初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第3节 常见的酸精品第2课时达标测试

第3节　常见的酸    第2课时　硫酸与酸的通性

知识点 1 稀硫酸的化学性质

1.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质反应的部分关系,如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。

(1)已知X是金属单质,则X可以是______________(填一种即可)。 

(2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为______________________________;据此推测,稀硫酸可用于____。 

(3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:______________________。 

知识点 2 浓硫酸的特性

2.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是 （     ）

①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加

②浓硫酸干燥氢气

③浓硫酸使白纸变黑

④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”

A.②④ B.①④ C.③④ D.①③

3.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是 （     ）

A.直接用水冲洗

B.直接用小苏打溶液冲洗

C.先用干抹布擦去,再用水冲洗

D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗

知识点 3____酸的通性

4.(2021杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出“酸的通性”的组合是（     ）

A.①②③④   B.①②③

C.①③④    D.②③④

知识点 4____盐酸与稀硫酸的用途

5.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是 （     ）

A.除去溶液中的氢氧根离子

B.除去铁制品表面的铁锈

C.与锌反应制取氢气

D.与大理石反应制取二氧化碳

6.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中,正确的是(　　)

A.组成:硫酸溶液中的H+和SO42- 两种微粒数目相同

B.性质:能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应

C.用途:可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵

D.检验:滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解

7.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是              （     ）

A.a接c     B.a接d

C.b接c     D.b接d

8.酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面是某科学兴趣小组对浓硫酸的特性进行的探究,请你一起参与。

(1)向烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1________(填“>”“<”或“=”)m2。 

(2)如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是________________。 

A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

9.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。

(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是_______________(填“实验一”或“实验二”),此实验中观察到的现象是__________________________ 。

(2)实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象;加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为_______________。 

10.5 g表面部分氧化(变成氧化镁)的镁条,跟足量的稀硫酸反应,生成氢气0.4 g。请计算:

(1)被氧化的镁的质量。

(2)该镁条中单质镁的质量分数是多少?

自|我|提|升|练

11. 【例题】 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某变量Y随加入锌粒质量的变化关系,则Y不可能表示（     ）

A.溶液中水的质量

B.生成硫酸锌的质量

C.参加反应的硫酸的质量

D.生成氢气的质量

【变式】 室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是              （     ）

答案

1.铁(或锌等,合理即可)

红棕色粉末消失,溶液由无色变为黄色

金属除锈

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.<

AC

9.实验二

盛放稀盐酸的试管中没有现象,盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成

NO

10.

11.A

C