2024版新教材高考化学全程一轮总复习2离子反应离子方程式（课件+课时作业+学生用书）（3份）

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复 习 目 标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一　电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类
3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．不同类型电离方程式的书写
NaOH===Na＋＋OH－
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
微点拨　依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
[正误判断]　(1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质(　　)(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质(　　)(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
× Na2O、Na2O2溶于水时均与水反应生成NaOH，起导电作用的离子为Na＋、OH－，故只能通过其熔融态导电说明它们是电解质
× CaCO3、NaHCO3受热分解，熔融态分别是熔融的CaO、Na2CO3，故只能通过其水溶液能导电说明它们是电解质
× 导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　)(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　)(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关(　　)
× CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质
× NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应
对点题组训练题组一 质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
题组二　电离方程式的书写与判断3．分类书写电离方程式(1)强电解质①Ba(OH)2：_____________________________________________；②BaSO4：_______________________________________________；③H2SO4：_______________________________________________；④KAl(SO4)2：____________________________________________。(2)弱电解质①NH3·H2O：_____________________________________________；②H2CO3：_______________________________________________；③Al(OH)3双向电离：_____________酸式电离 ⇌Al(OH)3⇌ ____________碱式电离。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3
[思维建模]　电离方程式书写的思维流程
考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法必备知识整理1.离子反应(1)概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。
2．离子方程式(1)离子方程式：用_____________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示________________。
实际参加反应的离子符号
3离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数________。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
4．书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
对点题组训练题组一　基本反应离子方程式的书写1．(1)完成下列反应的离子方程式。①氧化镁溶于稀硫酸：______________________。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：______________________________。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上：____________________________。④小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________________________________________。⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_____________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)按要求完成下列反应的离子方程式。①澄清石灰水中加入稀盐酸：_______________。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________________。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：______________________。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：____________________。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式。①金属钠与水反应：___________________________；②过氧化钠溶于水：_______________________________；③FeCl3腐蚀铜箔：________________________；④用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_______________________________；⑤用NaOH吸收Cl2：__________________________；⑥铜分别溶于浓、稀硝酸：___________________________________；___________________________________________________________。⑦铜加热条件下与浓硫酸反应：_______________________________；⑧用NaOH溶液吸收NO2：______________________________；⑨用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体：___________________________________________________________；⑩NO2气体通入水中：_______________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
题组二　多重反应离子方程式的书写2．完成下列反应的离子方程式(1)金属钠加入FeCl3溶液中：___________________________________________________________；(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：___________________________________________________________；(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________________________；(4)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________；(5)FeO溶于稀HNO3中：____________________________________；(6)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________________________________________________________；
6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6Na＋
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
特别提醒多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
新 情 境 新 高 考日常生活中的化学物质——牙膏牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之间。
[问题探究](1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。___________________________________________________________(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？___________________________________________________________(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。___________________________________________________________(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？______________________________________________________________________________________________________________________
因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。
步骤少、产品纯度高、能耗低。