2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧化还原反应，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应
一、单选题
1．（河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀
结合H+能力：AlO＞CO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A．雾霾的形成与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有和
D．是形成无机颗粒物的催化剂
3．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
4．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）关于反应，下列说法正确的是
A．是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．既是氧化剂又是还原剂
D．生成，转移电子
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入Cl2
溶液先变红后褪色
氯气有漂白性
B
向Na2SiO3溶液中通入SO2
溶液变浑浊
非金属性：S＞Si
C
向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体
溶液变为紫红色
氧化性：BiO＞MnO
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中
生成氢气的速率：醋酸＞乙醇
结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）CsICl2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是
A．Cs显+1价
B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
C．CsICl2是离子化合物
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
7．（2022秋·云南丽江·高一统考期末）钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
8．（2023春·山西朔州·高一朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为①、②。已知：Se元素的原子结构示意图为  。下列说法错误的是
A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子
9．（2023春·河北石家庄·高一正定中学校考阶段练习）从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
  
下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、 SiO2
B．通过蒸发结晶的方法获得Na3AsO4 ·12H2O
C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1 mol GaAs， 转移电子的物质的量为4 mol
10．（2023·云南·校联考二模）高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
  
A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O
D．反应过程中，每产生1mol N2，转移6mol电子
11．（2023春·安徽·高一校联考开学考试）根据下列操作及现象，所得的结论正确的是
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色
氧化性：I-＞Br-
C
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
D
在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·安徽·高一校联考开学考试）下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
Fe
Al
NaOH溶液
B
NaCl溶液
MgCl2
NaOH溶液、稀盐酸
C
CO2
CO
CuO
D
FeSO4溶液
Fe2(SO4)3
Cu粉
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：
  
下列说法正确的是
A．“溶解”时，与发生置换反应生成和
B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
14．（2023春·广东深圳·高一深圳市光明区高级中学校联考期中）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示：

下列说法错误的是
A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B．流程中的和可循环利用
C．步骤③中的不可用焦炭代替
D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强

二、非选择题
15．（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。

16．（2023秋·广西玉林·高一统考期末）回答下列问题：
(1)现有下列物质：①Cl2②NaOH溶液③Cu④Na2FeO4⑤Na2CO3•10H2O⑥稀硫酸⑦CO2⑧镁铝合金。其中属于纯净物的有______，能导电的物质有______，属于电解质的有_____。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的方法如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 6NaCl+8H2O。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。
(3)向含10gNaOH的溶液中通入一定量的CO2，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是______(用化学方程式说明)。
②所得固体中含有的物质的化学式为______。
17．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。
(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。
(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：
①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸
18．（2023秋·广西钦州·高一统考期末）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)取少量Fe2O3粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
①在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴。继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______，用这个实验可以区别______和_______。
②向上述所得液体中逐滴加入盐酸至过量，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂                 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)2020年突如其来的新冠肺炎疫情使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为84消毒液说明书主要内容。
药品名称
84消毒液
有效成分
NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L
注意事项
不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量
稀释后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液
请回答下列问题：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为______，若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA为阿伏加德罗常数的值)。
②若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和ClO的个数比为______。
③家庭用84消毒液消毒马桶时，洁厕灵(含盐酸)与84消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为_______。

参考答案：
1．B
【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；
B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；
C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；
D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。
故选B。
2．D
【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；
D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
4．D
【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；
B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误；
C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；
D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性所以先变红，后褪色的原因是HClO具有漂白性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入SO2产生硅酸沉淀，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S＞Si，故B错误；
C．向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，溶液变为紫红色，说明BiO将Mn2+氧化为MnO，则氧化性：BiO＞MnO，故C正确；
D．相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中，生成氢气的速率：醋酸＞乙醇，说明电离H+（质子）能力：CH3COOH＞C2H5OH，则结合质子能力：CH3COO-H3AsO4，还原性：；故选AC；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。
16．(1) ①③④⑤⑦ ②③⑥⑧ ④⑤
(2)
(3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3和NaHCO3

【详解】（1）①Cl2为单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，不导电；
②NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
③Cu为单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
④Na2FeO4是纯净物，属于盐，是电解质；
⑤Na2CO3·10H2O是纯净物，属于盐，是电解质，但不导电；
⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
⑦CO2是纯净物，属于氧化物，不能导电；
⑧镁铝合金是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；
这些物质中属于纯净物的有①③④⑤⑦；能导电的物质有②③⑥⑧；属于电解质的有④⑤；
故答案为:①③④⑤⑦；②③⑥⑧；④⑤；
（2）反应2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 6NaCl+8H2O中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为-1价，转移电子总数为6，用单线桥表示为 ；
（3）①碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故蒸发结晶应在低温条件下进行；
②设10g氢氧化钠完全反应生成碳酸钠的质量为x，故：

，解得x=13.25g，设10g氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为y，故：

，解得y=21g，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体介于13.25至21之间，所以所得固体中含有的物质的化学式为Na2CO3和NaHCO3。
17．(1)A
(2)Cr2(SO4)3
(3)2
(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5) H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O 溶液的紫红色褪去 b

【详解】（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化，属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。
（2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。
（3）反应B中氧元素化合价从-2升高到0，当有生成时，转移电子的物质的量为4mol。
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则、、的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。
（5）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。
已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。
18．(1) 红褐 有光亮的“通路” 溶液 胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(2) Ag2S D
(3) MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 小于 1∶1 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【详解】（1）①向沸水中滴加氯化铁，继续煮沸至液体呈红褐色，此时生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，能观察到液体中有一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔效应，可用于区分溶液和胶体。
②盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S。H2S在该反应中H元素和S元素的化合价均未发生变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。
（3）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，产生氯气的分子数小于NA。
②将氯气通入热的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，设Cl-个数为a，Cl2转化为Cl-得到的电子数为6a，则Cl2失电子转化为ClO-和的电子数总和也应为6a，现可知Cl2转化为ClO-失去的电子数为a，则转化为失去的电子数为5a，个数为a，则ClO-与个数比为1：1。
③氯离子和次氯酸根离子酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。