苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究第1课时课时训练

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究第1课时课时训练，共8页。试卷主要包含了下列判断正确的是，关于容量瓶的四种叙述等内容，欢迎下载使用。

题组一 物质的量浓度的简单计算
1．标准状况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是( )
A．2 ml·L－1 B．1.5 ml·L－1
C．1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
2．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 3 ml·L－1 KCl溶液
B．75 mL 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液
C．100 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 2 ml·L－1 AlCl3溶液
3．下列关于物质的量浓度的说法正确的是( )
A．0.3 ml·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9 ml
B．106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．要配制100 mL 1 ml·L－1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
4．下列判断正确的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98 g·L－1
B．1 L H2O中溶解了0.5 ml NaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
C．从1 L 1 ml ·L－1 蔗糖溶液中取出100 mL，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 ml·L－1
D．0.5 ml·L－1NaOH溶液中，含有0.5 ml Na＋
题组二 一定物质的量浓度的溶液的配制
5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．②③④⑥
6．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线
7．(2023·郑州高一检测)实验室需要200 mL 1 ml·L－1CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述正确的是( )
A．称取32 g无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
B．称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
8．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是( )
题组三 溶液配制的误差分析
9．实验室需要配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A．①②③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①②④⑤
10．如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法错误的是( )
A．所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 ml·L－1
B．操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切
11．(2022·大同高一检测)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 ml·L－1NaCl溶液时，用托盘天平称取NaCl固体时，药品与砝码位置颠倒，对实验结果无影响
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高
12．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配1 ml·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
13．(2022·南京高一检测)配制0.100 ml·L－1的某溶液，下列有关操作正确的是( )
A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
14．实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有___________________。
(2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH固体______g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为________g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。
(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
15．实验室要配制1.84 ml·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题：
(1)需要98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有________(填序号)。
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒
④1 000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是_______________________________________________________________。
(3)配制时的操作的顺序是______(填字母，下同)。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容
E．稀释 F．摇匀 G．转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________________________________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：________。
③定容时，俯视读数：________。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：________。
第二单元 溶液组成的定量研究
第1课时 物质的量浓度
1．D 2.A 3.C 4.C 5.A
6．B [选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制。]
7．D [配制200 mL 1 ml·L－1CuSO4溶液，应选择250 mL容量瓶，需要无水硫酸铜的质量为0.25 L×1 ml·L－1×160 g·ml－1＝40.0 g，故A错误；需要CuSO4·5H2O的质量为0.25 L×
1 ml·L－1×250 g·ml－1＝62.5 g，故B错误；称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，转移到容量瓶后，洗涤烧杯的洗涤液加入容量瓶后溶液体积大于250 mL，则实验失败，故C错误。]
8．B [氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A错误；图示为移液操作，操作正确，故B正确；读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，故C错误；摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，故D错误。]
9．D [①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低；②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响；④应用500 mL容量瓶，计算得应用天平准确称量2.0 g NaOH固体，溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；⑤氢氧化钠吸水潮解， 溶质的物质的量偏小，使配制的溶液浓度偏低。]
10．D [10.6 g碳酸钠的物质的量为eq \f(10.6 g,106 g·ml－1)＝0.1 ml，溶液体积为100 mL，因此所配制的Na2CO3溶液物质的量浓度为1.0 ml·L－1，A项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则所配制溶液物质的量浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏低，D项错误。]
11．D [配制溶液时需加蒸馏水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A项错误；配制1 L 0.1 ml·L－1NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时，药品与砝码位置颠倒，称取NaCl的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低，B项错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低，C项错误。]
12．B [设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 ml·L－1×0.1 L×36.5 g·
ml－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线相切，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。]
13．C [容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误。]
14．(1)玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)10.0 27.4 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)BC
解析 (1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL，只能选用250 mL，NaOH的质量m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。因天平的称量原理为左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30.0 g－2.6 g＝27.4 g。
(4)A错，转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小；B对，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；C对，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；D错，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小。
15．(1)50 (2)①②⑤⑦ 胶头滴管 (3)BEAGCGDF
(4)BCD (5)①偏高 ②偏低 ③偏高 ④偏低
解析 (1)98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度是eq \f(1.84×98%×1 000,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，得V(浓硫酸)＝eq \f(1.84 ml·L－1×0.5 L,18.4 ml·L－1)＝0.05 L＝50 mL。
(2)配制时需要的仪器有50 mL量筒、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时还缺少胶头滴管。
(3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀。
(5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸，使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高。②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒，使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。