2022年高中化学必修2暑假同步测试卷（二）元素周期律 Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修2暑假同步测试卷（二）元素周期律 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(二)
元素周期律
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为(　　)
A．3 B．7
C．8 D．10
2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是(　　)
①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数
A．①④ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　)
A．2a＋2 B．2a＋10
C．a＋2 D．2a
4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是(　　)

A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物
B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物
C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物
D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强
5．下列选项与LiZ>X>Y D．W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YS>O>H，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。
13．解析：选C。根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8，则Z的最外层电子数是6，总电子数是16，是S元素，即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl，C可以构成石墨、金刚石等多种单质，C错误。
14．　解析：选B。根据表格数据可知，X和Y原子半径相差较小，Z和W原子半径相差较小，而X、Y与Z、W的原子半径相差较大，说明Z、W位于第二周期，X、Y位于第三周期。结合元素主要化合价判断：X为镁、Y为铝、Z为氮、W为氧。非金属性：W(O)比Z(N)强，A错误；氢氧化镁碱性比氢氧化铝的强，B正确；原子半径：X(Mg)>Y(Al)>Z(N)>W(O)，C错误；氧化镁、氧化铝呈固态，NO、NO2在常温下呈气态，D错误。
15．　解析：选B。W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。
A．H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不正确。
B．Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确。
C．P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4Si>Cl>F
(3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)不正确　氟元素没有正价，不能形成含氧酸
19．　解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。
(1)P位于第三周期第ⅤA族。
(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3。
(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。
(4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。
答案：(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5
20．　解析：(1)由题意可知，可以通过比较C、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断碳和硅两种元素的非金属性强弱。观察图1，B为块状固体，则可判断B为大理石，应采用稀硝酸(不能使用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性)与大理石反应制取CO2，则A是HNO3，B是CaCO3，C是Na2SiO3。
(2)烧瓶中发生的是大理石与稀硝酸之间的反应，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。烧杯中发生的是硅酸钠和二氧化碳之间的反应，反应的离子方程式是SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(CO2不足)，或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO(CO2过量)。
(3)浓盐酸与高锰酸钾反应会生成氯气，氯气经过B处会与KI反应生成I2，由此可知，验证卤族元素性质的递变规律的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质可置换出不活泼的非金属单质)。(4)氯气在B处与KI反应生成单质碘，碘单质与淀粉作用使其变蓝。(5)B处主要发生的是氯气与KI的反应，其离子方程式是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
答案：(1)较强酸制较弱酸　HNO3　CaCO3　Na2SiO3
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO或SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(3)强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质)
(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(5)2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
(6)不能　不能验证Br2的氧化性强于I2