2023济南外国语学校高一上学期12月月考化学试题含解析

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山东省济南外国语学校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题考试时间90分钟    满分100分原子量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55  Fe56  Cu64  Ag108  第I卷      (选择题 共50分)一、单选题(每题2分，共20分)1. 自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是A 氢氧化铁胶体属于气溶胶B. 能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液C. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应D. 通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 有单质参加或有单质生成反应一定是氧化还原反应D. 碱性氧化物一定是金属氧化物3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A. 金属原子失电子越多，其还原性越强B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只作氧化剂D. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化4. 下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是A. 强酸性的溶液：B. 滴加酚酞显红色的溶液：C. 所含溶质为的溶液：D. 无色透明溶液：5. 下列离子方程式正确的是A. 铁片插入稀硫酸中    2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓C. 向硝酸银溶液中加盐酸  AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOD. 氢氧化镁与稀硫酸反应  H＋＋OH－=H2O6. 在两份相同溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线B. b~d(不包括b点和d点)段内溶液中主要存在的离子是C. O→a反应的离子方程式为D. a、d两点溶液均呈中性7. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼 A. A B. B C. C D. D8. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①②③A.  B. C.  D. 9. 将1.92g铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：(稀)，反应结束后加水将溶液稀释至200。下列说法中正确的是A. 生成还原产物物质的量为0.03B. 被还原的物质的量为0.02C. 反应生成448气体D. 反应中转移电子数目约为0.0310. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③二、不定项选择题(每题1-2个答案，每4分，漏选且正确得2分，共20分)11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是A. 过程①中，发生的是非氧化还原反应B. 过程②中，Fe3+作氧化剂C. 过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A. 反应I产生的尾气可通入碱液中吸收B. 反应I生成的，在碱性条件下会被氧化成C. 反应II中每消耗3个转移3个电子D. 转化成的化学方程式为13. 下列说法正确的是A. 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色说明X溶液中一定含有B. 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性C. 工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用了氨气有还原性D. NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，该过程中颜色变化与氧化还原反应无关14. 已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和15. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C. Ⅲ图：产生了棕黄色的烟D. Ⅳ图：验证Cl2无漂白性第II卷    (非选择题， 共60分)三、填空题(共60分)16. 回答下列问题：（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)17. 回答下列相关问题：（1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦。能导电是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。（3）写出①在水中的电离方程式：_______。（4）写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：_______。18. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：（1）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为_______。③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：_______。（2）某反应体系有反应物和生成物共7种：。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______(填化学式)。②写出该反应的化学方程式并配平：_______。③若反应每消耗，生成_______。19. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。（3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。A.溶液中出现白色沉淀B.溶液没有明显变化C.若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀（4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。A. 是氧化剂 B. 是还原剂C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂（5）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。四、实验题(每空2分，共16分)20. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)（1）写出A中产生氯气的离子方程式：_______（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______（3）在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2_______ (填“>”或“＜”)（5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______①完成并配平上述离子方程式_______。②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)