河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题+

这是一份河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题+，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（每题3分，共45分，每小题只有一项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）。
A．合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题
B．工业废水处理中，常以、作沉淀剂除去废水中的、等
C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，由外部供给，其电极材料可以相同
D．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐溶液为电镀液
2．下列关于原子结构的说法正确的是（ ）。
A．基态砷（As）原子的价电子排布式为
B．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同
C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
3．甲醇制丙烯的反应为： ，已知：速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：（R和A为常数）。下列说法正确的是（ ）。
A．加催化剂能减小
B．升温、加压均能提高该反应的速率常数k
C．若实验得出和的关系如图，可计算该反应的活化能为
D．已知、的燃烧热可以计算该反应的
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．某弱酸的酸式盐在水溶液中水解：
B．水解：
C．惰性电极电解氯化镁溶液：
D．泡沫灭火器工作原理：
5．下列说法不正确的是（ ）。
A．向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色
B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗
C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次
D．配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
6．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．反应总过程
B．是决定该反应快慢的基元反应
C．是该反应的中间产物
D．、两步反应均为放热反应
7．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是（ ）。
8．恒温时在恒容容器中放入足量X，发生反应得到与时间的关系如图所示，其中时刻将容器压缩为，下列说法不正确的是（ ）。
A．X不可能是气体
B．Y的体积分数不变时，反应达到平衡
C．时刻，同时增加Y和Z也有可能得到题图
D．该温度下，
9．下列由废铁屑制取所设计的装置或操作错误的是（ ）。
A．除去废铁屑表面的油污 B．回忆废铁屑的溶解
C．过滤，反应得到溶液 D．蒸干溶液获得
10．已知X、Y、Z是同一周期的主族金属元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错误的是（ ）。
A．X、Y、Z三种元素的化合价依次为、、
B．值可能在9200～11050之间
C．若X、Y、Z是第三周期元素，则它们分别为Na、Al、Mg
D．Y、Z的第一、第二电离能数据大小关系恰好相反与ns能级上电子数目有关
11．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是（ ）。
A．原理图可理解为两个串联电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，右侧Fe电极有无色气体产生
C．溶液中铁丝的左端电极反应式为
D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）
12．常温下，向的溶液中持续通入。通入的体积（V）与溶液中水电离出的浓度（c）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）。
A．a点溶液中：水电离出的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：溶液是和的混合液
13．工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．在电解池内电路中电子由电极甲流向电极乙
B．阴极上发生还原反应，电极反应为
C．为使电解产物全部转化为，需补充物质A为
D．电池两极上分别生成甲是，乙是
14．25℃时，用溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法错误的是（ ）。
A．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全
B．曲线②代表溶液滴定溶液的变化关系
C．HX的电离常数
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中
15．在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）。（已知t℃时）
A．图中a点对应的是的不饱和溶液
B．在t℃时，的为
C．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由c点变到b点
D．在t℃时，的平衡常数
二、非选择题（共4小题，55分）
16．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
③常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。
（2）分析下列图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为______________。
焙烧温度对锰浸出率的影响
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入将氧化为；然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为__________。再加入沉淀、，当时，__________。（保留两位有效数字）
（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________________________________。
（5）流程中能循环利用的固态物质是_________________（填化学式）。
（6）获得的碳酸锰固体若用酒精洗涤，其优点是：_________________。
17．（1）钛在元素周期表中的位置__________，基态钛原子的价层电子轨道表示式为__________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有__________种。下列状态的钛元素形成得微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是__________（填序号）。
A．B．C．D．
（2）第三周期元素中第一电离能介于Al和P的元素有___________种。与C同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有___________种。
（3）分子结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。
（4）、、沸点由高到低的顺序为___________，其主要原因是___________。
（5）铜离子的一种配合物化学式为，该配合物中铜离子的配位数为___________。
（6）醋酸中C原子的杂化类型为___________。
（7）等物质的量的和中，键数目之比___________。
18．广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
（1）用氯气除去废水中的反应为，该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，（、分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关），化学平衡常数K与、的关系是__________。
（2）可用于高效制取氢气，发生的反应为。若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：
图1 图2图3
①A、B两点化学平衡常数较大的是__________（填“”或“”）。
②若在两个等体积的恒容容器中分别加入、，测得不同温度下的平衡转化率如图2所示。代表分解的曲线是______（填“甲”或“乙”）；M、N两点容器内的压强：__________（填“大于”或“小于”）。
（3）Binist等进行了热分解实验：，开始时，当与混合，在及不同温度下反应达平衡时、及的体积分数如图3所示，该反应在Q点对应温度下的平衡常数__________kPa（K为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位）。
（4）利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收，写出甲电极上的电极方程式__________。
（5）已知反应，在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的与发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
A．混合气体密度保持不变B．的转化率保持不变
C．的体积分数保持不变D．
19．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离常数如下表：
（1）溶液和溶液中，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，pH相同的三种溶液a．，b．，c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（3）向溶液中通入少量时反应的离子方程式：__________。
（4）室温下，—定浓度的溶液，溶液中__________。
（5）若向溶液中加入少量的，则溶液中将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水（以含酸性溶液为例）进行处理。常温处理后，再调节pH使浓度不高于即可排放，调节pH应不低于__________。
[已知]
（7）常温下，醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________（填字母序号）。
A．B．
C．D．
（8）25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中__________（填精确值）。
南阳一中2024年春期高中二年级开学考试
化学答案
一、选择题
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C
11．C 12．B 13．D 14．A 15．C
二、非选择题
16．（共13分）
（1）（2分）
（2）500℃
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）减少固体的溶解损失，方便后续快速干燥（2分）
17．（共17分）
（1）第四周期ⅣB族 （其他正确表示也可得分）（2分） 2 D
（2）3 5
（3）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（2分）
（4）
三种物质均由分子组成，结构相似。氨气分子之间存在氢键，分子间作用力最强沸点最高；相对分子质量比大，分子之间范德华力强，沸点高于（2分）
（5）4（6）、（2分）（7）（2分）
18．（共11分）
（1）（2分）（2） 甲 大于
（3）1.01（2分）（4）（2分）
（5）BD（2分）
19．（共14分）
（1）＜（2）a＞b＞c（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （5）增大 （6）5（2分）
（7）AC（2分） （8）（2分）
选项
实验操作及现象
结论
A
室温下，用pH试纸测得溶液呈碱性
的电离平衡常数小于其水解平衡常数
B
同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀
结合能力：
C
将银片和溶液与铜片和溶液组成双液原电池。连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，小于
元素
X
500
4600
6900
13350
Y
740
1450
7730
10540
13630
Z
580
1800
2700
11600
14830
金属离子
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.5
10.6
8.1
9.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
12.6
10.1
11.6
弱酸
电离常数（25℃）