2022年高中化学必修2暑假同步测试卷（十二）化学与自然资源的开发利用 Word版含答案

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化学与自然资源的开发利用

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)

1．元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是(　　)

A．铝  B．镁

C．铁  D．钙

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑  B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2  D．2HgO2Hg＋O2↑

3．下列海水综合利用的过程中，不涉及化学变化的是(　　)

A．海水制淡水  B．海水制纯NaCl

C．海水制镁  D．海水制溴

4．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是(　　)

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染

B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧

C．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放

5．现需通过海水淡化来为居民提供饮用水，下列淡化海水的方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．用电渗析法获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

7．下列说法正确的是(　　)

A．海水中含量最高的元素是氯  

B．海水中含量最高的物质是氯化钠

C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色  

D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

8．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　)

A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性  

B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取  

D．SO2是形成酸雨的唯一原因

9．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的目的。下列有关细菌冶金的说法不正确的是(　　)

A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低

B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染小

C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高

D．推广细菌冶金工艺体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

10．下列有关水的说法中错误的是(　　)

A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．提倡全社会节约用水，合理使用水资源

C．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质

D．在化学反应中水只能作还原剂

11．锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)

A．热还原法  B．电解法

C．热分解法  D．铝热法

12．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是(　　)

A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

13．最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是(　　)

①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；

②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；

③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；

④将市民大量移居城市郊区；

⑤市民出行戴防毒面具；

⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；

⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；

⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动

A．③④⑤⑧   B．④⑤

C．③④⑤  D．④⑤⑧

14．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)

A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O

15．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁

D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

16．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)

A．CuCl2  B．FeCl2

C．FeCl3  D．AlCl3

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(12分)根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示)，回答下列问题：

(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在A处点燃，可观察到的现象是

________________________________________________________________________，

为什么要在A处点燃？

________________________________________________________________________。

(3)实验结束时应注意的操作是________。

①先停止通入CO

②先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO

③熄灭酒精喷灯，同时停止通入CO

④先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体

18．(12分)如图是实验室煤干馏的装置图：

(1)指出图中仪器的名称：b______________，c______________。

(2)仪器d的作用是

________________________________________________________________________，

c中的液体中无机物有______________，可用______________检验出来。有机物有______________，可以通过______________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有

________________________________________________________________________，

火焰的颜色是________________________________。

(4)反应结束后b中的固体是__________________________________。

19．(14分)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免____________________。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______________________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。

a．通入HBr  b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

20．(14分)镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼和性质对于生产、生活意义重大。

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知从海水中提取镁的主要步骤如下：

学生结合这个课题提出了以下问题：

(1)从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？

学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂。

请你评价三个学生提出的观点是否合理(填“是”或“否”)，若不合理请简述理由。

(2)从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？

①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是________(填化学式)。

②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是________(填选项字母)。

A．Mg(OH)2MgOMg

B．Mg(OH)2MgOMg

C．Mg(OH)2无水MgCl2Mg

D．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

参考答案与解析

1．　解析：选A。在所有金属中，铝在地壳中的元素含量最大。

2．解析：选B。因镁的金属活动性较强，故不能通过氢气还原氧化镁的方法来冶炼镁。

3．解析：选A。海水制取淡水，一般通过蒸馏的方法，其过程不涉及化学变化。其他都涉及到了化学变化。

4．　解析：选B。A.太阳能、风能是清洁能源，开发新能源如太阳能、风能等，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，A正确；B.焚烧秸秆会引起空气污染，故不能就地焚烧，B错误；C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成成分，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，C正确；D.高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳，D正确，故答案选B。

5．　解析：选A。海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，明矾可用于净水但不能使海水淡化。

6．　解析：选D。物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分离可以用蒸馏法分离，D对。

7．　解析：选D。海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。

8．　解析：选B。SO2使溴水褪色，发生的化学反应为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，表现的是SO2的还原性，故A错误、B正确；C项，乙醇与水互溶，故不能做溴水中提取溴的萃取剂，C错误；D项，形成酸雨的主要因素为SO2和氮氧化物，D错误。

9．　解析：选C。细菌中含有大量蛋白质，对环境的适应性差，超出一定的温度范围，细菌就难以存活，故C不正确。

10．　解析：选D。在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中水作氧化剂，在2H2O2H2↑＋O2↑中，水既作氧化剂也作还原剂，故D项错误。

11．　解析：选B。工业上冶炼金属钠、镁都采用电解法，结合题干信息知金属活动性与金属冶炼方法的关系，冶炼金属锂应采用电解法。

12．　解析：选D。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Mg＋2NaHSO4===MgSO4＋Na2SO4＋H2↑，故A、B、C均正确。

13．　解析：选C。①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，保护环境，正确；②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，有利于减少污染，保护环境，正确；③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染，错误；④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；错误；⑤市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取，错误；⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，可以减少大气污染，正确；⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染，正确；⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对人的伤害，正确。减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的为③④⑤，选项C正确。

14．解析：选B。B项正确的反应方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2，利用CO的还原性将有害气体转化，消除污染。

15．　解析：选A。海水中的碘不是单质，B错；利用氯化镁、氯化钾制备金属时，电解的是熔融状态的盐，而不是盐溶液，C错；海水中溴、碘以化合态存在，D错。

16．　解析：选D。Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2，Cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。

17．解析：(1)开始发生反应时，硬质玻璃管中红色物质逐渐变黑，B中澄清石灰水开始变浑浊；(2)CO燃烧可见蓝色的火焰；因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃处理未反应的CO；(3)先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体，这样可以防止铁在冷却过程中被氧化及CO污染空气或使人中毒。

答案：(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变浑浊，说明开始发生反应

(2)有蓝色的火焰　因CO有毒，为防止CO污染空气，必须处理未反应的CO

(3)④

18．　解析：本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油。e处放出的应是焦炉气，其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CH2ＦCH2、H2、CO，燃烧时呈淡蓝色火焰。

答案：(1)硬质玻璃管　U形管  

(2)盛装冷水对蒸气进行冷却　粗氨水　酚酞溶液　煤焦油　分馏

(3)H2、CH4、CH2===CH2、CO　淡蓝色　(4)焦炭

19．　解析：(1)Cl2、Br2都是污染性气体，应该在通风橱中进行操作；(2)因溴具有挥发性，故可用热空气吹出；(3)步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；(4)利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。

答案：(1)通风橱　污染环境

(2)Br2易挥发

(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化　Br2易挥发，对大气有污染

(4)c

20．　(1)

(2)①Ca(OH)2　②C