2024届高三入学调研试卷 化学（B卷）

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2024届高三入学调研试卷化  学  （B）相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Cl∶35.5  一、单选题（每题3分，共42分）1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（   ）A．汽车尾气催化转化器可有效减少，的排放，实现“碳中和”B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层2．光气()是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述错误的是（   ）A．氧原子的结构示意图为    B．的电子式为C．为极性分子    D．中碳原子的轨道杂化类型为杂化3．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（   ）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧4．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（   ）A．v(A)=0.2mol·(L·s)−1 B．v(B)=6mol·(L·min)−1C．v(C)=8mol·(L·min)−1 D．v(D)=4mol·(L·min)−15．为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A．在新制饱和氯水中：、、、B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、D．在水电离出的的溶液中：、、、7．下列相应反应的离子方程式正确的是（   ）A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO−+2Fe2++2H+=Cl−+2Fe3++H2OB．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2O8．下列说法正确的是（   ）A．如图是的晶胞示意图B．已知和晶体结构相似，则比的熔点低C．晶体铜原子的堆积方式为面心立方堆积，配位数为12D．铜在氧气中加热生成，热稳定性比强9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（   ）A．W的非金属性比Y的强        B．该物质中X原子满足8电子稳定结构C．该物质中含离子键和共价键           D．Z的氧化物都易溶于水中10．用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能达到相应实验目的的（   ）选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸铵硅酸钠溶液B比较Cl2和I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备碳酸氢钠盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液11．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（   ）A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液会发生显色反应C．奎尼酸可以与Na反应但不能与NaOH反应D．奎尼酸能发生氧化反应和取代反应12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。下列说法错误的是（   ）A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶113．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（   ）A．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D．K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用14．已知Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（   ）A．a点对应的溶液中c(CH3COO−)约为1.8×10−5mol·L−1B．b点对应的溶液：c(CH3COOH)>c(NH)C．c点对应的溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D．溶液的pH=7时，加入氨水的体积大于40mL二、填空题（4大题，共58分）。15．（13分）二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为                                        。（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN−废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是                         。②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有                    。③ClO2处理含CN−废水的离子方程式为                                 。④装置D的作用是                                。16．（17分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。常温下各种硫化物溶度积常数如表：物质FeSMnSCuSPbSZnSKsp6.3×10−182.5×10−131.3×10−363.4×10−281.6×10−24回答下列问题：(1)操作1、操作2的实验操作名称为       。(2)加入Na2S溶液的目的是       ，聚丙烯的作用是       。(3)向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为    ；反应生成FePO4·2H2O的离子方程式为    。(4)已知：Ksp(MgF2)=9×10−9、Ksp(CaF2)=1.5×10−10。若取1.0L废液，测得Ca2+浓度为0.02mol/L，Mg2+浓度为0.01mol/L，则至少需加入    gNaF才能使废液中Mg2+沉淀完全(当离子浓度≤1×10−5mol·L−1，可认为沉淀完全)。(5)锂离子电池在充电时，LiFePO4作    (填“阳”或“阴”)极，脱出部分Li+，进而形成Li1-xFePO4。17．（12分）工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：；同时存在副反应Ⅲ．；回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键COH-HH-OC=O键能/kJ·mol−1a436463750则        kJ·mol−1。(2)时，将和充入密闭容器中，发生反应Ⅲ平衡后容器 内总压强为，此时的体积分数为，向容器中加入足量和，继续反应达平衡后容器中的体积分数为。此时容器中的物质的量         反应Ⅱ的压强平衡常数        ，判断时还原 为的倾向是        (填“大于”或“小于”)。(3)研究表明，反应速率方程为，其中，为压强平衡常数，为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示， 温度升高时，         (填“增大”或“减小”或“不变”)，时逐渐减小的原因是       。18．（16分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下：已知：①ArH++(Ar指芳香化合物)②(1)B的化学名称为       ，B→C的反应类型是       ，C中含氧官能团的名称为       。(2)D→E反应的化学方程式为       。(3)G的结构简式为       。(4)符合下列条件的的同分异构体的结构简式(包括顺反异构)有  种。①能与溶液反应产生气体②可以发生银镜反应     
2024届高三入学调研试卷化  学  （B）答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】（1）2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O（3分）  （2）提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30℃会导致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低)（3分）    稀释ClO2，防止其发生爆炸（2分）   2CN−+2ClO2===2CO2+N2+2Cl−（3分）     吸收ClO2等气体，防止污染大气（2分）    16．【答案】(1)过滤（2分）(2)除去溶液中的Cu2+、Pb2+、Zn2+（3分）    将Fe3+还原成Fe2+（2分）(3)pH偏大时，会生成Fe(OH)3，使制备的FePO4·2H2O质量较差（3分）   2Fe2++2H3PO4+2H2O+H2O2=2FePO4·2H2O↓+4H+（3分）(4)3.78（2分）(5)阳（2分）17．【答案】(1)969（2分）(2)（2分）     9（2分）     大于（2分）(3)减小（2分）    减小对的降低大于增大对的提高（2分）18．【答案】(1)邻二氯苯（2分）     取代反应（2分）    羰基(或酮羰基)、羧基（4分）(2)（3分）(3)（2分）(4)3（3分）