2024版新教材高考化学全程一轮总复习第十章化学实验基础微专题大素养26化学工艺流程__物质的制备与提纯课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第十章化学实验基础微专题大素养26化学工艺流程__物质的制备与提纯课件，共38页。PPT课件主要包含了资源矿产，O2或空气，Fe3＋，2～62，提高镍回收率，KSCN溶液，一元弱，高温焙烧，2循环物质的确定，3副产品的判断等内容，欢迎下载使用。

【题型研析】无机化工流程题具有很强的综合性，是每年高考的固定题型，这类试题的特点是情境新，问题设置每年都有独到之处。题目一般将化工生产流程或流程中的某一片段用框图的形式表示出来，主要涉及化学实验的基本操作、物质的性质、制备与转化、混合物的分离与提纯、陌生情景中化学方程式的书写及简单计算等内容。此类试题阅读量大、陌生度高，要求考生将所学知识与框图中物质转化的相关信息充分融合，从而挖掘图表中的有用信息，提高自身解决问题的能力。
【命题模型】1．工艺流程图示根据工艺流程的生产阶段特征，近五年高考题中所涉及的工艺流程题一般分为三个阶段，即原料预处理阶段、物质转化及除杂阶段、产品的获得及纯化阶段。
2．流程转化中的“四大思想”(1)元素守恒思想。原料中的“核心元素”经多步转化，最终“存留”于目标产物中，该思想是工艺流程图的主线。(2)物料转化思想。工艺流程图中呈现的各个“方框”一般表示工业生产中的反应釜，方框中的物质表示反应釜中的“主要物质”，方框之间的“箭头”表示“转化关系”，箭头的上方或下方一般注明转化时加入的试剂或需控制的条件等。(3)教材联系生产的思想。工艺流程题中的大部分化学反应来源于教材，部分陌生的化学反应，其反应原理也源于教材；工艺流程图中的工业操作(反应装置)与教材中的实验操作(实验装置)相对应。(4)绿色环保思想。对环境无害的物质可以直接排放，部分物质需要循环利用，实现资源利用最大化。
【分类突破】题型一　物质制备型工艺流程题1．制备过程中原料预处理的5种常用方法
2.制备过程中控制反应条件的6种方法
特别提醒调节pH所需的物质一般应满足两点(1)能与H＋反应，使溶液的pH变大。(2)不引入新杂质。例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
3.化工流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、提高产率等。(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。(8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质的溶解度，有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。
4．教材中重要物质制备的工艺流程【资源】海洋
【素养专练】1．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______________________________________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是_________________________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。
除去油脂、溶解铝及其氧化物
Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝__________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是________。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________________________________________。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______________________。
0.01×(107.2－14)2
2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O
2．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：
回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________________________________________________。(2)“滤渣1”的主要成分有_________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是________。
NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3
SiO2、Fe2O3、Al2O3　
解析：(1)硼镁矿粉中加入(NH4)2SO4溶液反应生成氨气，氨气与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3。(2)硼镁矿中的SiO2、Fe2O3、Al2O3与(NH4)2SO4溶液不反应，也不溶解，过滤后形成滤渣1。因为KSCN溶液遇Fe3＋变为红色，所以KSCN溶液常用于Fe3＋的检验。
将溶液中的硼元素转化为H3BO3，促进析出
微点拨　拆分流程图——“三看、二挖、一联”
题型二　物质分离、提纯型工艺流程题1．把握物质提纯的6种常用方法
2.正确选择物质分离的6种常用方法
3.物质成分确定的3类方法(1)滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：①反应过程中哪些物质(离子)消失了？②所加试剂是否过量或离子间发生化学反应又产生了哪些新离子？这些离子间是否会发生反应？
【素养专练】1．活性氧化锌是一种新型多功能无机材料，以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料提纯获得纯净活性氧化锌的生产过程如下：已知各相关氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
请回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中加入H2O2溶液的作用是____________________________(用离子方程式表示)。(2)用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是____________。(3)步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用：①________________；②进一步调节溶液的pH。(4)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为_____________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
[流程图解]流程图中各步主要转换如下：
2．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示：(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为____________________________________。
CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。①反应：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1 ml CuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3＋较高浓度，有关反应的离子方程式为___________________。②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_____________________________________________。
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是__________________________________。(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3。
Fe3＋水解程度随pH的升高而增大
解析：(4)在碱性条件下，Cu2＋与N2H4反应生成氮气和铜，离子方程式为2Cu2＋＋N2H4＋4OH－===2Cu＋N2↑＋4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为(2×64)∶28＝32∶7。