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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
一、单选题
1．（2021春·四川成都·高一校考期中）已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ
C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ
D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应
2．（2022秋·河北邢台·高二统考阶段练习）已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、、的关系正确的是
A． B． C． D．
3．（2022秋·甘肃兰州·高二兰州市第二中学校考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2
4．（2022秋·山西运城·高二芮城中学校联考阶段练习）已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A．
B．
C．
D．
5．（2022秋·江西·高二校联考阶段练习）已知：、广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。与氯气在一定条件下反应如图所示。已知键的键能为。下列叙述正确的是
A．
B．
C．
D．与氯气一步生成放出的热量比两步的多
6．（2022·江苏·一模）对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．该反应能够自发的原因△S>0
B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动
D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1
7．（2021秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s) △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s) △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为
A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1
8．（2022秋·四川泸州·高二四川省泸县第一中学校考期末）化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b-c+a)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=+2(b-a)kJ/mol
C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol
9．（2022秋·浙江·高三校联考阶段练习）航天员呼吸产生的通过反应 ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为
A． B． C． D．
10．（2022秋·江苏淮安·高二校考阶段练习）某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
11．（2022秋·福建泉州·高二石狮市第一中学校考阶段练习）已知：
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)
A． B．
C． D．
12．（2022秋·重庆·高二校联考期中）下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为
13．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。
已知：①部分化学键的键能如下表所示
化学键
C=C
C-H
O=O
C=O
H-O
键能
612
414
498
x
464
②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为
A．809 B．1041 C．676 D．829
14．（2022秋·安徽亳州·高二亳州二中校考期中）两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是
A．S和过量O2反应可直接生成SO3
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热
二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ. ；
反应Ⅱ. ；
反应Ⅲ. 。
①则反应Ⅲ的_______。
②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。
该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。
化学键
键能/()
x
436
465
351
413
(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：
反应① ；
反应② 。
下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。
物质
0
16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。
②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。
该反应的化学方程式为_____。
(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。
17．（2021秋·湖南益阳·高二统考期末）Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。
①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）和是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以和为原料，有关反应的能量变化如图所示。
与反应生成和的热化学方程式为________。
参考答案：
1．D
【详解】A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误；
B．向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误；
C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误；
D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确；
答案选D。
2．C
【详解】根据盖斯定律可得，反应③=反应①+反应② 2，则，故选C。
3．D
【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，故B错误；
C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确；
故答案选D。
4．A
【详解】A．由题意得到： 、 ，②-①即得，A正确；
B．是一个吸热过程，所以 ，B错误；
C．由题意得到：即，C错误；
D．由题意得到：即 ，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．根据图示，固态硫转化成气态硫，吸收热量，故A错误；
B．断裂键吸收热量，，B错误；
C．根据盖斯定律，，故C正确；
D．根据盖斯定律，等物质的量的分两步或一步生成，放出热量相等，故D错误；
选C。
6．B
【详解】A．根据自由能公式,当,反应能够自发，该反应的△H＜0，△S>0，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高NO2的生产效率，B正确；
C．升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，故C错误；
D．根据，，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4 kJ∙mol−1，故D错误。
故选B。
7．B
【详解】 ①， ②，2①-3②得 故选B。
8．D
【详解】A．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=+2(a-b-c)kJ•mol-1，故A错误；
B．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以 N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=+2(a-b)kJ•mol-1，故B错误；
C．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故C错误；
D．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以 N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】已知上述反应式中：C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ，则总反应： =2-=2×(-242kJ•mol-1)-(-394 kJ•mol-1)= -90 kJ•mol-1，故选A。
10．B
【详解】A．根据图像可知，12s内A变化物质的量浓度为(0.8－0.2)mol/L=0.6mol/L，用A表示的反应速率v(A)==0.05mol/(L·s)，故A说法正确；
B．12s内消耗B的物质的量浓度为(0.5－0.3)mol/L=0.2mol/L，根据反应方程式，推出b为1，利用速率之比等于化学计量数之比，12s后，A的消耗速率与B的生成速率之比为3∶1，故B说法错误；
C．12s时生成C的物质的量为0.8mol，则有b∶c=(0.2mol/L×2L)∶0.8mol=1∶2，推出c为2，故C说法正确；
D．生成2molC时放出热量Q，则生成0.8molC时放出热量为kJ=0.4QkJ，故D说法正确；
答案为B。
11．D
【分析】根据盖斯定律分析写出乙醇完全燃烧的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量。
【详解】①H2O(g)═H2O(l) ΔH1═-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2═- Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3═- Q3kJ•mol-1，由盖斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q3-Q2+3Q1)kJ•mol-1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×[(Q3-Q2+3Q1)kJ•mol-1]= (0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故选D。
12．A
【详解】A．由于等量的S(g)能量高于S(s)，故完全燃烧后，S(g)放热更多，故A正确；
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ•mol-1，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ•mol-1，故B错误；
C．化学反应必然伴随着能量变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C错误；
D．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ，故D错误；
故选：A。
13．A
【详解】3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，故；键能表示1mol气态分子解离成气态原子所需要的能量，故
乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为：，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，根据盖斯定律，。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得x=809；
故选A。
14．C
【详解】A．S和过量O2反应生成SO2，SO2与O2在催化剂作用下发生可逆反应产生SO3，S与O2不能直接反应生成SO3，A错误；
B．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是酸，电离产生H+使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪色，B错误；
C．根据图示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq) △H1、②SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H2、③SO3(g) +H2O(1)=H2SO4(aq) △H3，根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热化学方程式：2 H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g) △H=2△H1-2△H2-2△H3，若△H1＜△H2+△H3，则△H＜0，该反应为放热反应，C正确；
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，除产生1 mol H2O，还产生BaSO4沉淀，离子结合形成离子键会释放热量，因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中和热，D错误；
故合理选项是C。
15．(1) 177.3
(2)1093
(3)
【详解】（1）①反应Ⅲ反应Ⅱ反应Ⅰ，则。故答案为：；
②已知，根据图中两点数据可得：
联合方程式，得。
故答案为：177.3；
（2），解得。故答案为：1093；
（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，，故答案为：；
16．(1) 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H=-1806kJ•mol-1 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ•mol-1
【详解】（1）①氮的氧化物都有毒，转化为无毒物质，即将NO转化为，将所给热化学方程式进行编号：a.，b.，根据盖斯定律，由可得。
②由图可知反应物为NO、和，生成物为和，则该反应的化学方程式为。
（2）已知①，②，根据盖斯定律，由可得。
17．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol
(2) 热值高 不污染环境
(3) -226kJ/mol 不变 ＜
(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol
【详解】（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol。
（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；
（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；
（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol。
18．
【详解】依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：；；；由盖斯定律： 。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
一、单选题
1．（2021春·四川成都·高一校考期中）已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ
C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ
D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应
2．（2022秋·河北邢台·高二统考阶段练习）已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、、的关系正确的是
A． B． C． D．
3．（2022秋·甘肃兰州·高二兰州市第二中学校考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2
4．（2022秋·山西运城·高二芮城中学校联考阶段练习）已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A．
B．
C．
D．
5．（2022秋·江西·高二校联考阶段练习）已知：、广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。与氯气在一定条件下反应如图所示。已知键的键能为。下列叙述正确的是
A．
B．
C．
D．与氯气一步生成放出的热量比两步的多
6．（2022·江苏·一模）对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．该反应能够自发的原因△S>0
B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动
D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1
7．（2021秋·贵州黔西·高二校考阶段练习）已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s) △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s) △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为
A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1
8．（2022秋·四川泸州·高二四川省泸县第一中学校考期末）化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b-c+a)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=+2(b-a)kJ/mol
C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol
9．（2022秋·浙江·高三校联考阶段练习）航天员呼吸产生的通过反应 ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为
A． B． C． D．
10．（2022秋·江苏淮安·高二校考阶段练习）某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
11．（2022秋·福建泉州·高二石狮市第一中学校考阶段练习）已知：
若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)
A． B．
C． D．
12．（2022秋·重庆·高二校联考期中）下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为
13．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。
已知：①部分化学键的键能如下表所示
化学键
C=C
C-H
O=O
C=O
H-O
键能
612
414
498
x
464
②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为
A．809 B．1041 C．676 D．829
14．（2022秋·安徽亳州·高二亳州二中校考期中）两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是
A．S和过量O2反应可直接生成SO3
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．若△H1＜△H2+△H3，则为放热反应
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热
二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ. ；
反应Ⅱ. ；
反应Ⅲ. 。
①则反应Ⅲ的_______。
②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。
该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。
化学键
键能/()
x
436
465
351
413
(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：
反应① ；
反应② 。
下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。
物质
0
16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。
②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。
该反应的化学方程式为_____。
(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。
17．（2021秋·湖南益阳·高二统考期末）Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。
①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）和是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以和为原料，有关反应的能量变化如图所示。
与反应生成和的热化学方程式为________。
参考答案：
1．D
【详解】A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误；
B．向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误；
C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误；
D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确；
答案选D。
2．C
【详解】根据盖斯定律可得，反应③=反应①+反应② 2，则，故选C。
3．D
【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，故B错误；
C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确；
故答案选D。
4．A
【详解】A．由题意得到： 、 ，②-①即得，A正确；
B．是一个吸热过程，所以 ，B错误；
C．由题意得到：即，C错误；
D．由题意得到：即 ，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．根据图示，固态硫转化成气态硫，吸收热量，故A错误；
B．断裂键吸收热量，，B错误；
C．根据盖斯定律，，故C正确；
D．根据盖斯定律，等物质的量的分两步或一步生成，放出热量相等，故D错误；
选C。
6．B
【详解】A．根据自由能公式,当,反应能够自发，该反应的△H＜0，△S>0，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高NO2的生产效率，B正确；
C．升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，故C错误；
D．根据，，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4 kJ∙mol−1，故D错误。
故选B。
7．B
【详解】 ①， ②，2①-3②得 故选B。
8．D
【详解】A．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=+2(a-b-c)kJ•mol-1，故A错误；
B．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以 N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=+2(a-b)kJ•mol-1，故B错误；
C．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故C错误；
D．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以 N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】已知上述反应式中：C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ，则总反应： =2-=2×(-242kJ•mol-1)-(-394 kJ•mol-1)= -90 kJ•mol-1，故选A。
10．B
【详解】A．根据图像可知，12s内A变化物质的量浓度为(0.8－0.2)mol/L=0.6mol/L，用A表示的反应速率v(A)==0.05mol/(L·s)，故A说法正确；
B．12s内消耗B的物质的量浓度为(0.5－0.3)mol/L=0.2mol/L，根据反应方程式，推出b为1，利用速率之比等于化学计量数之比，12s后，A的消耗速率与B的生成速率之比为3∶1，故B说法错误；
C．12s时生成C的物质的量为0.8mol，则有b∶c=(0.2mol/L×2L)∶0.8mol=1∶2，推出c为2，故C说法正确；
D．生成2molC时放出热量Q，则生成0.8molC时放出热量为kJ=0.4QkJ，故D说法正确；
答案为B。
11．D
【分析】根据盖斯定律分析写出乙醇完全燃烧的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量。
【详解】①H2O(g)═H2O(l) ΔH1═-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2═- Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3═- Q3kJ•mol-1，由盖斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q3-Q2+3Q1)kJ•mol-1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×[(Q3-Q2+3Q1)kJ•mol-1]= (0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故选D。
12．A
【详解】A．由于等量的S(g)能量高于S(s)，故完全燃烧后，S(g)放热更多，故A正确；
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ•mol-1，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ•mol-1，故B错误；
C．化学反应必然伴随着能量变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C错误；
D．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ，故D错误；
故选：A。
13．A
【详解】3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，故；键能表示1mol气态分子解离成气态原子所需要的能量，故
乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为：，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，根据盖斯定律，。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得x=809；
故选A。
14．C
【详解】A．S和过量O2反应生成SO2，SO2与O2在催化剂作用下发生可逆反应产生SO3，S与O2不能直接反应生成SO3，A错误；
B．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是酸，电离产生H+使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪色，B错误；
C．根据图示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq) △H1、②SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H2、③SO3(g) +H2O(1)=H2SO4(aq) △H3，根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热化学方程式：2 H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g) △H=2△H1-2△H2-2△H3，若△H1＜△H2+△H3，则△H＜0，该反应为放热反应，C正确；
D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，除产生1 mol H2O，还产生BaSO4沉淀，离子结合形成离子键会释放热量，因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中和热，D错误；
故合理选项是C。
15．(1) 177.3
(2)1093
(3)
【详解】（1）①反应Ⅲ反应Ⅱ反应Ⅰ，则。故答案为：；
②已知，根据图中两点数据可得：
联合方程式，得。
故答案为：177.3；
（2），解得。故答案为：1093；
（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，，故答案为：；
16．(1) 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H=-1806kJ•mol-1 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ•mol-1
【详解】（1）①氮的氧化物都有毒，转化为无毒物质，即将NO转化为，将所给热化学方程式进行编号：a.，b.，根据盖斯定律，由可得。
②由图可知反应物为NO、和，生成物为和，则该反应的化学方程式为。
（2）已知①，②，根据盖斯定律，由可得。
17．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol
(2) 热值高 不污染环境
(3) -226kJ/mol 不变 ＜
(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol
【详解】（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol。
（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；
（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；
（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol。
18．
【详解】依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：；；；由盖斯定律： 。
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