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小为m(Na)＞m(Fe)＞m(Mg)＞m(Al)，故代表钠与Cl2反应的直线是d，代表铁与氯气反应的直线是c，故答案为d、c。