2024届高三新高考化学大一轮专题练习---硫及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---硫及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东广州·高三广州市第七十五中学校考期中）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B
常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象
Al与浓H2SO4不反应
C
将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐()还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
  
A．在生物反应器中S单质不能实现循环利用
B．生成1molSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶2
C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原
3．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
出现白色沉淀
酸性：
B
向酸性溶液中滴入适量的溶液
溶液紫色褪去
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C
用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
X溶液中一定含有
D
向含有的溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·北京顺义·高三统考期中）下列方程式书写正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
B．在水中电离：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．碳与浓硫酸反应：
5．（2023春·北京顺义·高三统考期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸，有无色气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
将浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加
浓硫酸有吸水性
C
向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色
氧化性：
D
向某溶液中滴加溶液，溶液变红
该溶液中含有

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·四川乐山·统考三模）下列方程式符合所给事实的是
A．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca(ClO)2+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
B．用盐酸和淀粉一KI溶液检验盐中有KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液为中性：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓
D．用酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
7．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是

实验目的
实验操作和现象
结论
A
检验硫酸厂周边空气是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液不变色
说明空气中不含SO2
B
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变红
说明FeSO4已被氧化
C
检验某无色溶液中的金属元素
在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
说明溶液中含有Na元素
D
探究镁与盐酸反应的吸放热现象
室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与同浓度稀硫酸反应的速率大小：R>Y>X
B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液
C．T的氢化物能形成10e-、18e-的微粒
D．在常温常压下，T、Z形成的两种化合物之间可以很容易的相互转化
9．（2023秋·江苏泰州·高三泰州中学校考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合物中原子总数为
B．晶体中，阴、阳离子总数为
C．常温下，铁粉与过量浓硫酸反应转移电子数为
D．的氯化钠溶液中，氯离子总数为
10．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C．Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
11．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）下列关于和性质的叙述正确的是
A．漂白的纸张久置后发黄
B．的水溶液能导电，所以它是电解质
C．常温下，等体积的和混合气体通入溶液时，无明显现象
D．等物质的量的和分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
12．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是
  
A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．实验中，品红溶液、紫色石蕊试液均褪色
C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D．X可以是NaOH溶液

二、多选题
13．（2023春·江西吉安·高三江西省安福中学校考期中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是
A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子
B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构
14．（2023春·山东·高三统考期中）二氯化二硫是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A．可能使品红溶液褪色
B．的结构式为Cl-S-S-Cl
C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将气体通入溶液中，若有白色沉淀产生，则气体中有HCl

三、非选择题
15．（2023·高三课时练习）浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作_______。
(2)脱水性
使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去，而使物质结构发生改变，生成新物质的性质

实验现象：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖_______，体积_______，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有_______气味的气体。反应化学方程式_______。
(3)强氧化性
①浓硫酸与Cu反应
实验操作

实验现象
铜丝表面_______，溶液中产生_______色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液_______；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈_______。
实验结论
在反应中，浓硫酸体现_______和酸性
化学方程式
_______
②浓硫酸与非金属反应
碳与浓硫酸反应_______。
③浓硫酸与金属反应
a.常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜。
b.氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生_______，后产生_______。
c.氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生_______，后反应停止。
16．（2023春·福建龙岩·高三福建省永定第一中学校考开学考试）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。
(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸        B．碱石灰 C．P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。
17．（2023春·江苏扬州·高三扬州中学校考开学考试）、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：
氧化室：
清除室：
分解室：
物质X和Y分别为_______、_______(填化学式)。写出与反应生成的化学方程式：_______。
(3)生物脱的方法除去的原理如图所示。

消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为_______。
18．（2023·高三课时练习）浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会_______，溶质的质量分数会_______，本过程中浓硫酸表现出_______性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是_______。
A．NH3　　　　　B．H2S                C．H2               D．SO2    E.O2      F.HI                 G.HBr
(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出_______性。
(4)在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质：_______。
(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的_______性，请写出有关反应的化学方程式：_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．HClO光照分解生成氧气，有气泡冒出，即光照新制氯水有气泡冒出，该气泡主要是O2，A错误；
B．常温下将Al片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铝和浓硫酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的氧化性，C正确；
D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能产生白色沉淀，D错误；
故答案为C。
2．B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。
【详解】A．由题干图示信息可知，在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，A正确；
B．由题干图示信息可知，H2S和Sb3+反应生成1molSb2S3时需要消耗3molH2S，根据反应可知生成3molH2S时需要消耗4molS，其中1molS的化合价升高被氧化，即作还原剂，3molS的化合价降低被还原，即作氧化剂，故生成1molSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1，B错误；
C．由题干图示信息可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，则歧化反应的离子方程式是，C正确；
D．由题干图示信息可知，副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】A．向溶液中滴加溶液出现白色沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知酸性，选项A正确；
B．也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项B错误；
C．玻璃的成分中也含有Na元素，选项C错误；
D．X如果为碱性气体如也可使溶液产生白色沉淀，选项D错误；
答案选A。
4．D
【详解】A．铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：，故A错误；
B．为强碱，在水中完全电离：，故B错误；
C．碳酸钙为不溶于水的物质，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳：，故C错误；
D．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水：，故D正确；
故答案为D。
5．A
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中不一定含有，可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，A符合题意；
B．浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加，是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致，因此体现了浓硫酸的吸水性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B不符合题意；
C．向淀粉溶液中滴加氯水后溶液变为蓝色，则有碘单质生成，Cl2氧化I－为I2，说明Cl2 的氧化性比 I2 强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，C不符合题意；
D．铁离子遇反应生成血红色溶液，则该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，SO2与过量Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为2SO2+3Ca(ClO)2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO，A项不符合事实；
B．用盐酸和淀粉—KI溶液检验盐中有KIO3，酸性条件下I-与发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O，B项符合事实；
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液为中性，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C项不符合事实；
D．用酸性KMnO4溶液滴定双氧水，H2O2作还原剂，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D项不符合事实；
答案选B。
7．C
【详解】A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫氧化而褪色，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液不变色，即空气不含二氧化硫，A正确；
B．硫氰化钾遇见三价铁离子显红色，硫酸亚铁中亚铁离子被氧化会生成三价铁离子，B正确；
C．玻璃棒中含有钠元素，即火焰呈黄色不能说明溶液中含有钠元素，C错误；
D．室温下向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，即镁与盐酸反应放热，D正确；
故选C。
8．C
【分析】结合原子半径和主要化合价信息知X为镁、Y为铍、Z为硫、R为铝、T为氧，据此回答。
【详解】A．由于金属性镁大于铝，所以与同浓度稀硫酸反应速率大小X>R，A错误；
B．氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，但氢氧化镁不溶，B错误；
C．氧元素可形成对应氢化物H2O(10e-)、H2O2(18e-)，C正确；
D．二氧化硫和三氧化硫之间转化方程式为，即在常温常压下，二者不容易转化，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为=1mol，含有原子3mol，个数为3NA个，故A正确；
B．NaHCO3晶体由Na+、构成，因此0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.2NA，故B错误；
C．常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化，不能进一步发生反应，因此不能计算转移的电子总数，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；
故选A。
10．B
【分析】由图可知，X是H2S、Y是S单质、Z是SO2、W是H2SO4。
【详解】A．由氧化还原反应规律可知，二氧化硫不可能与硫酸反应，故A错误；
B．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则可以用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的硫，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故C错误；
D．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能与有色有机化合物生成不稳定的无色化合物，遇热会分解生成有色化合物，所以用二氧化硫漂白的纸张久置后发黄，故A正确；
B．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．氯气和二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸都不具有漂白性，则等物质的量的氯气和二氧化硫分别通入含石蕊的水中，溶液不褪色，故D错误；
故选A。
12．B
【分析】本实验为蔗糖与浓硫酸反应的探究实验，浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖会先变黑后体积膨胀，可产生SO2气体，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊试液变红，SO2具有还原性，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又SO2具有氧化性，可与硫化钠溶液反应生成S单质的淡黄色沉淀，由于SO2直接排放至空气中会造成污染，因此需要进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖会先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A正确；
B．反应中，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，SO2具有酸性氧化物性质，能使紫色石蕊试液变红，但不能褪色，B错误；
C．该装置中，硫化钠溶液处出现淡黄色沉淀，可证明SO2具有氧化性，C正确；
D．X溶液用于尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确；
答案选B。
13．AC
【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素，R为Cl元素；、、的离子半径逐渐减小，可确定Z、X的最外层都只有1个电子，从而得出Z为Na元素、X为H元素。
【详解】A．X与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为H2O、H2O2，H2O2分解可生成H2O，A正确；
B．由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；
C．一定条件下，S和Cl2都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；
D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；
故选AC。
14．CD
【分析】S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
【详解】A．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以S2Cl2可能使品红溶液褪色，故A正确；
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足S2C12分子中各原子最层均有8个电子，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；
D．S2Cl2与水反应生成HCl，将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，不能说明S2Cl2气体中有HCl，可能是S2Cl2与水生成的HCl，故D错误；
故选CD。
15．(1)干燥剂
(2) 变黑 膨胀 刺激性 C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O
(3) 有气泡产生 白 逐渐变为无色 蓝色 强氧化性 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O SO2 H2 SO2

【详解】（1）浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用作干燥剂；
（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有有刺激性气味的气体；
（3）铜丝表面产生气泡，溶液中产生白色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液褪色；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈蓝色，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸体现了强氧化性和酸性；浓硫酸还可以与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；量变引发质量，浓硫酸在反应中逐渐变稀，与氢前的活泼金属(如Zn)：常温下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后产生氢气；与氢后的活泼金属(如铜)：加热下与浓硫酸反应先产生二氧化硫，后反应停止。
16．(1)H2S、H2SO4
(2)2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
(3)A
(4)常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化
(5)B
(6)Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+H2O 或：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案

【分析】从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，结合物质的性质分析解答。
【详解】（1）H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质，二氧化硫不电离，属于非电解质，故答案为：H2S、H2SO4；
（2）二氧化硫能氧化硫化氢生成单质硫和水，方程式为2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓；
（3）Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐，答案选A；
（4）常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝制容器储存，故答案为：常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
（5）SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，故答案为B；
（6）Z→Y，即用H2SO4制取SO2，可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
17．(1) 大气中的溶于雨水
(2)
(3)

【详解】（1）空气中存在有二氧化碳，可以与水反应生成碳酸，导致正常雨水呈酸性；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步与被空气中的氧气氧化生成硫酸，方程式为：；
（2）据题目已知方程式可知，分解室中生成硫酸和NO2，氧化室中需要消耗NO2和SO2，清除室中需要消耗H2SO4，所以分解室中的硫酸可以在清除室中循环使用，而NO2可以在氧化室中循环使用，故X是NO2，Y是H2SO4；SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：
（3）根据图示可知氧气做氧化剂，H2S做还原剂，标准状况下11.2LO2即为0.5molO2，O从0价降到-2价，故共转移0.5mol×2×2=2mol电子，转移的电子数为2NA。
18．(1) 增加 减小 吸水
(2)CDE
(3)脱水
(4)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；与 Cu反应时，浓硫酸还表现酸性
(5) 酸 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

【详解】（1）由于浓硫酸具有吸水性，所以将其敞口放置在空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。
（2）浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此，A、B、F、G均不能用浓硫酸进行干燥，故选CDE。
（3）因浓硫酸具有脱水性，它能按水的组成夺取木材中的氢元素和氧元素，所以，字迹一会儿就变黑。
（4）浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属C发生反应，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；均体现了浓硫酸的强氧化性，但与Cu发生反应时，浓硫酸还表现出了酸性。
（5）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸具有酸性；与二者反应生成可溶性物质3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。