第12讲 物质的检验-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）

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第12讲  物质的检验1．观察法通过观察某些物质的物理状态、颜色、气味、 溶解度以及它们水溶液的酸碱性等，可对这些物质的性质有初步的了解。如，固体的检验有如下的观察方式：说明：记住4种在水溶液的中有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色或黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。【例1】有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。分析该白色粉末是什么物质。说一说你的理由。 【例2】不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba(NO3)2；③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为A．①⑤②④③  B．③①⑤②④  C．①③⑤④②   D．⑤②①③④ 2．焰色反应许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。根据火焰所呈现的特征焰色，可以快速确认相应金属元素的存在。说明：①焰色反应是元素的性质。例如，无论是单质钠，还是钠的化合物，焰色都是黄色。②焰色反应也与实验环境无关。例如，钠在空气中或在氯气中燃烧，火焰都是黄色的。③观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃，把钠元素的黄色滤去，从而去除钠的干扰。④如果焰色反应呈黄色，钠元素肯定存在，钾元素也可能存在。【例3】节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧【例4】焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色         B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察       D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 3．显色法使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。例如用酸碱指示剂、pH 试纸等检测溶液的酸碱性，用淀粉溶液检测碘单质等。说明：用pH试纸测溶液pH的方法取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比，即得该溶液的pH。【例5】下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是A．用湿润的淀粉—KI试纸检验氯气 B．用湿润的红色石落试纸检验氨气 C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+ D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32﹣【例6】下列有关显色法的叙述，正确的是A．紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液里显无色B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为2.05C．把淀粉溶液滴加到碘水中，出现蓝色沉淀D．用pH试纸测溶液酸碱度时，试纸事先不能湿润 4．沉淀法通过加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，来判断物质中所含的组分，这种方法称为沉淀法。说明：离子检验的一般顺序为：取样→加检验试剂→观察实验现象→形成实验结论。如：氯离子的检验方法——取待测液少许于试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀，再滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则证明溶液里有氯离子。硫酸根离子的检验方法——取待测液少许于试管中，滴加稀盐酸，不出现沉淀，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里有硫酸根离子。【例7】下列四种溶液中一定存在SO42-的是A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【例8】下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是 检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SO42—B加入酚酞溶液溶液显红色一定有OH—C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO32—D加入硝酸银产生白色沉淀一定有Cl— 5．气体法加入某种试剂，将待测物质转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。例如，向某物质中滴加盐酸，若产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可推测该物质中存在碳酸根离子、碳酸氢根离子中的一种或两种【例9】有三份纯净样品，分别是KCl、Na2CO3、K2SO4，如何设计实验方案进行鉴别？ 【例10】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品先加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A. NaHCO3、NaOH  B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3  D. Na2CO3、CuSO4 1．某物质的焰色反应为黄色，则该物质是A．钠的单质       B．钠的化合物       C．含钠元素       D．含钾元素2．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl            B．KCl和Na2CO3   C．NaCl和MgCl2            D．NaCl和KCl3. 用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入足量盐酸，其作用A. 形成较多的白色沉淀              B. 形成的沉淀纯度更高       C. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D. 排除SO42﹣以外的其它负离子及Ag+的干扰4．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液    D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液5．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是A．硝酸银溶液，有白色沉淀B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀6．只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是A．Na2CO3溶液        B．盐酸C．硫酸               D．CuSO4溶液7．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在8．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现9．关于物质的检验，说法正确的是A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定有SO42-B．加入盐酸溶液，产生气泡，原溶液中一定有CO32-C．气体通过CuSO4粉末变蓝，原气体中一定有水蒸气D．取一固体做焰色反应，透过蓝色钴玻璃，发现火焰成蓝色，则该固体一定是钾盐10．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A. H2SO4           B. HCl          C. AgNO3         D. NaOH11．检验物质的常用方法有焰色反应、沉淀法、显色法和气体法，下列实验方法错误的是A．I2：显色法            B．SO42-：气体法 C．Cl-：沉淀法           D．KCl和NaCl鉴别：焰色反应12．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2              B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2C．HCl、Na2CO3、NaOH               D．Na2SO4、BaCl2、Na2CO313．关于焰色反应，下列说法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，确定不含K+B．焰色反应只能检验金属单质C．焰色反应可以检验任何元素D．焰色反应是物理变化14．检验Na2CO3溶液中是否含Cl-和SO42-，选用的试剂及加入的先后次序是A. HCl、BaCl2、AgNO3         B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2     D. AgNO3、HCl、BaCl215．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸生成白色沉淀原溶液中有Cl—C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加淀粉溶液试纸未变蓝原溶液中无I—16．下列离子检验方法不合理的是A．H+ →显色法         B．SO42- →沉淀法C．CO32- →气体法      D．K+ →沉淀法17．有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为：①溶于水，得到无色溶液；②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。（1）该白色固体中一定没有_____________________，一定有__________________。（2）写出步骤③中的反应化学方程式 ______________________________________。（3）该白色固体中可能有___________________，请设计一个确定该物质是否存在的实验方案_______________________________________________________ 18. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3 、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：（1）一定存在的物质是              ；（2）一定不存在的物质是                 ；（3）可能存在的物质是              ；如何检验该物质_______________________ 19. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。（1）由实验(a)可确定原粉末中一定没有        ；由实验(b)可确定原粉末中一定没有         。（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)①原粉末的成分是                                    ，②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式                                   。③称取的白色粉末A为 2.59 g,白色沉淀B的质量为 2.33 g,则白色沉淀C的物质的量为         。