湖北省名校协作体2024届高三上学期新起点8月联考化学试题（Word版含答案）

湖北省名校协作体2024届高三上学期新起点8月联考

化学试题

（测试时间：75分钟  卷面总分：100分）

★祝考试顺利★

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Se-79  Br-80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关生活中化学知识的说法正确的是（    ）

A. 不使用防腐剂的食品一定更加安全

B. “食品添加剂是现代食品工业的灵魂”，但也存在不含任何添加剂的食品

C. 印有“OTC”标识的药品必须持有医生处方才能购买

D. 是有毒物质，所以蜜饯、干果等食品中禁止使用

2. 反应物量的变化可能会引起生成物的变化，下列化学事实不符合“量变会引起质变”的哲学观点的是（    ）

A. Al与稀硫酸反应生成，但与浓硫酸发生钝化

B. Fe与稀硝酸反应生成NO，但与浓硝酸反应生成

C. 溶液中滴入少量稀盐酸生成，但滴入过量稀盐酸生成

D. 钠与少量氧气在常温条件下反应生成，但与过量氧气在加热条件反应生成

3. 氨是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸产生的尾气主要成分是NO、，其工艺流程示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A. 合成塔内的温度越高，反应速率越快，氨的产率也越高

B. 工业上，X是

C. 氧化炉中发生反应的化学方程式为

D. 尾气处理装置中可以装足量的NaOH溶液

4. 辣椒中存在一种辣椒素，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，辣椒素的结构简式如图所示，下列有关辣椒素说法正确的是（    ）

A. 属于芳香烃  B. 可发生取代反应、消去反应和氧化反应

C. 食醋可能削弱辣椒素的辣味 D. 含有5种官能团

5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（    ）

A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式：

B. 用电子式表示的形成：

C. 中心原子的杂化轨道类型：

D. 杜仲胶（反式聚异戊二烯）的制备过程：

6. 有机物X（3-甲基-2-丁醇）存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（    ）

A. Y分子存在顺反异构

B. Z的同分异构体中，至少有1个手性碳原子

C. X的同分异构体中，能被氧化为羧酸的有3种

D. Z的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的有2种

7. 环己烷在空间存在六种异构现象，它们的结构和能量关系如下图所示：

有反应进程①  

反应进程②  

下列说法不正确的是（    ）

A. ，

B. 同分异构体之间的转化是化学变化，故一定伴有能量变化

C. 反应进程①有两个能垒，且两个能垒一样高

D. 一般情况下，椅型向扭船型或船型转变时都要经过半椅型过渡

8. 两个负载有不同压力的氢气的Pt片插入一定浓度的酸性介质中构成的浓差电池（如图），电池工作时逐渐增大。下列说法不正确的是（    ）

A. 电流方向：a电极→电流表→b电极 B. a电极上发生的反应：

C. 电池工作原理为： D. M为质子膜

9. 1951年，Kealy和Pauson在用格氏试剂处理时，意外得到一种稳定的橙黄色的固体，经分析其化学式为，并命名为“二茂铁”。后经科学家进一步研究确定其结构为夹心开型结构且两个茂环相互错开成全错结构，即“二茂铁”属于一种夹心配合物。它与乙酰氯（），在催化剂（无水和）条件下反应生成1,1-二乙酰基二茂铁（DNF），其过程为：

则下列说法正确的是（    ）

A. “二茂铁”晶体中存在离子键

B. 如图所示“二茂铁”的俯视图为：（表示Fe）

C. DNF中杂化方式为的碳原子数为（为阿伏加德罗常数）

D. 制备DNF的过程中会生成1-乙酰基二茂铁，反应方程式为：

10. 原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成的物质在催化剂MOFs（金属M有机框架）的催化作用下发生电化学反应，如图所示。三种元素的原子序数之和为15，电路中转移，a极可生成，下列说法正确的是（    ）

A. 简单氢化物的沸点： B. X、Y、Z只能形成一种化合物

C. X与Y、Z均能形成含18电子的化合物 D. 与的中心原子的杂化方式相同

11. [18]轮烯的制备过程如下所示，它具有芳香性，其核磁共振氢谱在低温时有两组吸收峰，高温时只有一组吸收峰，下列说法正确的是（    ）

A. X中最多有4个碳原子在一条直线上 B. Y和Z互为同系物

C. [18]轮烯低温时的核磁共振氢谱峰面积比为 D. [18]轮烯高温时只有一组吸收峰的原因是官能团被破坏

12. 下列猜想不可能实现的是（    ）

A. 水代替化石燃料为汽车提供能量

B. 宇宙中有正电子、负质子

C. 月球上某元素排在元素周期表中第九周期

D. 癌细胞克星——X酶，病人服用X酶，癌细胞自动恢复成正常细胞

13. 下列实验装置（或操作）能达目的是（    ）

14. 化合物X是我国化学家通过计算方法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图甲，沿x、y、z轴方向投影如图乙，晶胞参数为，下列说法正确的是（    ）

甲                            乙

A. X中Se的化合价为＋6

B. 阳离子的配位数是8

C. X的化学式为

D. X中单位体积内溴元素的质量计算式为

15. 常温下，向的HA溶液中滴加溶液得到如图所示的曲线，纵坐标表示溶液中由水电离出的氢离子的负对数[]，横坐标表示滴加NaOH溶液的体积。下列说法不正确的是（    ）

A. 常温下，HA的电离常数约为 B.

C. N点溶液中 D. M、N两点溶液中水的电离程度相同

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）是一种有磁性的复合材料，可用作污水处理的载体。实验室制备它的流程和反应过程如下：

制备流程：

反应过程：

分析并完成下列试题：

（1）乙二醇在反应过程中是______体（填“给予电子”或“捕获电子”）。

（2）制备过程中用到的容器R是______（填字母）。

A.  B.  C.  D.

（3）废液中含的一价离子主要有______，如何检验蒸馏水洗涤后的产品是否洗净？____________

（4）液体X是______（填字母）。

A. 冰醋酸 B. 无水乙醇 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸

（5）第①步反应产物中有一种能使新制氢氧化铜溶液产生红色固体的物质，则第①、②两步反应的离子方程式分别为：

①____________、②____________。

（6）原料中氯化铁中铁元素的利用率为____________。

17.（14分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[]（在空气中易被氧化）。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价层电子排布式为____________。

（2）用溶液制备胶体的化学方程式为____________。

（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程需要加适量的碱调控，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为______（填化学式），酸浸时与硫酸反应的方程式为____________。

图1                                 图2

（4）某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为______；在该条件下滤液B中______[，]。

（5）若在电解条件下完成“转化”过程，则阳极反应式为____________。

18.（13分）菠萝香精M是由苯氧乙酸和化合物Y合成，具体路线如下图所示：

已知：①

②

（1）苯氧乙酸中的官能团名称是______。

（2）反应③的反应类型是______。

（3）试剂X可能是______（填字母）。

A. NaOH溶液 B. 溶液 C.  D. Na

（4）完全燃烧可产生和，Y的蒸气对氢气的相对密度为29，Y的分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式为____________。

（5）反应④的方程式为____________。

（6）苯氧乙酸有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______。

①能与溶液反生显色反应   ②能发生水解反应

19.（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，和合成甲醇是实现“碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ.   ，

Ⅱ.   ，

请回答：

（1）有利于实现和合成甲醇的条件是______（填字母）。

A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压

（2）反应的反应热为，平衡常数为，则______，______（用，表示）。

（3）缩小容器体积，会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）在恒容绝热密闭容器中进行反应Ⅰ，下列情况说明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。

A.  B. 体积分数不再随时间改变

C. 容器内温度保持不变  D. 气体的密度保持不变

（5）在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性]。

①时，点与点的纵坐标之和为______；

②下达平衡时，______；

③合成甲醇实现“碳中和”控制温度为的理由是____________。

湖北省名校协作体2024届高三上学期新起点8月联考

化学试题参考答案

1.【答案】B

【解析】某些食品不使用防腐剂极易腐败、变质，产生更大的安全隐患，A错误；天然食品，比如大米，纯净水，是不含任何添加剂的，B正确；印有“OTC”标识的药品是非处方药品，可以不持有医生处方就能购买，C错误；虽然是有毒物质，但在红酒、蜜饯、干果等食品中可以适量使用，但必须严格控制浓度。

2.【答案】D

【解析】Al稀硫酸反应生成，但与浓硫酸发生钝化，A项正确；硝酸浓度的改变也就是单位体积内硝酸的量发生改变，引起产物的不同，B项正确；同量的溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到不同的产物，符合量变引起质变，C项正确；钠与氧气在加热条件反应生成，常温条件下反应生成，是因为反应条件不同，产物不同，与反应物量多少无关，D项错误。

3.【答案】D

【解析】合成塔的温度越高，反应速率越快，因合成氨是放热反应，故氨的产率也越低，A错误；工业上X是空气，不是直接用氧气，B错误；氧化炉里反应生成NO，C错误；NO、可以用NaOH溶液吸收，D正确。

4.【答案】C

【解析】辣椒素含有氧属于芳香类化合物，不属于烃，A错误；不能发生消去反应，B错误；食醋能与辣椒素发生反应，改变了辣椒素的结构，可能削弱辣椒素的辣味，C正确；辣椒素中只含4种官能团，D错误。

5.【答案】C

【解析】铅酸蓄电池放电时的正极反应式：，A错误；用电子式表示的形成时弧形箭头方向打反了，B错误；中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，杂化类型为，C正确；缺少聚合度n，D错误。

6.【答案】D

【解析】X：，

Y：、，Y均不存在顺反异构，

Z：、、，Z最多有一个手性碳，X的同分异构体中，能被氧化为羧酸的必有结构，则有图示、4种结构，Z的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的有图示、2种结构，综上所述，答案为D。

7.【答案】B

【解析】由能量图可知，两椅型能量一样，进程①只是两种椅型方向发生变化，所以，而船型能量高于椅型能量，进程②为吸热过程，，A正确；进程①是同分异构体椅型a和椅型b之间的转化，其，B错误；分析六种异构体的能量知，进程①有两个能垒，且两个能垒一样高，C正确；一般情况下，能量较低的椅型向扭船型或船型转变时，椅型都要经活化，活化后能量较高，即为半椅型，故要经过半椅型过渡，D正确。

8.【答案】A

【解析】由题意知，电池工作时a为负极，发生反应，逐渐减小，b为正极，发生反应，逐渐增大，电子流向为a电极→电流表→b电极，M为质子膜，电池工作原理为。

9.【答案】D

【解析】“二茂铁”属于一种夹心配合物，不存在离子键，故A错误；结构为夹心开型结构且两个茂环相互错开成全错结构，其俯视图为：，故B错误；每摩尔DNF中杂化方式为的碳原子数为，故C错误；制备DNF的过程中，若每摩尔“二茂铁”只取代一摩尔氢，即发生题示中的反应，故D正确。

10.【答案】C

【解析】根据题示信息，可推断出X、Y、Z分别是H、C、O，则简单氢化物的沸点：，A错误；H、C、O可形成多种烃的衍生物，B错误；和均是含18电子的化合物，C正确；、的中心原子杂化方式分别是sp和，D错误。

11.【答案】C

【解析】X中最多有3个碳原子在一条直线上，A错误；Y和Z互为同分异构体，B错误；[18]轮烯中的氢如图，内氢数与外氢数之比为，C正确；[18]轮烯高温时只有一组吸收峰的原因是内氢与外氢能随意调换位置，成为移动的，核磁共振吸收峰区分不开，只有一组峰，不是官能团被破坏，D错误。

12.【答案】A

【解析】对于A，水不可能自动提供大量的能量，从能量守恒角度是不可能实现的；对于B，人类已经发现正电子，有可能存在负质子；对于C，有可能月球上存在地球上还没发现的未知元素，从元素周期性变化角度填在第九周期；对于D，探索研发新药品一直是人类努力的方向，找到一种新药品克癌极有可能实现；故选A。

13.【答案】B

【解析】乙醛和溴水反应，使溴水褪色，但不能使溴的溶液褪色，A错误；新制氢氧化铜溶液和葡萄糖溶液共热能产生砖红色沉淀，B正确；过程1中过量，再加入时产生AgI不能说明有发生，C错误；有可能是挥发出来的乙酸使苯酚钠溶液变浑浊，D错误。

14.【答案】C

【解析】由均摊法可求出X的化学式为，其中Se的化合价为＋4，A错误，C正确；由晶胞图可知，阴离子的配位数是8，阳离子的配位数是4，B错误；化合物中单位体积内溴元素的质量计算式为，D错误。

15.【答案】B

【解析】由图可知，在没有滴加NaOH溶液时，的HA溶液的，则根据有：，故A正确；M点溶质为HA和NaA，溶液呈中性，N点溶质为NaA和NaOH，溶液呈碱性，M、N两点溶液中的不相等，故B错误；P点则表示恰好达到滴定终点，溶质为NaA，水解溶液呈碱性，，由电荷守恒有，故C正确；M、N两点分别是、抑制水的电离，而P点是促进水电离，故D正确。

16.【答案】（1）给予电子（1分）  （2）C（1分）

（3）、、、（2分）  取少量最后一次洗涤液，加稀硝酸无现象，再加溶液无沉淀产生，证明已洗净。（其它合理方法也可以）（2分）

（4）B（2分）  （5）①或（2分）

②（2分）

（6）75%（2分）

【解析】（1）乙二醇在反应过程为还原剂，还原剂为给予电子体。（2）题目信息显示反应物主要为固体，而且没有气体产生，反应容器选用宽口径的，故选C。（3）废液中含的离子主要有、、、、、，一价的只有、、、；检验洗涤液中是否含有即可（其它合理检验方法也可以）。（4）液体X的主要作用是洗乙二醇、乙醇醛、乙二醛等有机物及水，故选B。（5）根据题意有醛类物质生成，即发生了氧化还原反应，故离子方程式为或。

（6）。

17.【答案】（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）  （2分）

（4）6.0（2分）  （2分）

（5）（2分）

【解析】（3）由图1可知，酸浸时钒以形式存在，故方程式为；当、时，钒以形式存在，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为。（4）由图2可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中的浓度为：，在该条件下滤液B中。（5）阳极为失电子过程，发生氧化反应，则电极反应式为。

18.【答案】（1）醚键、羧基（2分）  （2）取代反应（1分）

（3）ACD（2分）  （4）（2分）

（5）（2分）

（6）19（2分）  （2分）

【解析】（1）苯氧乙酸中的官能团名称是醚键、羧基。（2）反应③的反应类型是取代反应。（3）试剂X是将苯酚转变为苯酚钠，故选ACD。（4）由守恒法可求出Y的分子式为，分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式为。（5）反应④为苯氧乙酸与发生酯化反应。（6）①能与溶液反生显色反应说明有酚羟基，②能发生水解反应说明有酯基，则有四种情况：

，有3种；

，有3种；

，有3种；

，有10种，共19种。

19.【答案】（1）B（2分）  （2）（1分）  （1分）

（3）减小（2分）  （4）C（2分）  （5）①1（2分）  ②（2分）

③温度控制在时，CO和的选择性相差较大，且的平衡转化率比较高，转化生成的更多（2分）

【解析】（1）根据平衡移动原理知，增大压强或降低温度有利于平衡右移，故选B。

（2）根据盖斯定律知：

，。

（3）缩小容器体积，相当于是增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，、物质的量减小，故反应Ⅱ平衡会逆向移动，会减小。

（4）当才能说明反应达到平衡状态，A错误；当时，体积分数是恒定值，B错误；容器内温度保持不变，说明已达到平衡，C正确；反应过程中气体的质量和容器体积都不变，气体的密度为恒定值，D错误。

（5）随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，的选择性逐渐减小，故曲线a代表是的选择性，CO的选择性和的选择性之和是1，可知曲线c是代表CO的选择性，曲线b代表平衡转化率，在时，的选择性是75%，CO是25%，平衡转化率是12%，故转化的物质的量是，根据反应Ⅰ、Ⅱ系数可知，生成是。温度控制在时，CO和的选择性相差较大，且的平衡转化率比较高，转化生成的更多。