高中化学课时作业14钠的性质与制备含解析苏教版必修1

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1．如果用氯化钠制取金属钠，其原理是( )
A．使氯化钠电离B．使氯离子氧化
C．使钠离子氧化D．使钠离子还原
2．钠在空气中发生变化的过程为( )
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
4．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )
A．钠不与NaOH溶液反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
5．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )
A．eq \f(2.3,100)×100%B．eq \f(4,100＋2.3－0.1)×100%
C．eq \f(4,100＋2.3)×100%D．eq \f(4,4＋100－1.8)×100%
6．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
7．下列有关钠的叙述中错误的是( )
A．金属钠在自然界中部分以游离态存在
B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠与硫化合时生成硫化钠
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．下列叙述正确的是( )
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
D．Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
10．将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是( )
A．NaOH和Na
B．Na2O和Na2O2
C．Na2O2和Na2CO3
D．NaCl和NaOH
11.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好与80mL0.5ml/L的HCl溶液完全反应，则生成物的成分是( )
A．Na2OB．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
12．将4.34gNa、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1B．1∶1∶2
C．1∶2∶1D．4∶3∶2
三、非选择题
13．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是
________________________________________________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是
________________________________________________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是
________________________________________________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。
14．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为____________________________，其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是____________________________________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液
(2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式________________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业14 钠的性质与制备
1．解析：NaCl中Na是＋1价，制取Na需由＋1价变为0价，故需使Na＋被还原。
答案：D
2．解析：钠在空气中首先被迅速氧化成Na2O，Na2O再跟空气中的水蒸气反应生成NaOH，且因NaOH易潮解而有液滴生成，NaOH在空气中缓慢跟CO2反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体，在空气中易发生风化而失水生成Na2CO3粉末。
答案：B
3．答案：B
4．答案：A
5．解析：由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3gNa(0.1ml)与水反应产生0.1mlNaOH(4g)，生成0.05mlH2(0.1g)，故溶液中NaOH的质量分数为eq \f(4g,100g＋2.3g－0.1g)×100%。
答案：B
6．解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
答案：C
7．解析：钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。
答案：A
8．解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
答案：C
9．答案：CD
10．解析：A项得到的溶质都是NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。
答案：AB
11．解析：当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O时，由关系式：Na2O～2NaOH～2HCl，可计算出Na2O的质量为1.24g；当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O2时，由关系式：Na2O2～2NaOH～2HCl，可计算出Na2O2的质量为1.56g；根据题意可知生成物的成分是Na2O和Na2O2，C正确。
答案：C
12．解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2和O2恰好完全反应，即体积比为2∶1，已知产生672mL混合气体，物质的量为0.03ml，则n(H2)＝0.02ml，n(O2)＝0.01ml。
2Na ～ H2
2Na2O2 ～ O2
则m(Na2O)＝4.34g－(0.04×23＋0.02×78) g＝1.86g，n(Na2O)＝eq \f(1.86g,62g·ml－1)＝0.03ml，所以n(Na)∶n(Na2O)∶n(Na2O2)＝4∶3∶2。
答案：D
13．解析：(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
14．解析：(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需温度达到反应物的着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反应放出了大量的热。
(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管口末端检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管口末端用水检验。
答案：(1)放出热量
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2
(2)将带火星的小木条放在试管上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气 将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管口有气泡冒出，说明反应放出热量
15．解析：(1)钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B错误；钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C错误；钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D正确。
(2)①金属与水发生反应放出氢气的质量＝ag＋bg－cg＝(a＋b－c) g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：
2R ～ H2
2M 2
bg (a＋b－c)g
解得M＝eq \f(b,（a＋b－c）)；
②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。
答案：(1) D
(2)①b/(a＋b－c) ②吸收H2中所含的H2O(g)