2024届高三新高考化学大一轮专题练习 ：硫及其化合物（含解析）

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 ：硫及其化合物（含解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届新高考化学大一轮专题复习课时作业
硫及其化合物
一、选择题（共15题）
1、下列关于硫及其化合物说法正确的是( )
A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜
B.浓硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等气体
C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含有S
2、下列有关说法正确的是( )
A. 标准状况下，1 mol H2 S 、1 mol SO2 、1 mol SO3 所占体积都约为22.4 L
B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2 ，氧气过量时生成SO3
C. SO2 是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂
D. 向NaHSO3 溶液中分别滴加稀H2SO4 和NaHSO4 溶液，发生的离子反应方程式相同
3、下列说法正确的是( )。
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
4、《天工开物》中记载:“石胆——名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”《本草纲目》记载:“灵砂亦名二气砂，乃水银、硫黄合炼而成”古文中“石胆”和“灵砂”的主要成分分别是( )
A. CuSO4?5H2O 、HgS
B. CuSO4 、S
C. KAl(SO4)2?12H2O 、FeO
D. CuSO4?2H2O 、FeS
5、下列说法正确的是(　　)。
A.二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化
B.下图装置可以除去SO2中的少量HCl

C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红溶液褪色的原因是SO2具有还原性
6、下列有关环境污染的说法中正确的是(　　)。
A.二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物
B.显酸性的雨水称之为酸雨
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
7、在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是()

A. b 、d 、f 既具有氧化性又具有还原性
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b 到c 的转化
C. d 与c 在一定条件下反应可生成b 或a
D. d 在加热条件下与强碱溶液反应生成e 和f ，且n(e):n(f)=2:1
8、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（ ）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B.若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
9、含硫的煤炭燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　)。

A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4
10、下列叙述正确的是(　　)。
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
11、某小组为验证SO2 的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是( )

A. 一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2 有漂白性
B. 一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2 有还原性
C. 一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2 有氧化性
D. 该装置能体现实验的微型化和绿色化
12、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1 kg 样品中含SO2 的质量计；所加试剂均足量）。下列说法不正确的是()

A. 葡萄酒酿造时通入SO2 起到了杀菌和增酸的作用
B. 反应①中若不通入N2 ，则测得的SO2 含量偏低
C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2 的溶解度
D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2 溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
13、某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤



实验
现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体，遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
下列说法正确的是（ ）
A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
14、硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠:Na2S+(x-1)S=== Na2Sx。多硫化钠易燃,在酸性条件下不稳定,并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na2Sx的说法错误的是 ( )
A.Na2S溶液久置在空气中,可能生成Na2Sx
B.酸性条件下Na2Sx发生分解,可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红溶液褪色的气体
C.Na2Sx应在远离火种、阴凉、干燥处密封保存
D.Na2Sx具有一定氧化性,可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基
15、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是(　　)。

A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
二、非选择题（共4小题）
16、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略):

请回答:
(1)下列说法正确的是 。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因: 。
17、甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):

已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:
(1)A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
(2) 。
为了证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):

反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。
(3)试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。
(4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。
18、CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是 ;
②D和E装置能检验装置A的反应产物中的 (填化学式);
③E装置中可能出现的现象是 。
(2)乙同学提出,根据氧化还原反应原理,装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想,结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右,仪器连接顺序为A、F、 。
②能证明有CO2的现象是 。
③除去SO2的离子方程式为 。
(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2,写出A中反应的化学方程式: 。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中,过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有 [已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S]。
19、某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是
_____________。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____________。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A．Al2（SO4）3 B．Fe2（SO4）3
C．MgSO4 D．ZnSO4
（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
答案与解析
1、C
解析：Cu与S加热时产物为硫化亚铜,A项错误;浓硫酸有强氧化性,硫化氢有强还原性,两者能发生氧化还原反应,不能用浓硫酸干燥硫化氢,B项错误;硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血,可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,C项正确;某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,可能是硫酸钡沉淀,也可能是氯化银沉淀,不能证明原溶液中含有S,D项错误。
2、D
解析：A.标准状况下SO3 是固体，1 mol SO3 所占体积不是22.4 L ，故A错误；B.硫在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，产物只有SO2 ，故B错误；C.二氧化硫具有还原性，SO2 可用作葡萄酒的食品添加剂，故C错误；D.向NaHSO3 溶液中分别滴加稀H2SO4 和NaHSO4 溶液，发生反应的离子方程式都是 ，故D正确。
3、C
解析：SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C项正确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色,与SO2发生反应:I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,溶液褪色;与H2S发生反应:H2S+I2===S↓+2HI,溶液褪色且产生淡黄色沉淀,现象不同,故D项错误。
4、A
解析：根据“石胆——名胆矾者”可知，“石胆”的主要成分为CuSO4?5H2O ,根据“灵砂”乃水银、硫黄合炼而成可如，“灵砂”的主要成分为HgS ,A项正确。
5、B
解析：A项,二氧化硫和有色物质结合使之生成无色物质,该过程为化学变化,错误;B项,氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应而被吸收,正确;C项,SO2用于漂白纸浆是利用SO2与某些有色物质作用生成不稳定的无色物质,不是利用其氧化性,错误;D项,SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。
6、C
解析：温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体,增强了大气对红外线的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的温度上升,但二氧化碳未列入大气污染物,A项错误;酸雨是pH小于5.6的雨水,是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致,B项错误;燃煤时加入适量石灰石,高温下石灰石分解生成氧化钙,氧化钙可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙,可大大减少废气中SO2的含量,C项正确;含磷废水易导致水体富营养化,经处理后才能排放,D项错误。
7、C
解析：A.根据图中信息，b 为H2SO3 ，d 为S ，f 为亚硫酸盐，其中S 元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；B.酸雨形成涉及H2SO3 被氧气氧化转化为H2SO4 ，B正确；C.d 为S ，c 为H2SO4 ，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b H2SO3 ，不能生成氢硫酸，C错误；D.d 在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2:1 ，D正确。
8、B
解析：已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故A不符合题意；若A为铁，则在图中的反应中，X起氧化剂和酸性的作用，故B符合题意；若A为碳单质，则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故C不符合题意；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D不符合题意。
9、C
解析：根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。
10、D
解析：A项,浓硫酸会吸收NH3,故不能干燥NH3;B项,浓硫酸只表现强氧化性;C项,随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸时,不再与铜粉反应,故得到的气体体积在标准状况下小于22.4L。
11、A
解析：SO2 具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2 使品红溶液褪色说明SO2 有漂白性，A错误；SO2 具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；SO2 与氢硫酸溶液发生反应： ，生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀，体现SO2 的氧化性，C正确；该装置使用注射器和药穴板，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也小，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。
12、D
解析：葡萄酒酿造时通入SO2 起到了杀菌和增酸的作用，A项正确；反应①中通入N2 的目的是将产生的SO2 气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率，若不通入N2 ，则测得的SO2 含量偏低，B项正确；反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2 的溶解度，C项正确；若将H2O2 溶液替换为溴水，如果溴过量，溴会与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，D项错误。
13、B
解析：实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；实验Ⅱ中，取白色沉淀，加入3 mol·L－1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀b中含有还原性的物质存在，故B正确；实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有硫酸根离子，故C错误；由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误。
14、B
解析：Na2S溶液久置在空气中,部分S2-被空气中氧气氧化为S,结合题干信息可知,可能生成Na2Sx,A正确;酸性条件下Na2Sx发生分解,如果生成一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红溶液褪色的气体(SO2),根据得失电子守恒可知,在酸性条件下还应当有H2S生成,而H2S与SO2会发生反应,不能在同一溶液中同时生成,B错误;多硫化钠易燃且能强烈吸潮性结晶,所以Na2Sx应在远离火种、阴凉、干燥处密封保存,C正确;醛基的还原性强,可以被Cu(OH)2等弱氧化剂氧化,Na2Sx中的S为-价,能够降低到-2价,所以Na2Sx具有一定氧化性,可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基,D正确。
15、D
解析：向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,由于I2反应过程中被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生白色沉淀,C项正确。若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色能褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫红色也能褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,D项错误。
16、答案：(1)ABD
(2)SO2遇品红溶液生成不稳定的无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
解析：(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,试管Ⅰ中的白色固体为硫酸铜,加入水中后得到蓝色的硫酸铜溶液,故A正确;SO2与水反应生成H2SO3,不断振荡试管Ⅲ,H2SO3会部分被氧化生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,故B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化还原反应,体现了SO2的还原性,故C错误;Na2CO3溶液也可以吸收SO2,故D正确。(2)SO2通入品红溶液中,生成不稳定的无色物质,该物质受热分解生成SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅。
17、答案：(2)A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
(3)饱和NaHSO3　打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹
解析：(2)二氧化硫具有还原性,易被空气中的氧气氧化为SO3,SO3与H2O反应生成硫酸并能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。(3)滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹,通入N2,可排出装置中的氧气,然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,所以B中试剂是饱和NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸雾。
18、 答案：(1)①除去酸性气体　②CO　③溶液变浑浊
(2)①J、F、I、M　②第2个F中溶液不褪色,I中溶液变浑浊　
③5SO2+2Mn+2H2O===2Mn2++5S+4H+
(3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑
(4)样品的质量、碳酸钙的质量
解析：(1)①从CaSO4和C所含的元素角度分析,反应会产生酸性气体,故B装置的作用是吸收酸性气体。
②D和E装置可以证明还原性气体CO是否存在。
③澄清石灰水中通入CO2,会产生CaCO3沉淀。
(2)①SO2与CO2共存时,应先检验SO2(装置F),然后除尽SO2并检验是否除尽(装置J和F),再检验CO2(装置I),因尾气中还有有毒气体CO,用装置M进行收集。
③酸性KMnO4溶液可氧化产物中的SO2:5SO2+2Mn+2H2O===2Mn2++5S+4H+。
(3)SO2、CO、CO2的体积比为1∶1∶2,作为一个整体考虑,化合价升高的总价数是8,而CaSO4→CaS的化合价降低8,结合质量守恒定律可配平化学方程式。
(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3,CaO→Ca(OH)2→CaCO3,通过测量CaCO3的质量和样品的质量,可以确定样品中CaS和CaO的质量。
19、答案：(1)排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸　(2)吸收二氧化硫防止污染空气
(3)A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色
(5)B
(6)A
(7)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气
(8)SO2
解析：锌与硫酸溶液反应，若硫酸浓度较大，则生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌和稀硫酸反应时，生成硫酸锌和氢气，所以生成的气体可能只有二氧化硫，也可能是二氧化硫和氢气的混合气，还有可能只有氢气。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜。
(1)因为实验过程中可能会生成氢气，氢气具有可燃性，和空气混合加热可能会发生爆炸，实验C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。(2)二氧化硫有毒，是大气污染物，D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。(3)若既有二氧化硫生成，又有氢气生成，则可观察到A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色。(5)排在金属活动性顺序表氢前的金属能和稀硫酸发生置换生成相应的硫酸盐和氢气，Al、Mg、Zn都能和稀硫酸反应生成相应的盐，即Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4，铁虽然也能和稀硫酸反应，但生成的盐不是Fe2(SO4)3，而是FeSO4，故选B。(6)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还与溶液的浓度有关，而和溶液的质量、体积以及溶质的相对分子质量无关，故选A。(7)锌和浓硫酸可以反应产生二氧化硫，但随着硫酸浓度降低，还会生成氢气；若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。(8)空气的相对分子质量为29，二氧化硫的相对分子质量为64，其密度大于空气；氢气的相对分子质量为2，其密度小于空气。所以实验中下沉的气球内一定含有的气体是二氧化硫(SO2)。