2022年高中化学必修2模块检测题（二） Word版含解析

这是一份2022年高中化学必修2模块检测题（二） Word版含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模块检测题(二)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是(　　)
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式CnH2n＋2，故不属于饱和烃。
答案：B
2．下列措施或说法不符合“环保”理念的是(　　)
A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时有效防护
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D．利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
解析：本题依托社会生活为背景，考查环境保护的相关常识。A、C、D均能减少环境中的污染物，而B项只是来监测环境质量，对污染物的减少没有直接的意义。
答案：B
3．下列属于物理变化的是(　　)
①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧将苯加入溴水中　⑨海水蒸馏制取淡水
A．①②③④　　　　 B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
解析：蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。
答案：C
4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－b。原子序数大小是A>C>B。因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是Bn－>An＋，原子半径大小关系是A>B。
答案：C
5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。
答案：C
6．下列反应中，属于加成反应的是(　　)
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

解析：A、D属取代反应，B为加成反应，C为氧化反应。
答案：B
7．下列叙述中错误的是(　　)
A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共价化合物BF3
B．Na＋和O2－电子层结构相同，Na＋比O2－半径小
C．ⅠA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强
D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强
解析：B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na＋和O2－都是10电子结构，Na＋比O2－核电荷数大，Na＋比O2－半径小，B项正确。根据同主族元素金属性递变规律，ⅠA族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。
答案：D
8．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
解析：Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
答案：B
9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
解析：A项是化学反应发生时的比例关系，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。
答案：C
10．下列叙述中错误的是(　　)
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
解析：已知H2＋Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2＋Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，D项正确。
答案：C
11．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是(　　)
A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用
解析：A项，甲烷含碳量为75%，正确；B项，乙醇为无色液体，密度比水小，正确；C项，乙酸易溶于水，酸性比碳酸强，正确；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，乙烯不具有漂白性，错误。
答案：D
12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则表明乙醇在负极上发生反应，A项正确；由电池的总反应式可知，1 mol乙醇被氧化，同时有3 mol O2被还原，则转移的电子为3 mol×4＝12 mol，B项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C项正确；在正极上发生反应的物质是O2，O2得电子，D项正确。
答案：B
13．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(　　)

A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm
C．CO体积分数大于CH4体积分数
D．低温有助于提高H2的含量
解析：由题图可知，该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO，A错误，B正确；由题图知CO体积分数小于CH4体积分数，C错误；由题图知，温度越高，H2的体积分数越大，D错误。
答案：B
14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为V＝。
解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于反应物浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；根据平均速率的计算公式可得D项正确。
答案：D
15．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)

A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2的循环再生，C正确。
答案：C
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16.(10分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，
该极上发生的电极反应为_______________________________，
外电路中电子由________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
解析：(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H＋＋2e－===H2↑，外电路电子由负极流向正极。
答案：(1)放热　(2)AC　(3)正　产生无色气泡
2H＋＋2e－===H2↑　负　正
17．(12分)某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据＝原子半径××102 nm，图中单位略)表示如下。

分析上述图像，回答下列问题：
(1)C在周期表中的位置是________________________________。
(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，
含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_______________；
用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：______________。
(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为________。
(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程：________________。
(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
解析：根据A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定B是硫元素，A是氧元素，C是铍元素，D是铝元素，E是镁元素。
答案：(1)第二周期第ⅡA族　(2)H2SO4　 H　2H2S＋3O22SO2＋2H2O　(3)O3　(4)―→Mg2＋　(5)S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋
18．(11分)(1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据：
用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需时间(s)

项目
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、
不加热
几乎
不反应
几乎
不反应
几乎
不反应
几乎
不反应
无催化剂、
加热
360
480
540
720
MnO2、
加热
10
25
60
120
①上述实验结果表明________、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。
②选择影响H2O2分解速率的任意一个因素，说明该因素对化学反应速率的影响是。
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_____________________________。
②从反应开始至4 min，N的反应速率为________________。
解析：(1)①从表中探究条件看，有H2O2的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用催化剂(MnO2)或不使用催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。②在其他条件不变的情况下，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都增大H2O2的分解速率。(2)①由图像可知，M、N为反应物，W为生成物，4 min时，W增加了0.8 mol，M、N都消耗了0.4 mol，则Δc(M)∶Δc(N)∶Δc(W)＝∶∶＝1∶1∶2，该反应的化学方程式为M＋N2W。②Δc(N)＝＝0.2 mol/L，则v(N)＝＝0.05 mol/(L·min)。
答案：(1)①温度　浓度　催化剂　②其他条件不变时，升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂)，可以增大反应速率　(2)①M＋N2W　②0.05 mol/(L·min)
19．(2015·海南卷)(10分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________________。
(2)B的化学名称是____________________。
(3)由乙醇生成C的反应类型为___________________________。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为_________________________。
解析：(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170 ℃时发生消去反应生成乙烯和水。
答案：(1)CH3COOH　(2)乙酸乙酯
(3)取代反应　(4)聚氯乙烯
(5)CH3CH2OHCH2ＦCH2↑＋H2O
20．(12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是________；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
_______________________________________________________；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
_______________________________________________________。
解析：橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。
答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　(2)富集溴元素　(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(4)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分