2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·陕西西安·高三西安市第七十五中学校考期末）下列说法正确的是
A．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
B．Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
D．金属钠着火时，可用干冰灭火器灭火
2．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
溶液与Cu能发生置换反应
用溶液刻制铜材电路板
B
与氯水均具有漂白性
将等物质的量的与混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色
C
碳酸氢钠受热易分解
焙制面包时使用碳酸氢钠
D
能使酚酞溶液变红
可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将少量通入到溶液中：
B．向酸性溶液中滴加：
C．向饱和溶液中通入足量的：
D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：
4．（2023·全国·高三假期作业）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
选项
操作或现象
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为，能吸收
C
用在潜水艇和消防员的呼吸面具中
能与、反应产生
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．加热氧化银冶炼Ag
6．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．与盐酸反应 B．与水反应
C．与反应 D．C与反应
7．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列说法错误的是
A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．硅单质用于制作光导纤维
C．Al(OH)3用于治疗胃酸过多 D．铁红()可用作红色油漆和涂料
8．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．少量钠保存在酒精里 B．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
C．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3 D．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
9．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
10．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
  
A．和都是常用的化肥
B．NaCl、和受热时都易分解
C．上述反应中均不涉及固氮反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应
11．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱
B．实验②中产生的气泡是
C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
D．通过上述实验可以推测，氧化性：
13．（2023·辽宁·校联考一模）利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。
  
下列说法错误的是
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
14．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反复摇匀
液面低于刻度线
所配溶液浓度偏高
B
用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈绿色
待测液中含有
C
将加入水中
产生无色无味气体
在水中发生分解反应
D
常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶液的pH
pH计显示溶液的
常温下，与相等

A．A B．B C．C D．D
15．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）化学物质与人类生命健康密切相关。下列说法错误的是
A．纯碱可用作食用碱 B．核苷可水解为戊糖和磷酸
C．蛋白质分子中存在氢键 D．通过硬化植物油制人造奶油

二、非选择题
16．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性
C．金属的导电性 D．金属活泼性的差异
(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______。
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。
A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．能置换出中的镁单质
(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。

A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红
B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。

A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
B．钠与粉末反应时放出大量热
C．一定条件下，可与反应生成
D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。
A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性 B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得 D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。
①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到
④受热易分解，受热也易分解
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______。





…后续省略
电离能()
738
1451
7733
10540
…
Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_______L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。
A．21∶9 B．21∶7.5 C．21∶5 D．21∶8
(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______。
17．（2022秋·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)每一项物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是___________(从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出NaHCO3与足量NaOH反应的化学方程式：___________。
18．（2023秋·辽宁葫芦岛·高三统考期末）生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐   ②料酒(乙醇)    ③食醋(乙酸)    ④碱面
⑤发酵粉(和明矾)    ⑥84消毒液    ⑦洁厕灵
回答下列问题：
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。
A．两种物质都是非电解质 B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物 D．两种物质都是氧化物
(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。
(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。
19．（2023秋·湖南衡阳·高三统考期末）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。
(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。

参考答案：
1．A
【详解】A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，虽然方程式不同，但现象一致，故不能用澄清石灰水鉴别二者，故B错误；
C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C错误；
D．干粉灭火器中主要试剂是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳和水，能与钠及钠的燃烧产物过氧化钠反应生成氢气或氧气，不可以用于钠着火的灭火方法，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．置换反应为单质置换出单质，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，A项不符合题意；
B．SO2与Cl2混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2均被完全消耗不再具有漂白作用，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，C项符合题意；
D．NH3溶于水产生了碱性物质使酚酞变红，而喷泉实验利用NH3极易溶于水，两者无因果关系，D项不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】A．酸性条件下氧化性，被氧化，离子方程式为，故A错误；
B．与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由−1价升高至0价，离子方程式为，故B错误；
C．向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，离子方程式为，故C错误；
D．当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，故D正确；
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．氢气通过灼热的CuO粉末生成铜和水，固体质量减少，A不符合；
B．二氧化碳通过Na2O2粉末生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，B符合；
C．铝与Fe2O3发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量减少，C不符合；
D．加热氧化银冶炼Ag，同时还有氧气生成，固体质量减少，D不符合；
答案选B。
6．D
【详解】A．与盐酸的反应为非氧化还原反应，A错误；
B．与水反应是氧化还原反应属于放热反应，B错误；
C．与的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；
D．灼热的碳与的反应是吸热反应，也是氧化还原反应，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，常用作供氧剂，可作潜水艇中的“供氧剂”，A正确；
B．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造光导纤维，晶体硅不具有此性质和用途，B错误；
C．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗盐酸，碱性较弱，可用于治疗胃酸过多， C正确；
D．氧化铁为红棕色，铁红(Fe2O3)可用作红色油漆和涂料，D正确；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．少量钠保存在煤油中，故A错误；
B．钠的焰色火焰是黄色，因此钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色，故B正确；
C．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3，故C错误；
D．氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．“稻草变黄金”的过程中CCl4和金属钠在700℃时生成金刚石和氯化钠，元素种类没有改变，故A正确；
B．钠是活泼金属，钠元素在自然界中只有化合态，故B正确；
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素化合价由0升高为+1，失去的电子一样多，故C正确；
D．澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3反应都能生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故D错误；
选D。
10．C
【详解】A．NH4Cl是氮肥，Na2CO3不是化肥，故A错误；
B．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水；但NaCl受热不分解，故B错误；
C．固氮反应为将氮单质转化为氮化合物的反应，上述反应中均不涉及固氮反应，故C正确；
D．NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．碳酸镁不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．硫代硫酸钠与硫酸反应，生成二氧化硫气体、S单质和水，离子方程式正确，C正确；
D．NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和水，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；
故答案选C。
12．D
【详解】A．将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱，A正确；
B．溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应，B正确；
C．将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应，C正确；
D．向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强，D错误；
故答案选D。
13．D
【分析】为增大CO2在海水中的溶解度，先往浓缩海水中通入氨气，制得饱和氨盐水，再往此氨盐水中通入CO2，得到NaHCO3沉淀；将混合物过滤、洗涤，从而获得NaHCO3晶体；灼烧晶体，可获得Na2CO3产品。
【详解】A．将饱和氨盐水雾化后，再通入CO2发生反应，可增大反应物的接触面积，从而使反应更快更充分，A正确；
B．制备NaHCO3时，将CO2通入雾化的饱和氨盐水，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．反应过程中，需要通入CO2，灼烧NaHCO3晶体时，又生成CO2，所以流程中“气体”为CO2，可循环利用，C正确；
D．“母液”中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3等，将“母液”低温蒸发结晶，得到的是混合物，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线的原因是少量液体附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A错误；
B．灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有，选项B错误；
C．与水反应，不属于分解反应，选项C错误；
D．溶液的，说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则与相等，选项D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．纯碱成分是Na2CO3，可用作食用碱，A正确；    
B．核苷可水解为戊糖和碱基，B错误；
C．蛋白质分子中肽键中的氧和氢之间存在氢键，形成蛋白质的二级结构，C正确；
D．通过植物油与氢气加成，由液态变为固态或者半固态的硬化油，可用于制人造奶油，即硬化植物油制人造奶油，D正确；
故答案为：B。
16．(1)D
(2) 制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多
(3)C
(4)A
(5)D
(6)C
(7)D
(8) IIA
(9)2.24
(10)AC
(11)

【详解】（1）石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了，先是发生活泼性弱的金属，再是发现活泼性强的金属，因此造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是金属活泼性的差异；故答案为：D。
（2）舍弃金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，其可能的原因有无水氯化铝是共价化合物，制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；现代工业上获得金属铝是以氧化铝为原料，与冰晶石Na3AlF6在熔融状态下进行电解，其化学反应方程式；故答案为：制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；。
（3）A. Al遇冷水几乎不反应，因此铍遇冷水也几乎不反应，故A错误；B. Be的化合价是+2价，则氧化铍的化学式为，故B错误；C. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，故C正确；D. Be的金属性比Mg的金属性弱，则不能置换出中的镁单质，故D错误；综上所述，答案为：C。
（4）钠的密度比煤油的密度大，比水和四氯化碳的密度小，水的密度比四氯化碳的密度小，因此钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，钠块熔化，水层变红，故答案为：A。
（5）A. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，则钠受热易熔成小球说明其熔点低，故A正确；B. 玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，，说明钠与粉末反应时放出大量热，故B正确；C. 同时有红色物质生成，说明一定条件下，可与反应生成，故C正确；D. 将无水粉末改为溶液，钠先与溶液中的水反应，因此现象不相同，故D错误；综上所述，答案为：D。
（6）A. Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B. 铁的氢氧化物氢氧化铁是红褐色固体，故B错误；C.氯气分别和钠、铝、铁反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，则三者的氯化物都可用化合反应制得，故C正确；D. Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；综上所述，答案为：C。
（7）①铁和水蒸气加热反应生成四氧化三铁和，故①错误；②Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故②错误；③与S直接化合时得到FeS，不能得到，故③错误；④受热不分解，故④错误；综上所述，答案为：D。
（8）单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，根据，则该元素位于周期表IIA族，则该元素为镁元素，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁是由镁离子和氧离子构成，其电子式：；故答案为：IIA；。
（9）根据反应，固体减少1mol氧原子，得到1mol二氧化碳，则固体质量每减轻(氧原子物质的量为0.1mol)，生成0.1mol二氧化碳，则产生0.1mol ×22.4L∙mol−1＝2.24L；故答案为：2.24。
（10）在反应形成的固体混合物(、)，若只有氧化铁，则，若只有氧化亚铁，则，则应该在两者之间，因此不可能是AC；故答案为：AC。
（11）也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，发生铝热反应，其反应的化学反应方程式；故答案为：。
17．(1) CO2 H2O Na2CO3
(2)化合反应
(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【详解】（1）①MgO、Na2O、CO2、CuO中只有CO2为非金属氧化物，其余三种均为金属氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3只有H2O是氧化物，其余三种均为酸，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2只有Na2CO3是盐，其余三种均为碱。故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
（2）CO2+ H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，该反应属于化合反应；故答案为：化合反应；
（3）NaHCO3与足量NaOH反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：NaHCO3与足量NaOH反应，故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
18．(1)产生黄色火焰
(2)C
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)加热
(5)42:53
(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【详解】（1）钠元素的焰色为黄色，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
（2）A．醋酸的水溶液能导电，醋酸是电解质，故A错误；    
B．乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故B错误；
C．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，两种物质都是含碳化合物，故C正确；
D．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，都含有3种元素，都不属于氧化物，故D错误；
选C。
（3）明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附杂质，所以可做净水剂，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（4）加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是加热。
（5）设、的质量都是1g，则物质的量分别为、 ；分别与足量盐酸反应，根据碳元素守恒、，所以生成二氧化碳的物质的量分别为，相同条件下生成二氧化碳的体积比为；
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
19．(1)既作氧化剂，又作还原剂
(2) 碱性氧化物 b 复分解反应
(3)还原性
(4)

【详解】（1）与发生反应，Na2O2中O的化合价为-1价，在反应中，Na2O2中O的化合价既升高，又降低，故既作氧化剂，又作还原剂。
（2）从物质类别来看，氧化铁属于碱性氧化物；碱性氧化物与酸反应，故从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为食醋，故选b，该反应属于复分解反应。
（3）维生素C可以将还原为，说明维生素具有还原性。
（4）漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。