苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第1课时一课一练

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第1课时一课一练，共9页。试卷主要包含了下列关于钠的叙述错误的是，下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。


题组一 钠的存在、物理性质及保存方法
1．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是( )
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
2．下列关于钠的叙述错误的是( )
A．Na的密度介于煤油和水之间
B．钠是银白色金属
C．不能用手直接接触钠
D．钠的熔点很高，硬度很大
题组二 钠的化学性质
3．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )
A．水进入左瓶
B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶
D．水不进入任何一瓶
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( )
①钠先熔化 ②燃烧后得到白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①③④ D．①②④
5.(2022·威海高一月考)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )
A．打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气泡产生
D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
6．(2022·上海实验学校高一期中)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是(不考虑溶液温度变化)( )
①MgSO4溶液 ②稀Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④CuSO4溶液 ⑤饱和NaCl溶液 ⑥FeCl3溶液
A．①④⑥ B．②④⑤
C．③④⑥ D．①③⑤
题组三 Na2O和Na2O2的性质
7．下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
8．下列关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是( )
A．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂
B．Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O2与CO2的反应中，消耗1 ml Na2O2时转移2 ml电子
D．Na2O2与H2O的反应中，生成1 ml O2时转移4 ml电子
9．(2022·上海宜川中学高一期中)如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是( )
A．U形管内浅红色的水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀，充满氢气
D．U形管水位：d＞c
10．等质量的两块钠，第一块与足量氧气在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去的电子数多
B．两块钠失去的电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．生成物均可用于杀菌消毒
11．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．滴有紫色石蕊试液的水：有氢气放出，溶液变为红色
12．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是( )
A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D．装置A能直接用于浓盐酸与MnO2反应制取氯气
14．Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有 Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。
①称量 A、B 的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。
有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题：
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是___________
___________________________________________________________________________。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为_________________________________________。
(3)如果没有 B 装置，对实验结果有何影响________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。
回答下列问题：
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间
C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置 Ⅱ 中的现象为_________________________________。
(6)装置Ⅱ中Na生成Na2O2的化学方程式为____________________________________
__________________________________________________________________________。
15．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按如图所示装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是__________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是___________________________________________
___________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过______________________
_____________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。
第二单元 金属钠及钠的化合物
第1课时 钠的性质与制备
1．B 2.D 3.A 4.C 5.C
6．D [金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生，①符合题意；金属钠放入稀Na2SO4溶液中，发生钠与水的反应生成NaOH和H2，只有气体生成，没有白色沉淀产生，②与题意不符；金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有白色沉淀产生，③符合题意；金属钠放入CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，④与题意不符；金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成NaCl的过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有白色沉淀产生，⑤符合题意；金属钠放入FeCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，⑥与题意不符。]
7．A [CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白红色的溶液，D项错误。]
8．B
9．D [Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误、D正确；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，气球a膨胀，故B、C错误。]
10．B [等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子；等质量的钠与O2反应，生成过氧化钠时质量大，常温下Na与O2反应生成氧化钠；Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。]
11．C [A错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变；B错，Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C对，Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色氢氧化镁沉淀；D错，Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊试液遇碱变蓝。]
12．D [过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使酚酞溶液变成红色，A、B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。]
13．C [若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。]
14．(1)该反应为放热反应，钠的熔点低 (2)eq \f(23a＋b－c,a)×100% (3)偏大 (4)浓硫酸 B (5)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (6)2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
解析 (2)设Na的质量为x g，则
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46 2
x g (a＋b－c)g
eq \f(46,x g)＝eq \f(2,a＋b－cg)
x＝23(a＋b－c)
钠单质的质量分数为eq \f(23a＋b－c,a)×100%。
(4)装置Ⅳ装有浓硫酸，用途为吸收水蒸气，由于水和二氧化碳都能与过氧化钠反应，而要求制得较纯的过氧化钠，则Ⅰ为吸收二氧化碳，Ⅳ为吸收水蒸气，应将Ⅳ接在Ⅰ与Ⅱ之间，并长进短出，故选B。
15．(1)防止Ⅲ中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管 Ⅱ 的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 (1)Na2O2容易和水以及CO2反应，所以在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应先将活塞(K1、K2)关闭好。
(2)要证明“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应”，则通入试管Ⅲ的CO2应该是干燥的，所以试管Ⅰ中应装有干燥剂浓硫酸。若过氧化钠和干燥的二氧化碳发生反应，则会生成氧气，使带火星的小木条复燃，同时生成白色固体碳酸钠，所以Ⅲ内淡黄色粉末会变白，实验中观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应。
(3)若Na2O2与潮湿的CO2能反应，会生成碳酸钠和O2，氧气能使带火星的小木条复燃，试管Ⅲ中固体由淡黄色变白色。