2024届高三新高考化学大一轮专题练习——沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——沉淀溶解平衡，共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习——沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023春·河南·高三校联考阶段练习）下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是
A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气
B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道
C．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深
2．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）二元有机酸的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。
A．溶液显碱性
B．溶度积
C．b点：
D．若溶于HY溶液中得到点溶液，则
3．（2023·浙江·模拟预测）分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表：
物质













物质下列说法正确的是
A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、
B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中
C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全
D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时，
4．（2023·四川凉山·统考二模）已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(MgF2)的数量级为10−9
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
5．（2023·河南·统考一模）已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)
B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—)
C．常温下，Ksp(SrF2)=
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为
6．（2023·全国·高三专题练习）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL0. 1mol·L-1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+ )与c(M2+ )变化如图所示，已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法不正确的是

A．m点溶液的pH约为5.0
B．p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1
C．m、n、p三点中由水电离的c(H+)最大的是m点
D．Ksp(MA)数量级为10-24
7．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）重铬酸钾是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如下：

下列叙述错误的是
A．“焙烧”过程中，转化为和
B．“滤渣”的主要成分是
C．“酸化”的目的是使转化为
D．由流程图可知，溶解度：
8．（2023春·山西忻州·高三校联考阶段练习）四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下：

已知：，。
下列说法错误的是
A．滤渣工的主要成分是
B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为
C．若试剂a为ZnS，反应的
D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用
9．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成
HCl既体现还原性又体现酸性
B
向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加固体，无明显现象。
与KSCN的反应具有不可逆性
C
向溶液中通入气体有黑色沉淀生成
结合的能力：
D
相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快
结合的能力：

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·山东·高三专题练习）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用足量氨水吸收SO2：
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
11．（2023春·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考阶段练习）室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
1
向 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向 NaHS溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀
3
向 NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀

A．实验1证明NaHS溶液中存在：
B．实验1可推测出NaHS溶液中存在：
C．实验2反应的离子方程式：
D．实验3反应静置后的上层清液中存在：
12．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A．“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O
B．可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
C．为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好
D．“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2
13．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
测定中和热
测定盐酸的浓度为
溶液中存在平衡：
证明溶度积：

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·全国·高三专题练习）常温下，和饱和溶液的浓度随的变化如图所示，已知，．下列说法正确的是

A．曲线a对应的是饱和溶液
B．调节为4.5可除去中的
C．酸性溶液中元素的存在形式可能为或
D．滴加溶液，可实现X到Y的转化

二、非选择题
15．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
16．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
17．（2022秋·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校考期末）回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A．c(OH-)   B．c(H+)/c(CH3COOH)    C．c(H+)·c(OH-)   D．c(OH-)/c(H+)  E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______
(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。
(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)
18．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：
NH3•H2O
HNO2
AgCl
Ag2CrO4(砖红色)
Kb=1.8×10-5
Ka=5.6×10-4
Ksp=2.0×10-10
Ksp=2.0×10-12
(1)现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
(2)浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。
a.混合溶液呈中性                      b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)
c.c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)            d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)
(3)浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。
(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。
②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。
a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥
d.滴定管未用标准液润洗

参考答案：
1．C
【详解】A．向双氧水中加入少量二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢快速生成氧气，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道，是两者反应生成气体，压强增大疏通管道，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．用饱和溶液浸泡处理，碳酸根离子浓度增大，，导致硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙，能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．对反应体系压缩容积后，反应为分子数不变的反应，平衡不移动，容器体积减小，导致物质浓度变大气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A．的水解常数，溶液显碱性，A项正确；
B．，则，，，B项错误；
C．点时，溶液中含和，由电荷守恒：，C项正确；
D．溶于HY溶液中的反应：，消耗，c点溶液中，则，D项正确；
故选B。
3．D
【详解】A．的水解平衡常数为，推出c(OH-)。Co2+和完全生成CoCO3、沉淀所需的浓度分别和。Co2+和完全生成、沉淀所需的浓度分别和。随混合液体积的变化，溶液中和OH-的浓度发生改变，生成的沉淀可能为、、、，A项错误；
B．，B项错误；
C．由得，Co2+无法完全沉淀，C项错误；
D．Co2+以CoS完全沉淀即，则溶液中，根据 可知，Ni2+也已经完全沉淀，则，D项正确；
故选D。
4．A
【分析】根据lg越小，则氢离子浓度越大，根据H++F－(aq) HF，则氟离子浓度越小，MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则−lgc(F－)越大，−lgc(Mg2+)越小，因此L1代表−lgc(F－)与lg的变化曲线，L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．lg=1时，−lgc(F－)=10−2.2，−lgc(Mg2+)=10−4，根据MgF2(s) Mg2+(aq)＋2F－(aq)，，故A正确；
B．根据图中信息L2代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线，故B错误；
C．根据原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F－)，再根据H++F－(aq) HF可知，溶解得到的c(F－)等于溶液中存在的c(F－)与生成的c(HF)之和，因此a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故C错误；
D．c点lg＞0，则即，又由于2c(Mg2+)=c(F－)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)=c(HF)＞c(H+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．B
【分析】由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，电离常数为定值，溶液中lg越大，则溶液中氟离子浓度越大、锡离子浓度越小，所以L1表示—lgc(F—)与lg的变化曲线、L2表示—lgc(Sn2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+ c(Cl—)，故A错误；
B．由图可知，c点溶液中c(Sr2+)=c(F—)，溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+ c(Cl—)，则溶液中c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—)，故B正确；
C．由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(Sr2+)=10—4mol/L、c(F—) =10—2.2mol/L，则溶度积Ksp(SrF2)= 10—4×c(10—2.2)2=10—8。4，故C错误；
D．由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(F—) =10—2.2mol/L，则电离常数Ka==10—3.2，数量级为10—4，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．m点溶液中主要发生电离：H2AH++HA-，此时Ka1(H2A)== 1.0×10-9，则c(H+)=mol/L=1.0×10-5mol/L，pH约为5.0，A正确；
B．依据物料守恒，H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.lmol·L-1，溶液中加入MSO4，M2+与A2-发生反应生成MS沉淀，则溶液中含硫微粒的浓度减小，所以p点溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.lmol·L-1，B不正确；
C．m、n、p三点溶液中，随着MSO4的不断加入，H2A的电离程度不断增大，溶液的酸性不断增强，水的电离程度不断减小，所以由水电离出的c(H+)最大的是m点，C正确；
D．由于温度不变，p点时Ksp(MA)与n点时的Ksp(MA)相等，n点时，Ka1(H2A)∙Ka2(H2A)=，c(H2A)≈0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，则c(A2-)=1.0×10-21mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)∙c(A2-)=1.0×10-21×0.002=2×10-24，数量级为10-24，D正确；
故选B。
7．D
【分析】铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3和碳酸钠反应生成NaAlO2，焙烧时还生成CO2。固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液加醋酸调节pH=7，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液加醋酸酸化，将转化为，再加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
【详解】A．铬铁矿的主要成分为，铬铁矿通过焙烧发生反应，故A正确；
B．向浸取液中加入醋酸并调节溶液的pH为7，使偏铝酸盐完全转化为沉淀，然后采用过滤方法除去氢氧化铝沉淀，得到的滤渣为，故B正确；
C．酸化后再加入氯化钾得到，“酸化”的目的是使转化为，故C正确；
D．转化时得到重铬酸钾晶体，则转化时发生反应，则的溶解度比小，故D错误；
故选D。
8．A
【分析】以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备，原料锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)中，SiO2不与酸反应，PbO被硫酸转化为难溶的PbSO4，其余完全变成相应的硫酸盐进入溶液，滤渣Ⅰ为硫酸铅和SiO2。加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁，自身被还原为MnO2，硫酸亚铁最终被沉淀为氢氧化铁，滤渣Ⅱ为MnO2、Fe(OH)3，试剂a用来除掉溶液中的铜离子，为了不引人新杂质，应选用金属锌，置换出的铜进入滤渣Ⅲ中。加入碳酸氢铵得到ZnCO3和Zn(OH)2，加入H3PO4得到Zn3(PO4)2•4H2O。
【详解】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、Fe2O3溶解，浸出液中含有、、、及过量、，PbO与稀硫酸反应生成难溶物，和不溶于稀硫酸的一并滤出，故滤渣Ⅰ主要是、，A错误；
B．步骤Ⅰ中，加溶液，可将氧化为，调整溶液pH约为5，发生反应的离子方程式为，B正确；
C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）的K====，C正确；
D．将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用，可提高锌元素的利用率，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．有黄绿色气体生成可知该气体为氯气，与HCl发生反应生成氯气和，盐酸表现还原性和酸性，故A正确；
B．溶液中加入KSCN溶液，发生反应：，由离子反应可知钾离子和硫酸根没有参与反应，因此加硫酸钾固体不能引起平衡移动，不能证明反应的可逆性，故B错误；
C．向溶液中通入气体有黑色沉淀生成，可发生反应：，由反应可知结合的能力：，故C正确；
D．相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快，可知水中氢离子浓度大于乙醇，可知水的电离程度大于乙醇，的结合氢离子能力大于，故D正确；
故选：B。
10．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，可将难溶物硫酸钙转化为更加难溶的物质碳酸钙，反应的离子方程式为，A正确；
B．用足量氨水吸收，反应的离子方程式为，B错误；
C．是二元弱酸，为弱电解质，不可以拆，向溶液中滴加酸性溶液，反应的离子方程式为，C错误；
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1:2混合时，由于H+结合OH-的能力强于，H+恰好完全反应，不参加反应，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．实验1向NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，说明此时溶液呈碱性，则存在，A正确；
B．NaHS溶液中HS-会发生电离和水解，电离方程式为，水解方程式为，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，则溶液中存在，B正确；
C．实验2中反应的离子方程式为，C错误；
D．NaHS与CuCl2反应生成CuS，溶液中产生黑色沉淀，则上层清液中存在，D正确；
故答案选C。
12．C
【分析】锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐，ZnFe2O4与盐酸反应生成Zn2+、Fe3+，加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入ZnO，调节pH，使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤，加入过量ZnS，将Cu2+以CuS形式沉淀出，据此分析；
【详解】A．ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3，ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2+、Fe3+，因此ZnFe2O4与H+反应的方程式为ZnFe2O4+8H+= Zn2++2Fe3++4H2O，故A说法正确；
B．净化Ⅱ的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出，发生ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，根据溶度积的规律，推出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故B说法正确；
C．过氧化氢受热易分解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好，故C说法错误；
D．净化Ⅱ得到溶质主要为ZnSO4，电解硫酸锌，阴极电极反应式为Zn2++2e-=Zn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，氧气具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，因此氧气可以替换过氧化氢，故D说法正确；
故答案为C。
13．C
【详解】A．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成实验，且图中所用仪器应为酸式滴定管，故B错误；
C．向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中含I2、I-，即溶液中存在平衡：，故C正确；
D．向盛有2mL0.1AgNO3溶液中先滴加2mL0.05NaCl溶液，由于AgNO3过量，再向溶液中滴加2mL0.05NaI溶液，直接反应生成AgI黄色沉淀，未发生沉淀转化，则不能证明溶度积：，故D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)= c(Fe3+)=10-5mol/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液，A错误；
B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L，B错误；
C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5mol/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2，C正确；
D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小，X点会向右下方移动，D错误；
综上所述答案为C。
15．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
16．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1②>③
(3)1：49
(4)
(5)3.0×10-4

【详解】（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，故A正确；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)变大，故D正确；
E．，电离常数只与温度有关，故E错误；
故答案为：ABD；
（2）相同浓度的NH4Cl、NH4HSO4溶液中，铵根水解的沉淀：NH4Cl＞NH4Al(SO4)2＞NH4HSO4，但NH4HSO4能电离出H+而使溶液呈强酸性，所以相同浓度的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液中pH大小顺序是：pH(NH4Cl)＞pH[NH4Al(SO4)2]＞pH(NH4HSO4)，则pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4三种溶液的浓度大小顺序是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=11的溶液中c(OH-)=0.001mol/L，Ba2+恰好完全沉淀时n(OH-)剩余一半，即0.5×0.1mol/L×V[Ba(OH)2]=(V[Ba(OH)2]+V[NaHSO4])×0.001mol/L，所以V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]=1：49，故答案为：1：49；
（4）混合溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na＋)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，则c(H+)=10-7 mol/L，c(CH3COO-)=c(Na＋)=0.5×0.01mol/L=0.005mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=0.5bmol/L-0.005mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=，故答案为：；
（5）当两种沉淀共存时，，故答案为：3.0×10－4。
18．(1)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-
(2)c
(3)c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)减小
(5) 产生砖红色沉淀 bd

【详解】（1）纯碱溶液显碱性的原因是碳酸根离子发生水解，离子方程式表示： CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
（2）浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，恰好反应得到氯化铵溶液：
a．氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子水解使溶液呈酸性，a说法不正确；                    
b．氯化铵溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，二式合并得：c(NH3•H2O)+ c(OH-) = c(H+)，b说法不正确；
c．氯化铵溶液物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-) ，c说法正确；          
d．氯化铵溶液电荷守恒：，d说法不正确；
选c。
（3）由题知，HNO2的电离常数大于NH3·H2O，则NH4NO2溶液中，NH的水解程度大于NO的水解程度，故该溶液中各离子浓度由大到小为：c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵离子浓度增大抑制一水合氨电离，c()大幅增加，c(OH-)变小，增大，故减小。
（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：
①由Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=×10-4mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，利用沉淀滴定测定氯离子浓度时，当滴入AgNO3时溶解度小的AgCl沉淀先形成，溶液中Cl-沉淀完全了，此时再滴AgNO3溶液就会立刻产生砖红色沉淀Ag2CrO4，即当溶液中出现产生砖红色沉淀现象时，说明已达到滴定终点。
②a．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，则导致标准溶液体积偏小，结果偏小，a不选；
b．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，b选；
c．用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥，不影响标准溶液体积、不影响滴定结果，c不选；
d．滴定管未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，d选；
选bd。