2022年高中化学必修2期中检测题（二） Word版含解析

这是一份2022年高中化学必修2期中检测题（二） Word版含解析，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
期中检测题(二)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)
1.90Th和90Th是钍的两种同位素，90Th可以转化为92U，下列有关Th的说法正确的是(　　)
A．Th元素的质量数是232
B.90Th元素的中子数为232
C.90Th转化成92U是化学变化
D.90Th和90Th的化学性质相同
解析：Th元素未指明哪种核素，A错误；90Th的中子数为232－90＝142，且90Th是一种核素，B错误；通过核裂变90Th可转化为92U，该转化不是化学变化，C错误；90Th和90Th的质子数相同，二者的化学性质相同。
答案：D
2．下列说法正确的是(　　)
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。
答案：C
3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
解析：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故B错误。
答案：B
4．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．H2O2分解属于吸热反应
B．加入催化剂，减小了反应的热效应
C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：A.由题图可知：H2O2分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。C.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D
5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是(　　)
A．溴的非金属性比氯强
B．溴的含氢化合物可以HBr形式存在
C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差
D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
解析：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl>Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；溴的最外层电子数为7，最高价为＋7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确。
答案：A
6．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是(　　)
A．A和B的原子序数之差为8
B．A和B原子最外层电子数之和为8
C．A和B原子最外层电子数之和为3
D．A、B原子核外电子数总和可能为11
解析：A2－与B＋电子总数相差8，A、B又为短周期元素，则A、B有两种组合：①A为O，B为Li；②A为S，B为Na，逐项验证可得答案。
答案：D
7．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)
A．A>B>C　　　　　 B．A>C>B
C．B>A>C D．C>A>B
解析：金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A活泼，C正确。
答案：C
8．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……下列有关氮化镓的说法中正确的是(　　)
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．氮化镓能把白铁变成黄金
C．氮化镓中氮元素显＋3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
解析：由于镓与铝位于同一纵行，可知镓为ⅢA族元素，最外层有3个电子，氮元素位于ⅤA族，最外层有5个电子，故A错，D对；B项说法违反了质量守恒定律，错；氮化镓中氮显－3价，镓显＋3价，C错。
答案：D
9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　)

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量
B．负极的电极反应式为
2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
解析：由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误；电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误。
答案：B
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为We
解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
答案：D
14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是(　　)

选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
续上表

选项
实验事实
结论
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
解析：C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。
答案：C
15．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)

(1)　 (2)　　 (3)　　　　
A．(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64
B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯
C．(1)图中铜棒上没有气体产生
D．(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等
解析：A项，装置(3)属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋(质量减轻)，Cu是正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu(质量增加)；B项，装置(2)属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置(1)不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置(2)正极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，装置(3)正极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等。
答案：A
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是______________________________。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。
(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成________________________________。中和反应都是________热反应，其实质是____________________________________
______________________。
答案：(1)②③④⑤⑥　①　(2)铜　Cu－2e－===Cu2＋　(3)1.12 L　0.1　(4)放　储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来　放　酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－===H2O
17．(12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X

Y
Z
(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。
(2)Y原子的结构示意图为_______________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
_____________________________________________________。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________，
其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
解析：首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间(短周期)。设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。其他各问根据有关知识即可答出。
答案：(1)O　S　Cl　Na　H　(2)
(3)
|(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　SO2　硫
18．(11分)某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是____________________________。
②在t1 min时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为______________________________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是________同学。
解析：(1)Δn(X)＝(2.4－1.6)mol＝0.8 mol，Δn(Y)＝(1.2－0)mol＝1.2 mol，Δn(Z)＝(0.4－0)mol＝0.4 mol，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，反应方程式为：2X 3Y＋Z。生成Z是正反应方向，生成X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡状态。(2)t1 min时有(2.4－1.6)mol NH3分解，反应吸收的热量为0.8 mol×46 kJ/mol＝36.8 kJ。v(H2)＝＝mol/(L·min)。有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。
答案：(1)①2X3Y＋Z　②平衡　D　(2)①36.8 kJ　mol·L－1·min－1　②乙
19．(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：

(1)甲装置中的能量转化形式：________能转化为________能，乙装置中的能量转化形式：________能转化为____________能。
(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是__________________________。
(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应__________________________________________________。
解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(3)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2＋在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。
答案：(1)化学　电　化学　热　(2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池　(3)Cu2＋＋2e－===Cu
20．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表：

实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2 mol/L硫酸溶液于三支试管中
②________
反应速率Mg>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学表中的实验步骤②为_________________________。
(2)甲同学的实验目的是________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是____________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．二氧化锰 D．水
解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4 mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2＋生成，所以可能是Mn2＋的催化作用。
答案：实验一：(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg　(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)　(4)Mg(或Fe)、0.5 mol/L硫酸溶液、2 mol/L硫酸溶液　
实验二：(1)催化剂(或MnSO4、Mn2＋)的催化作用　(2)B