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    河南省南阳市名校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(Word版无答案)

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    河南省南阳市名校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(Word版无答案)

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    这是一份河南省南阳市名校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(Word版无答案),共8页。试卷主要包含了5Ti48,02 1023,01038,21020,01016等内容,欢迎下载使用。



    命题人:
    注意事项:
    南阳名校 2023 年秋期高三年级开学考试化学学科试题
    为检验肉桂醛分子中的碳碳双键,加入溴水褪色则可说明分子中含有碳碳双键
    肉桂醛分子中含有的官能团:醛基、碳碳双键
    下列实验设计和操作合理的是
    用浓硫酸与氯化钠固体共热制备 HCl 气体
    用饱和碳酸钠溶液除去CO2 中混有的少量HCl 气体
    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间 90 分钟,总分 100 分。
    可能用到的相对原子量:H 1B 11C 12N 14O 16Fe56 Cl 35.5Ti48
    一、选择题:本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    化学起源于生活,同时促进社会的发展,下列叙述中,错误的是
    神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料,Si3N4 属于共价晶体
    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水的处理
    绿色化学的核心思想是凡污染必治理
    “纳米酶”的提出,模糊了无机材料与有机生物界限,促进了纳米科学与医学的交融 2.已知三氯甲硅烷,又名硅氯仿,为无色液体,遇水分解,生成硅氧烷聚合物和氯化氢。用于生产工业制备高纯硅,主要过程如下:
    下列说法错误的是
    A.制备粗硅的反应方程式为 B.1mlSi 含 Si-Si 键的数目约为4  6.02 1023
    原料气HCl 和H2 应充分去除水和氧气
    生成SiHCl3 的反应为熵减过程
    科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐( ),从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是
    A. 硫酸镁是离子化合物B. 无水硫酸镁可作干燥剂
    C. 硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐D. 水合盐中存在极性键和氢键等化学键
    桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料,广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制得:
    +H2O。下列说法错误的是
    肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种
    肉桂醛的合成中经历了加成和消去的过程
    C.用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
    D.用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,可以选择甲基橙做指示剂
    设NA 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3 等物质。下列叙述正确的是
    A.1ml NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
    B.1 ml NaHCO3 完全分解,得到的CO2 分子数目为2NA
    33A
    体积为1 L 的1 ml L-1 NaHCO 溶液中, HCO- 数目为N
    NaCl和NH4Cl 的混合物中含1 ml Cl- ,则混合物中质子数为28NA
    M、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素,基态X 原子 2p 能级上仅有 2 个电子,Y 元素原子的价电子数是W 的两倍,由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是
    简单氢化物沸点:Z>Y
    该化合物中必然存在配位键
    由 M 和Y 形成的化合物中可能存在共价键
    基态X 原子的价电子排布式:2s22p2
    化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
    A.AB.BC.CD.D
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    常温下,将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 5.0mL 饱和的CuSO4 溶液和CuCl2 溶液中,前者无明显现象,后者迅速反应, 现象明显
    Cl 能加速破坏铝片表面的氧化膜
    B
    常温下,向H2O2 溶液中加入FeCl3 溶液,将带火星的木条放在试管口,木条复燃
    氧化性:
    FeCl3  H2O2
    C
    向5mL0.01ml L1KI 溶液中加入2mL0.01ml L1FeCl 溶液
    3
    (pH=1),溶液呈棕黄色,再滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变为红色
    Fe3 和I 的反应存在限度
    D
    将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO4 溶液中,溶液紫红色褪去
    SO2 具有还原性
    氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一,其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨不溶于煤油)。下列
    说法中正确的是
    往下移动水准瓶,量气管与水准瓶内液面不发生变化, 说明气密性良好
    还可以利用该装置测定CaC2 样品(假定杂质不与水反应)的纯度
    C.Y 形管内残留有反应产生的气体,造成结果偏低
    D.反应结束,冷却至室温后,未调整水准瓶的高度即读数,会造成结果偏低
    室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸

    作为另一电极。工作时,在硫电极发生反应
    下列叙述错误的是
    A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B.放电时外电路电子流动的方向是 a→b

    放电时正极反应为 D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
    B. SiF 、H O 、SO2 三者的VSEPR 模型均为四面体形
    424
    C. SiO2 晶体与 Si 晶体的晶体类型相同,二者均为良好的半导体
    CaF2 晶体中F 与Ca2 之间的最近距离为

    恒温密闭容器中,发生反应 。若按照 n(CO2):
    n(H2)=1:3 的投料比充入容器,测得平衡时 n(H2)和 n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
    L 线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
    由图可知、温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大
    x=5.16ml
    在等温相同体积下,通入 1mlCO2、3mlH2 与通入 2mlCO2、6mlH2 达到平衡时,C2H4 的体积分数一样
    下列反应的离子方程式正确的是
    A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气: B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳: C.铜与稀硝酸:
    D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:
    11. 实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备 2-甲基-2-氯丙烷的路线如下:
    下图为 Fe(OH)3、Al(OH)3
    和 Cu(OH)2 在水中达沉淀溶解平衡时的 pM  pH 关系图
    下列说法错误的是
    沉淀完全)。下列叙述正确的是:
    由a 点可求得
    pH  4 时Al(OH)3 的溶解度为
    可认为M 离子
    用 5% Na2CO3 溶液洗涤分液时,先将下层有机物从分液漏斗分离
    第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
    无水CaCl2 可用无水MgSO4 代替
    蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,产物先蒸馏出体系
    12.实验室制取 HF 的原理为,氢氟酸可
    浓度均为0.01ml L1 的Al3 和Fe3 可通过分步沉淀进行分离
    Al3、Cu2 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
    t℃ 时, 向容积为 2L 的刚性容器中充入 1ml CO2 和一定量的 H2 发生反应;
    , HCHO 的平衡分压与起始
    用来刻蚀玻璃,发生反应: 。CaF2 的立方晶胞如图
    的关系如图所示。已知:初始加入 2ml
    H2 时,容器内混合
    所示,其晶胞参数为anm。下列说法错误的是
    简单氢化物的稳定性: HF  H2O
    气体的总压强为 为以分压表示的平衡常数,分压=总压× 物质的量分数。下列叙述正确的是
    A.e 点:
    随 增大,HCHO 的平衡分压不断增大
    C. a点时反应的压强平衡常数
    Zn 在元素周期表中的位置 ,基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
    菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。(3)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有 、 。
    (4)加入物质X 调溶液pH=5 ,最适宜使用的X 是 (填标号)。
    D.b 点时再投入 1ml
    CO2 、1.5ml
    H2 ,平衡时, CO2 的转化率减小
    NH3  H2O
    Ca(OH)2
    NaOH
    二、非选择题:本题共 5 小题,共 52 分。
    17.(共 6 分)二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
    TiCl4 水解生成 TiO2·xH 2O,过滤、水洗除去其中的 Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到胶体 TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。检验TiO2·x H 2O 中Cl-是否被除
    净的方法是
    TiO2 直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如图所示,二氧化钛电极电极反
    应式为 。石墨极上石墨参与反应产生的气体是 。

    H2A 在水溶液中的电离如下
    ①向H2A 溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为 。
    ②已知H2CO3 电离平衡常数 ,则KHCO3 和KHA 两溶液混合反应的离子方程式为 。
    (4)若要加热 FeSO4.7H2O 晶体得无水硫酸亚铁,除酒精灯、玻璃棒外,还要用到的两
    种主要硅酸盐质仪器是
    18.(共 14 分)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
    滤渣①的主要成分是 、 、 。
    向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2 , 该步反应的离子方程式为 。
    滤液②中加入锌粉的目的是 。
    滤渣④与浓H2SO4 反应可以释放HF 并循环利用,同时得到的副产物是 、。
    19.(共 11 分)实验室利用FeCl2  4H2O 和亚硫酰氯( SOCl2 )制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2 沸点为
    76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:
    实验开始先通N2 。一段时间后,先加热装置 (填
    “a”或“b”)。装置 b 内发生反应的化学方程式为 。装置 c、d 共同起到的作用是 。
    现有含少量杂质的FeCl2 nH2O ,为测定 n 值进行如下实验:
    实验Ⅰ:称取m1g 样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定Fe2+ 达终
    硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3,杂质为 SiO2
    的化合物。其制备流程如下:
    离子
    Fe3+
    Zn2+
    Cu2+
    Fe2+
    Mg2+
    Ksp
    4.01038
    6.7 1017
    2.21020
    8.01016
    1.81011
    本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:
    回答下列问题:
    以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等
    点时消耗VmL (滴定过程中Cl- 不反应)。
    实验Ⅱ:另取m1g 样品,利用上述装置与足量SOCl2 反应后,固体质量为m2g 。
    则n= ;下列情况会导致 n 测量值偏小的是 (填标号)。A.样品中含少量FeO杂质
    样品与SOCl2 反应时失水不充分
    实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解
    滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
    用上述装置、根据反应 制备TiCl4 。已知TiCl4 与CCl4 分子结构
    相似,与CCl4 互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4 、CCl4 混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略,另外仪器连接处均为标准磨口),安装顺序为①⑨⑧ (填
    序号),先馏出的物质为 。
    20.(共 9 分)化合物G 可用于药用多肽的结构修饰,其人工合成路线如下:
    A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
    B→C 的反应类型为 。
    D 的 一 种 同 分 异 构 体 同 时 满 足 下 列 条 件 , 写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简式: 。
    ①分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子;②碱性条件水解,酸化后得 2 种产物,其中一种含苯环且有 2 种含氧官能团,2 种产物均能被银氨溶液氧化。
    F 的分子式为C12H17 NO2 ,其结构简式为 。
    已知:(R 和 R'表示烃基或氢,R''表示烃基);
    写出以 和CH3MgBr 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 。21.(共 12 分)异丙醇C3H8O 可由生物质转化得到,催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯
    C3H6  的工业化技术已引起人们的关注,其主要反应如下:
    回答下列问题:
    已知 ,则C3H6 (g) 燃烧生
    成CO2 (g) 和H2O(g) 的热化学方程式为 。
    反应时间/μs
    0
    4
    8
    12
    t
    20
    H2O 浓度/ppm
    0
    2440
    3200
    3600
    4000
    4100
    在1350℃下,刚性密闭容器中催化异丙醇脱水制取丙烯C3H6  的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表:
    ① 4~8μs 内,;
    ②t 16(填“>”“<”或“=”)。
    在恒温刚性密闭容器中,反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。
    a. H2O(g) 的分压不变b.混合气体密度不变
    在一定条件下,若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为 98%和 40%,则丙烯的产率为 。 (5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQp 与温度的关系曲线。
    (已知:对于可逆反应,任意时刻 ,式中
    pX )表示物质×的分压)
    ①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时,反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的 点
    (填“甲”“乙”或“丙”),判断依据是 。
    ② 350℃时,在密闭容器中加入一定量的 ,体系达到平衡后,测得 的分压为
    xMPa ,则水蒸气的分压为 MPa (用含 x 的代数式表示)。

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