查补易混易错10 化学实验基础-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（解析版）

这是一份查补易混易错10 化学实验基础-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（解析版），共27页。试卷主要包含了化学实验操作中的“第一步”，化学实验操作要点，下列实验装置或现象错误的是，下列实验能达到目的的是，为探究的性质，进行了如下实验等内容，欢迎下载使用。

查补易混易错10 化学实验基础

化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的 “生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。

易错01 化学实验操作
1．化学实验操作中的“第一步”
(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(3)调“0”点——天平等的使用。
(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2．化学实验操作要点
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
易错02 实验操作与现象
实验操作
实验现象与结论
(1)向溶液中先滴入几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋(×)
(2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧
火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K＋(×)
(3)向溶液中先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
加入盐酸无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO(√)
(4)过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色，说明氯气将Fe氧化为Fe2＋(×)
(5)在浓硫化钠溶液中，加入AgCl
有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)(√)
(6)将某气体通入品红中
品红褪色，说明该气体一定是SO2(×)
(7)将SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去，说明SO2有漂白性(×)
(8)将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀，说明此沉淀是BaSO3(×)
(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口
试纸不变蓝，说明溶液中没有NH(×)
(10)取适量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸
先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，说明Na2SO3固体已变质(×)
易错03 化学实验装置图与评价
装置
装置的易错点或注意事项

容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质；玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

是否用玻璃棒引流；漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；玻璃棒是否紧靠三层滤纸

分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；分离的混合物是否符合萃取原理；分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出

温度计水银球的位置是否位于支管口；水流方向是否为自下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉网

右端导管是深入液面以下还是接近液面；用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液；配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确

气体流向是否为长进短出；注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置；MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置

反应的试管口要略向下倾斜；制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流；用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置

通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚；若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
易错04 教材实验
（1）过滤

1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。
2．主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。
3．注意点
(1)一贴、二低、三靠；
(2)沉淀要洗涤；
(3)定量实验无“损”
（2）蒸发

1.适用范围：易溶固体与液体的分离。
2．主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3．注意点
(1)不断搅拌；
(2)最后用余热蒸干；
(3)液体不超过蒸发皿容积的
（3）萃取、分液

1.适用范围
(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。
(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。
2．主要仪器：分液漏斗。
3．注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出
（4）蒸馏

1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。
2．主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。
3．注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片
（5）一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶

2．配制步骤
(1)用固体配制溶液
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
(2)用液体配制溶液
计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
3．误差分析依据
c(B)＝
（6）Fe3＋与Fe2＋的鉴别
方法1
直接观察颜色
Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色
方法2
利用显色反应(形成配离子)

方法3
利用氢氧化物沉淀的颜色

方法4
利用 Fe3＋的氧化性



方法5
利用Fe2＋的还原性


（7）氨气的实验室制法


（8）中和滴定
中和滴定的三个关键步骤
1.滴定前的准备
(1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→(赶气泡)→调液面→记录读数。
(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。
2.滴定过程
(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。
(2)右手摇动锥形瓶。
(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
3.终点判断
(1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。
(2)多次测定求各体积的平均值
误差分析的依据
c(待)＝
（9）乙酸乙酯的制备

1.反应原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2.装置
(1)大试管(试管口向上倾斜)；
(2)长导管(冷凝回流、导气)。
3.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
4.饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇


1．（2022·天津·统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是




用量筒量取10.00mL盐酸
用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A
B
C
D
2．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
3．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是




A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
4．（2022·辽宁·统考高考真题）下列实验能达到目的的是

实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
5．（2022·北京·高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象

①
0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
0.1mol/LCuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
6．（2022·浙江·统考高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
7．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
8．（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

9．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
10．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者

B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
11．（2022·浙江·统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
12．（2023·山东青岛·统考模拟预测）甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：ⅰ.。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4
B．加入柠檬酸的作用是调节pH
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品
D．装置中的两个漏斗不可以互换
13．（2023·北京门头沟·统考一模）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。
实验
操作与现象
①

②

③

分析上述实验现象，所得结论不合理的是
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①-③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
14．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
15．（2023·广东江门·统考一模）铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是

A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体
B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
16．（2023·湖南怀化·统考二模）某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
、30%溶液混合
10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、30%溶液、氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ
、30%溶液、氨水和固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
下列说法错误的是
A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大，的氧化性增强
D．增大有利于的生成
17．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）氧化二氯()是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

相关物质数据
物质
熔点
沸点

-116℃
3.8℃

—
-34.6℃
液氨
—
-33.5℃
下列说法错误的是
A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸风险
18．（2023·江西·校联考二模）下列实验能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和的水解常数的大小
分别测浓度均为0．lmol·L-1的CH3COONH4 和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)〈Kh()
B
验证蔗糖水解产物
向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液
有银镜产生
C
探究氢离子浓度对转化为的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D
比较AgCl和AgI的溶度积常数
向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp (AgI) 19．（2023·河北张家口·统考二模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是




A．制取并收集SO2
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水
D．制取乙烯
20．（2023·河北保定·统考一模）某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A．铁发生锈蚀的反应是放热反应
B．温度降低是因为反应速率减慢了
C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁
D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀
21．（2023·贵州·统考三模）为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。
实验1
在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。
实验2
在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。
实验3
在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验1说明加热促进Fe3+水解
B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解
C．实验3说明氧化性: Fe3+>I2
D．实验3说明该反应中Fe3+过量
22．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
操作
现象
结论
A
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气未反应
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
向溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
是两性氢氧化物
23．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含有氯元素(ClO)
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
24．（2023·天津·校联考一模）下列方案设计、现象和结论中不正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较与的酸性
向溶液中通入
溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：
B
比较、的溶解度
的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C
比较羟基的活泼性
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
比较和的氧化性
向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化
溶液变蓝能确定氧化性：
25．（2023·江苏南通·统考二模）易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是

A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中的作用是吸收未反应的
参考答案
1．C【详解】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；
B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；
D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．A【详解】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确；
B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误；
D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误；
故选A。
3．C【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故答案选C。
4．C【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
5．C【详解】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。
A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；
C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；
故选C。
6．C【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
7．D【详解】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．D【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
9．C【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
10．C【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
11．D【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；
故选：D。
12．B【详解】先打开、，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，排净装置中空气，防止氧气氧化亚铁离子；一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品；
A．发生反应ⅰ的操作：先打开、，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，A项正确；
B．柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，B项错误；
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，C项正确；
D．中间装置中反应时压强较大，故应该使用恒压滴液漏斗，故装置中的两个漏斗不可以互换，D项正确；
故选B。
13．D【详解】A．根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水解反应，A正确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；再滴加溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过程说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；
D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，少量对Fe3+的还原反应有影响，过量对Fe3+的还原反应无影响，D错误；
故选D。
14．B【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；
故选B。
15．A【详解】A．Fe3O4为黑色固体，A项错误；
B．拾棉花通过加热产生水蒸气与铁粉发生反应，B项正确；
C．肥皂液收集H2后点燃有爆鸣声，用于检验H2，C项正确；
D．该反应需要高温，金属套防风聚集火焰，提高温度，D项正确；
故选A。
16．C【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；
B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-): Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强，故C错误；
D．由离子方程式Cu2++4NH3可知增大c(NH)抑制一水合氨的电离，c(NH3)有利于的生成，故D正确；
故选C。
17．B【详解】本实验目的是制备Cl2O，实验原理是，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置，据此分析；
A．虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确；
B．因反应，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误；
C．根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；
D．Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确；
答案为B。
18．C【详解】A．由探究实验变量唯一化原则可知，比较醋酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小应测定醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，不能选用醋酸铵溶液，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液共热发生银镜反应生成银镜，向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却所得酸性溶液中进入银氨溶液，不能发生银镜反应，不可能有银镜产生，故B错误；
C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：2+2H+ +H2O，向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液有黄色变为橙红色说明氢离子浓度对化学平衡的影响，故C正确；
D．没有明确碘化钠和氯化钠的浓度是否相等，所以向氯化钠、碘化钠的混合液中滴加2滴0.1mol/L硝酸银溶液，振荡，沉淀呈黄色不能比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故D错误；
故选C。
19．B【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误；
B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确；
C．受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁，使用图中装置无法制备无水，选项C错误；
D．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误；
答案选B。
20．C【详解】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A正确；
B．温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁被锈蚀反应速率减慢了，B正确；
C．BC段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C错误；
D．压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶中，盐酸和铁生成氢气，发生了铁的析氢腐蚀，D正确；
故选C。
21．D【详解】A．加热生成了红褐色的Fe(OH)3胶体，说明加热促进Fe3+水解，A结论合理；
B．溶液变黄说明生成了Fe3+，一段时间后溶液中有大量气泡说明说明Fe3+催化了H2O2分解，B结论合理；
C．CCl4层显紫色说明生成了I2，说明氧化性: Fe3+>I2，C结论合理；
D．从Fe3+与I-的反应方程式以及Fe3+与I-的加入量可以看出，应为I-过量，而加入1滴KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+并没有完全反应，该反应为可逆反应，D结论不合理；
故选D。
22．C【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；
B．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；
C．常温下，将苯与混合体积为，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；
D．溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不能说明是两性氢氧化物，D错误；
故选C。
23．A【详解】A．亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A符合题意；
B．溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B不符合题意；
C．碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C不符合题意；
D．某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合题意；
故选A。
24．BD【详解】A．向溶液中通入，溶液中出现白色沉淀，说明生成了硅酸，能确定酸性：，A正确；
B．氢氧化钠溶液过量，再滴入氯化铁溶液后能成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，故不能比较氢氧化镁和氢氧化铁两者溶解度大小，B错误；
C．其他条件相同时，钠与乙醇反应速率不如与水反应速率快，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确；
D．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，也能将碘离子氧化为碘单质，故溶液变蓝不能确定铁离子氧化性强于碘单质，D错误；
故选BD。
25．C【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误；
B．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误；
C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确；
D．与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D错误；
故选：C。