2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应的热效应(1)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应的热效应一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的B．的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：  C．能自发进行的反应一定能迅速发生D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．与盐酸反应 B．与水反应C．与反应 D．C与反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是  A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．图中X→Y吸收能量B．理论上该反应可以设计成原电池C．此反应放出的热量数值为(a-c)D．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量5．（2023春·重庆巫溪·高三巫溪县中学校校考阶段练习）纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是  A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化6．（2023春·浙江·高三期中）已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．H(g)和O(g)形成H2O(g)的过程要吸收能量B．等质量的H2O(1)与H2O(g)具有相同的能量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量关系可用上图表示D．在H2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。        保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是  A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：  B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动8．（2023·全国·高三统考专题练习）我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A．温度一定时，加压无法提高平衡转化率B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D．该过程有极性键的断裂和生成9．（2023秋·广东广州·高三广州市第十七中学校考期中）已知拆开 1 molH- H键，1molN- H键，1 molN ≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946kJ，则N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 为A．-92kJ/mol B．+184kJ/molC．-184kJ/mol D．-46kJ/mol10．（2023秋·广东广州·高三广州市第十七中学校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJD．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)    ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-111．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）异丁烯与氯化氢可能发生的两种反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，下列说法错误的是  A．活化能：反应①大于反应②B．中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2C．产物的能量：产物1大于产物2D．化学能的变化：反应①大于反应②12．（2023春·山东枣庄·高三统考期中）白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是A．红磷和白磷互为同素异形体B．红磷比白磷稳定C．相同质量的红磷和白磷，化学键完全断裂形成磷原子，红磷吸收的能量更少D．红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量13．（2023春·天津和平·高三天津一中校考期中）通过以下反应均可获取H2，下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    △H1=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ•mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    △H3=+206.1kJ•mol-1A．反应①中太阳能转化为化学能B．氢气和氧气生成水的反应为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-114．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热kJ⋅mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是  A．该化学反应的速率主要由反应②决定B．三个基元反应中反应②和反应③是放热反应C． kJ⋅molD．该过程的总反应为2NO+2CO=2CO2+N2 二、非选择题15．（2023春·江西赣州·高三江西省大余中学校考期中）回答下列问题：(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2，③金刚石、石墨烯、碳纳米管；④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是_____(填编号)。(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=______。②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molCC．v(A)：v(B)=3：1D．混合气体的密度不随时间变化而变化E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化16．（2023春·山西太原·高三统考期中）化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：(1)进行实验②时，温度计的示数变化：____________(填“升高”或“降低”)。(2)下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是 (填字母)。A． B．C． D．(3)将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是_____________，负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。17．（2023春·广东河源·高三龙川县第一中学校考期中）回答下列问题：(1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：根据下表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此过程中能量的转化形式为_______。化学键键能/198360498585②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。(2)下列变化中属于放热反应的是_______(填字母)A．晶体与晶体的反应B．镁条与二氧化碳反应C．干冰升华为气体D．碳酸钙高温锻烧E.铝热反应(3)根据下图所示的转化关系判断，生成放出_______kJ能量。18．（2023·上海嘉定·统考二模）短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的______性。自来水中含硫量约70mg/L，它只能以_____(填微粒符号)形式存在。(2)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____。(3)如图是向5mL0.1mol·L-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1醋酸，测量其导电性的数字化实验曲线图，请你解释曲线变化的原因_____。甲硫醇(CH3SH)是一种重要的有机合成原料，用于合成染料、医药、农药等。工业上可用甲醇和硫化氢气体制取：CH3OH+H2SCH3SH+H2O。 熔点(℃)沸点(℃)甲醇-9764.7甲硫醇-1237.6完成下列填空：(4)写出该反应的化学平衡常数表达式_____。该反应的温度为280～450℃，选该反应温度可能的原因是：①加快反应速率；②_____。(5)已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得水的质量为5.4g，则v(CH3SH)=_____mol/(L•min)。(6)常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其他稳定产物，并同时放出52.42kJ的热量，则甲硫醇燃烧的热化学方程式为______。
参考答案：1．A2．D3．D4．D5．A6．C7．B8．B9．A10．D11．D12．C13．C14．A15．(1)①④(2)吸热(3)     0.075mol·L-1·s-1     AE 16．(1)降低(2)B(3)     石墨棒上有气泡冒出          1 17．(1)     放出     298.2     化学能转化成热能     a     弱(2)BE(3)45.5 18．(1)     还原性     SO(2)氢氧化钠是强电解质，溶于水增加了氢氧根浓度，且溶解过程放热，使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆反应方向移动，有利于氨气逸出(3)氨水是弱电解质本身导电性差，滴加醋酸后生成强电解质醋酸铵，强电解质完全电离，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后继续加醋酸，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱(4)     K=     催化剂的最佳活性温度范围(5)0.015(6)CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1048.4kJ/mol