高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量优秀巩固练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量优秀巩固练习，共16页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.2物质的化学计量——强化习题
一、选择题（共20题）
1．下列说法正确的是
A．气体的体积约为
B．，下，的物质的量小于
C．标准状况下，任何气体的体积都约为
D．同温同压下，相同体积的和气体的原子数之比为1∶1
2．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是
A．其密度之比等于对应的物质的量之比
B．其质量之比等于其摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D．等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
3．同温同压下，等质量的和比较，下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为 B．体积之比为
C．原子总数之比为 D．密度之比为
4．下列物质中所含分子数相等的是
A．标准状况下22.4LO2和1molSO3
B．1molN2和22.4LCO2
C．等体积的H2SO4和H2
D．23gNa和22.4LNH3
5．下列示意图中，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
6．mg硝酸中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A． B． C． D．
7．设一个原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数为，则R的相对原子质量可以表示为
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．1g氮气所占的体积为VL，则氮气的摩尔体积为
A． B． C． D．
9．设阿阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A．22.4nb/mNA B．22.4mb/nNA C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m
10．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 5.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是
A．4.4g B．8.2g C．12.7g D．15.8g
11．下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
12．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．23g Na与足量反应完全后可生成个分子
B．1mol Na和足量盐酸反应可生成个分子
C．标准状况下，22.4L 和混合气中含个原子
D．16g 中含有的原子数为5
13．下列说法正确的是
A．同温同压下，22.4L甲烷和22.4L氧气所含有的分子数相同
B．同温同压同体积的氯气和三氧化硫所含有的分子数相同
C．同温同压同体积的二氧化碳和一氧化碳所含有的氧原子数相同
D．同温同压下，1molO2和H2的混合气体所占的体积为22.4L
14．钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为
A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA
B．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NA
D．23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA
16．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是
A．和互为同素异形体
B．在相同的温度和压强下，等体积的和中含有相同数目的原子
C．等质量的和中含有相同的质子数
D．和是同种物质的不同分子
17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为2NA
B．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
18．下列有关说法中正确的是
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH-)/c(NH3⋅H2O)的值增大
B．室温下，用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更小
C．一定温度下，反应 CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)能自发进行，该反应的△H<0
D．反应 NH4NO3 N2O↑+2H2O，生成 11.2 L N2O 转移电子数为 2×6.02×1023
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1molH2含有的分子数目为NA
B．24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
D．标准状况下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
20．下列说法不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C．18gH2O中含有的质子数为10NA
D．1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NA
二、综合题（共4题）
21．化学是以实验为基础的科学，请回答下列问题
（1）如何鉴定某溶液中含有SO42﹣？请答出实验步骤、现象和结论．______________
（2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体________色，下层液体______________色。
22．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标况下)，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
（1）混合物中铁和氧化铁的质量___、___。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度___。
23．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。
（2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________
（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
24．回答下列问题：
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是__。
（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO)=0.6mol/L，则c(K+)为___。
（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。
（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为___mol/L；氨水的质量分数为___。

答案解析部分
1．B
【详解】
A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，A项错误；
B．标准状况下，的物质的量为2mol，升高温度，气体分子间距变大，则，下，的物质的量小于，B项正确；
C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为，C项错误；
D．同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为1：1，则原子数之比为2：3，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】
A．相同条件下，气体摩尔体积相等，气体密度与摩尔质量成正比，所以其密度之比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故A错误；
B．根据m=nM知，不同气体的质量与物质的量、摩尔质量有关，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，故B错误；
C．相同条件下气体摩尔体积相等，等质量的三种气体，其体积之比等于摩尔质量反比，即等于相对分子质量反比，故C正确；
D．相同体积下气体摩尔体积相等，等体积时其物质的量相等，与相对分子质量无关，故D错误；
故选：C。
3．B
【分析】
假设两种气体的质量均为1g，物质的量分别为：n(SO2)= mol，n(CO)= mol；二者的物质的量之比为7:16。
【详解】
A．根据以上分析可知，等质量的和的物质的量之比为7:16，故A错误；
B．根据以上分析可知，同温同压下，气体的体积之比和物质的量成正比，即体积之比为，故B正确；
C．根据以上分析可知，等质量的和的物质的量之比为7:16，原子总数之比为21:32，故C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律推论可知，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，因此密度之比为16:7，故D错误；
故选B。
4．A
【分析】
根据N=nNA，物质的量相等的物质分子数相等。
【详解】
A.标准状况下22.4LO2的物质的量为=1mol，故和1molSO3的物质的量相等，分子数相等，故A正确；
B.未给标况，无法计算22.4LCO2的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故B错误；
C.未给标况，无法确定H2SO4和H2的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故C错误；
D.未给标况，无法确定22.4LNH3的物质的量，故无法确定分子数是否相等，故C错误；
故选A。
5．A
【分析】
假设氢气与氦气的质量都是mg，则两者的物质的量之比为，则两者的体积之比为2:1；氦气是由氦原子直接构成的，为单原子分子，氢气是由氢分子构成的、为双原子分子。
【详解】
A．由图可知，氢气和氦气体积之比为2:1，A符合题意；
B．氦气是由氦原子直接构成的，图示错误，B不符合题意；
C．由图可知，氢气和氦气体积之比为1:2，C不符合题意；
D．由图可知，氢气和氦气的物质的量之比为1:1，D不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】
一个硝酸分子中含有3个氧原子，所以含有a个氧原子的硝酸的分子数为：，mg硝酸的物质的量为：mol， ，故选A。
7．B
【详解】
Ar(R)=；M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA。②③正确。
答案选B。
8．D
【详解】
1g氮气的物质的量为n(N2)==mol，氮气的摩尔体积Vm===，选项D符合题意；答案为D。
9．A
【详解】
根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为mg:b=ng:x，
x==个；
ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，
其体积为：V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L；
答案选A。
10．A
【详解】
标准状况下5.6L氢气的物质的量为：，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；故假设金属全部为锌可求的金属质量为0.25mol×65g/mol=16.25g，假设金属全部为铝可求的金属质量为，金属实际质量应在4.5g～16.25g之间，故B、C、D不可能，可能的为A，故答案为A。
11．B
【详解】
A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A错误；
B．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1，故B正确；
C．1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C错误；
D．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；
选B。
12．D
【详解】
A．23g钠的物质的量为=1mol，而钠和水反应时，1mol钠生成0.5mol氢气，得到的氢气分子数为0.5NA个，故A错误；
B．钠与盐酸反应放出氢气，不能生成氯气，故B错误；
C．标准状况下22.4L和混合气体的物质的量为=1mol，而氮气和氢气都是双原子分子，因此1mol混合气体中含2mol原子即2NA个原子，故C错误；
D．16g甲烷的物质的量为=1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个原子，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】
A． 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于粒子数之比，故等体积甲烷和氧气所含有的分子数相同，故A正确；
B． 三氧化硫的熔沸点比较低，同温同压同体积的氯气和三氧化硫的状态不一定相同，所含有的分子数不一定相同，故B错误；
C．同温同压同体积的二氧化碳和一氧化碳所含有分子数相同，所含的氧原子数不相同，故C错误；
D．同温同压下，不一定是标准状况下，所以1molO2和H2的混合气体所占的体积不一定是22.4L，故D错误；
故答案为：A
14．B
【详解】
根据金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd的质量为12g/cm3×212cm3=2544g。设能储存的氢气的最大质量为xg，根据2Pd+0.8H2=2PdH0.8可得，，解得x=19.2g。
故选B。
15．B
【详解】
A．标准状态下，HF为液态，故A错误；
B．2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，故B正确；
C．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生2NO2N2O4，分子数小于NA，故C错误；
D．C2H6O有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳氢键的数目为2.5NA，如果为甲醚则含碳氢键的数目为3NA，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】
A．同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体，选项A正确；
B．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，选项B正确；
C．等质量的和中含有相同的原子数，而每个原子中均含有8个质子，故所含有的质子数相同，选项C正确；
D．和是同不种物质氧气和臭氧的分子，为不同分子，选项D错误；
答案选C。
17．CD
【详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A错误；
B．1mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，不知道溶液体积无法计算其离子数目，B错误；
C．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，1NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L，C正确；
D．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是1mol，含有的Na+离子数为0.02 NA个，D正确；
故选：CD；
18．BC
【详解】
A.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 逐渐增大,而氨水的Kb=不变,则的值减小，故A错误；
B.醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故B正确；
C.该反应中△S<0，反应能自发进行，则△G=△H−T△S<0，则△H<0，故C正确；
D.温度和压强未知无法计算N2O的物质的量，则无法计算转移电子数，故D错误。
故答案选BC。
19．AD
【详解】
A．1mol H2含有的分子数目为：1mol×NA=NA，故A正确；
B．24g Mg的物质的量为，变为Mg2+时失去的电子数目为：1mol×2×NA=2NA，故B错误；
C．1L1mol/LCaCl2的物质的量为n=cV=1mol/L×1L=1mol，含有的Cl-数目为1mol×2×NA=2NA，故B错误；
D．标准状况下，11.2LO2的物质的量为，含有的原子数目为0.5mol×2×NA=NA，故D正确；
故选：AD。
20．AD
【详解】
A．二氧化氮和二氧化碳都含有2个氧原子，则分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA×2=2NA，故A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，故B正确；
C．水分子中含有的质子数为10，则18g水中含有的质子数为×10×NAmol—1=10NA，故C正确；
D．硫酸钾中含有的阴离子为硫酸根离子，则1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选AD。
21．取少量待测液置于试管中，滴加稀盐酸，无现象，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根 无 紫（红）
【详解】
（1）鉴定过程中必须先加入盐酸以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰。鉴定某溶液中含有SO42-的实验步骤、现象和结论：取少量待测液置于试管中，滴加稀盐酸，无现象，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有；（3）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，故向分液漏斗中加入碘水和少量CCl4，充分振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色为无色，下层溶液颜色为紫红色。
22．
（1） 铁16.8g 氧化铁32g
（2）1mol/L
【分析】
铁粉和氧化铁的混合物与西里路算恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的氢气为0.1mol，当向容易中滴入几滴硫氰化钾溶液时，溶液不显红色，说明最终得到的硫酸亚铁。将铁通入稀硫酸中发生的反应为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，据此分析解题。
（1）
根据铁盒稀硫酸反应方程式知，生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol，所以设原混合物中Fe2O3的物质的量为x，n(H2)= =0.1mol，混合物溶于稀硫酸时，发生的反应及其物质的量的关系如下：
56g·mol-1(x+0.1)＋160g·mol-1x＝48.8g，解得x＝0.2mol，故m(Fe)＝48.8-0.2 mol×160g·mol-1＝16.8 g，m(Fe2O3)＝48.8g-16.8g=32g；
（2）
n(H2SO4)=3x+0.1=0.7mol，c(H2SO4)== 1mol/L。
23．
（1） 23g 0.5NA 3NA
（2） 0.5mol NA
（3） 0.6mol 3：2 1：1 2：3
（4）1：2
（5） 1：4 0.6NA
【分析】
（1）
0.5molC2H6O的质量=n·M=0.5mol×46g/mol=23g；约含0.5mol即0.5NA个C2H6O分子；H：0.5mol×6=3mol，即为3NA个H原子；
（2）
7.1gNa2SO4的物质的量为：，Na+=2×0.5mol=1mol，即为NA个Na+；
（3）
38.4gSO2的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L； SO2的M为64g/mol，SO3的M为96g/mol，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为M的反比，即3：2；氧原子个数之比为3×2：2×3=1：1；同温同压下，,SO2和SO3的密度之比为2：3；
（4）
现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，CO2和CO的物质的量之比是1：2；
（5）
已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8molCl-，MgCl2的物质的量为0.6mol，那么此混合物中有0.6molMg2+离子，Mg2+离子个数为0.6NA个。
24．
（1）1:8
（2）0.2mol/L
（3）9:3:1
（4）
【分析】
（1）
假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量=，水的物质的量=，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol:4mol=1:8，故答案为：1:8；
（2）
根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c()，则c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L，故答案为0.2mol/L；
（3）
相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3:2:1时，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)= 、n(AlCl3)= ，再根据可知，溶液浓度相等，体积之比等于物质的量之比，故V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)=3mol:1mol:mol=9:3:1，故答案为：9:3:1；
（4）
某状态下气体摩尔体积为Vm，则该状况下aL氨气的物质的量=，溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，则该氨水的物质的量浓度为，所得溶液的密度为ρg/mL，则溶液质量=bρg，氨气的质量=，则氨水的质量分数为，故答案为：；。