浙江省衢州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份浙江省衢州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共43页。试卷主要包含了试卷共有2大题，21小题， 关于反应，下列说法不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

衢州市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷，考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
4.请将答案写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中能用作干燥剂的酸性氧化物是
A. B. C. CaO D.
2. 硫酸铁应用广泛，下列说法不正确的是
A. 硫酸铁溶液呈酸性 B. 铁元素位于周期表ⅧB族
C. 三价铁既有氧化性又有还原性 D. 硫酸铁属于强电解质
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 氯化铍的空间结构：(V形)
C. 基态O原子的电子排布式：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
4. 物质的用途主要由性质决定，下列两者对应关系不正确的是
A. Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
B. 是一种红棕色粉术，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 硬铝密度小、强度高，用作飞机外壳
D. 低级酯具有一定的挥发性，行芳香气味，可作化妆品中的香料和有机溶剂
5. 下列关于物质制备说法不正确的是
A. 侯氏制碱法先制备而非是为了尽可能提高原料的利用率
B. 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制
C. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅
D. 实验室采用氯化铵受热分解法制
6. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 生成，转移电子
B. NaCl是还原产物
C. 既不是氧化产物，也不是还原产物
D. 能杀菌消毒，同时自身被还原成，可以吸附水中的悬浮杂质
7. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液：
B. 铜与氯化铁溶液：
C. 电解饱和氯化镁溶液：
D. 少量通入溶液：
8. 下列说法不正确的是
A. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
B. 油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂
D. 高压法聚乙烯支链较少，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯
9. 某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法正确的是

A. 分子中存在4种官能团
B. 分子中可能有12个碳原子共面
C. 1mol该物质与足量NaOH反应，最多可消耗
D. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
10. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的单质为密度最小的气体，Z与X形成的一种化合物为碱性气体，Y的原子序数比Z小1，W的s轨道、p轨道电子数目相等，Q的金属性最强。下列说法正确的是
A. X与Y形成化合物的沸点一定小于X与W形成化合物的沸点
B. Z的简单氢化物常以配位键与金属阳离子结合
C. 工业上通过电解Q的盐溶液制取单质Q
D. W与Q形成的化合物只含离子键
11. 一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为集流体，电解液为溶液。下列有关说法不正确的是

A. 电池总反应：
B. 放电时，钠合金发生氧化反应
C. 充电时，锡箔(MoS2-C-Na)与电源正极相连
D. 充电时每转移，石墨电极增重145g
12. 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 与互为等电子体，空间结构都为平面三角形
B. 为非极性分子，中心原子杂化类型
C. 三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类
D. 该三聚体环状结构中含有12个σ键
13. 在常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液pH随滴定百分率(%)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 在a点的溶液中，
B. 在b点的溶液中，
C. 煮沸的目的是除去，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D. 若将的盐酸换成同浓度的，当滴至溶液的时，
14. 乙炔(HC≡CH)能在催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A. 由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应
B. 该反应的化学反应的快慢由过程④决定
C. 催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热
D. 在反应过程中有极性键、非极性键的断裂、极性键的形成
15. 硫酸钡是常见的难溶物，将过量硫酸钡粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，的电离常数]，下列有关说法正确的是
A. 上层清液中存在
B. 上层清液中含硫微粒主要以形式存在
C. 向体系中加入固体，溶液中保持不变
D. 用饱和溶液处理可使其转化为易溶于酸的
16. 对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往溶液中逐滴滴加溶液
溶液变浑浊
与反应生成，说明酸性强于
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气体冒出
和能分别与水电离产生和反应，且水解相互促进
C
向溶液中加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将饱和溶液加热
一段时间后有固体析出
分解且生成的溶解度比小而析出

A A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮、磷元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________；与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有___________种。
（2）三硝基胺(其结构为 )是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成___________形。硝酰正离子与硝酰负离子的键角___________(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（3）已知氮的两种化合物和都能结合而具有弱碱性，二者的碱性强弱：___________ (填“强于”或“弱于”)，理由是___________。
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，AlP的晶胞结构如图所示。

①与P距离最近的Al有___________个。
②磷化铝的晶胞参数()，其密度为___________(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。
18. 化合物X由三种元素组成，可用于医药、火箭推进剂等，某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：X与A组成元素相同，I为单质，C与恰好中和，透过蓝色钴玻璃观察F焰色呈紫色，J能使带火星的木条复燃，K为常见无色液体，气体体积均在标准状况下测定。
请回答：
（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
（2）写出D分解的化学反应方程式___________。
（3）电解X的水溶液可制备A，写出该反应的离子方程式___________。
（4）设计实验检验溶液F中的阴离子___________。
19. C、CO是常见的还原剂，碳与氧气的反应涉及以下三个：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
请回答：
（1）___________，___________(用表示)。
（2）①碳与氧气反应的与T的关系如下图，反应Ⅱ对应的曲线是___________。

A．a B．b C．c D．无法确定
②下列说法不正确的是___________。
A．熵增有利于反应的进厅，工业生产中可将BaCO3与碳混合煅烧以制取BaO
B．反应的自发性由共同决定
C．随着反应温度的升高，碳被氧化为CO的倾向明显的增强
D．冶金生产中，都可以用碳作还原剂
（3）水煤气反应：，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
（4）在作催化剂的条件下合成甲醇：，向恒容密闭容器中通入和，反应过程中转化率与时间、温度的关系如下图所示。
①若初始压强为下该反应平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)
②在500℃恒压条件下，请画出反应体系中a(CO)与时间(t)变化趋势图。______

20. 某研究小组制备补铁剂甘氨酸亚铁[化学式为]，相关信息和制备流程如下：

性质

甘氨酸
甘氨酸亚铁
固体颜色
浅绿色
白色
浅黄褐色
水中溶解度
易溶
易溶
易溶
乙醇中溶解度
难溶
微溶
难溶
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，的添加顺序为___________。
（2）该研究小组测得产率与不同pH关系如下图所示，最高产率对应的pH为4，pH过高或过低都会影响甘氨酸亚铁的产率，请说明理由___________。

（3）为了更好地析出晶体，可加入乙醇，其作用是___________。
（4）为了从混合体系中获得粗产品并提高其纯度，请选择合适的步骤并按实验顺序排列___________。
a．萃取 b．用乙醇洗涤 c．用蒸馏水洗涤 d．减压干燥 e．过滤 f．常压干燥
（5）为了测定产品的纯度，可用溶液标定。下列说法正确的是___________。
A. 滴定前，滴定管应用标准液润洗
B. 直接用溶液滴定甘氨酸亚铁溶液时，溶液变为浅红色，半分钟无变化，说明达到了滴定终点
C. 标准溶液装入滴定管时，发现下端有气泡，可用橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡被水流带出
D. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的纯度偏高
（6）纯度的计算。
准确称取1.20g产物溶于水，配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为0.0100mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)，平行滴定三次，数据如下图。
实验
编号
待测液体积/mL
溶液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
①
20
0.40
20.41
②
20
0.10
20.80
③
20
0.00
19.99
该产物的纯度为___________。(保留两位小数，已知甘氨酸亚铁的摩尔质量)
21. I是一种抗抑郁药，用于治疗和预防抑郁症及其复发，其合成路线如下：

已知：
①R-COOHR-COCl
②
③
请回答：
（1）化合物D含氧官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确是___________。
A. 化合物D、F中均不含手性碳原子
B. 涉及两步反应，依次为加成反应、消去反应
C. 化合物A与化合物F互为同系物
D. 化合物I的分子式为
（3）化合物B的结构简式是___________。
（4）写出G→H的化学方程式___________。
（5）结合上述合成路线的信息，写出以苯和 为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_____________
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。
①分子中有5种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团。衢州市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题 答案解析
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷，考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
4.请将答案写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中能用作干燥剂的酸性氧化物是
A. B. C. CaO D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是磷酸的酸酐，是酸性氧化物，可以用作干燥剂，A正确；
B．是酸性氧化物，硫酸的酸酐，但是不能用作干燥剂，B错误；
C．是碱性氧化物，可以吸水用作干燥剂，C错误；
D．可以吸水用作干燥剂，但是不是酸性氧化无，D错误；
故选A。
2. 硫酸铁应用广泛，下列说法不正确的是
A. 硫酸铁溶液呈酸性 B. 铁元素位于周期表ⅧB族
C. 三价铁既有氧化性又有还原性 D. 硫酸铁属于强电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A． 硫酸铁溶液因水解呈酸性，A正确；
B． 铁原子序数为26，铁元素位于周期表Ⅷ族，B不正确；
C． 三价铁化合价可以升高例如铁离子转化为，也可以降低，故既有还原性又有氧化性，C正确；
D． 硫酸铁属于盐、属于强电解质，在水中能完全电离，D正确；
答案选B。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 氯化铍的空间结构：(V形)
C. 基态O原子的电子排布式：
D. 用电子式表示NaCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 离子质子数为16，离子结构示意图：，A错误；
B． 氯化铍分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+0=2，则中心Be原子发生sp杂化，分子呈直线形，B错误；
C．氧原子电子数为8， 基态O原子的电子排布式：，C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，则用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
答案选D。
4. 物质的用途主要由性质决定，下列两者对应关系不正确的是
A. Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
B. 是一种红棕色粉术，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 硬铝密度小、强度高，用作飞机外壳
D. 低级酯具有一定的挥发性，行芳香气味，可作化妆品中的香料和有机溶剂
【答案】A
【解析】
【详解】A． Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是优良的半导体材料，可用于制造芯片等，A错误；
B． 是一种红棕色粉术，俗称“铁红”，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确；
C． 硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，用作飞机外壳，C正确；
D． 低级酯，是具有一定的挥发性、有芳香气味的液体，可作化妆品中的香料和有机溶剂，D正确；
答案选A。
5. 下列关于物质制备说法不正确的是
A. 侯氏制碱法先制备而非是为了尽可能提高原料的利用率
B. 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制
C. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅
D. 实验室采用氯化铵受热分解法制
【答案】D
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法先在饱和食盐水中通入氨气和制备，溶解度小，以晶体析出，可以尽可能提高原料利用率，A正确；
B．实验室通常在加热的条件下，用二氧化锰和浓盐酸制，B正确；
C．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅：，C正确；
D．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制，氯化铵受热分解生成的和又会反应生成氯化铵，所以不能用氯化铵受热分解法制，D错误；
故选D。
6. 关于反应，下列说法不正确的是
A. 生成，转移电子
B. NaCl是还原产物
C. 既不是氧化产物，也不是还原产物
D. 能杀菌消毒，同时自身被还原成，可以吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据化合价的变化，铁的化合价升高3，所以生成，转移电子，A错误；
B．，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，B正确；
C．中H和O的化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，C正确；
D．有强氧化性，能杀菌消毒，同时自身被还原成，可以吸附水中的悬浮杂质，又可以净水，D正确；
故选A。
7. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液：
B. 铜与氯化铁溶液：
C. 电解饱和氯化镁溶液：
D. 少量通入溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．电解饱和氯化镁溶液，生成氢氧化镁、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，选项C不正确；
D．少量通入溶液，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
B. 油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C. 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂
D. 高压法聚乙烯支链较少，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，产生的沉淀分离出后加水又能继续溶解，则采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质，A正确；
B． 油脂的氢化为烃基中含有不饱和键的油脂通常为植物油和氢气的催化加成反应，油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料，B正确；
C． 苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，C正确；
D．高压法聚乙烯是在较高压力与较高温度，并在引发剂作用下，使乙烯发生加聚反应得到的，含有较多支链，密度和软化温度也较低，属于低密度聚乙烯，低压法聚乙烯在较低压力和温度下，用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较小，密度和软化温度也较高，属于高密度聚乙烯，D不正确；
答案选D。
9. 某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法正确的是

A. 分子中存在4种官能团
B. 分子中可能有12个碳原子共面
C. 1mol该物质与足量NaOH反应，最多可消耗
D. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，分子中存在醇羟基、酚羟基、酢胺基3种官能团，选项A错误；
B．根据苯分子中12个原子共平面，甲烷分子为正四面体可推知，分子中可能有6+1+1+1=9个碳原子共面，选项B错误；
C．分子中有一个酚羟基，酰胺基断键位置有4处，故1mol该物质与足量NaOH反应，最多可消耗，选项C正确；
D．酚羟基邻、对位上只有1个H原子能被取代，故1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗，选项D错误；
答案选C。
10. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的单质为密度最小的气体，Z与X形成的一种化合物为碱性气体，Y的原子序数比Z小1，W的s轨道、p轨道电子数目相等，Q的金属性最强。下列说法正确的是
A. X与Y形成化合物的沸点一定小于X与W形成化合物的沸点
B. Z的简单氢化物常以配位键与金属阳离子结合
C. 工业上通过电解Q的盐溶液制取单质Q
D. W与Q形成的化合物只含离子键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的单质为密度最小的气体，则X为H，Z与X形成的一种化合物为碱性气体，则Z为N，Y的原子序数比Z小1，则Y为C，W的s轨道、p轨道电子数目相等,即基态核外电子排布式为1s22s22p4，则W为O，Q的金属性最强，则Q为Na。
【详解】A．X与Y形成化合物为烃，是一大类有机物，呈气态、液态和固态，X与W形成的化合物为水或过氧化氢，呈液态，则前者的沸点不一定小于后者的沸点，A错误；
B． Z的简单氢化物即氨分子，由于氮原子有1对孤电子对，金属阳离子通常有空轨道，故氨分子常以配位键与金属阳离子结合，例如四氨合铜配离子，B正确；
C． 工业上通过电解熔融氯化钠制取单质Q(Na)，C错误；
D． W与Q形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含离子键，过氧化钠既含离子键又含非极性共价键，D错误；
答案选B。
11. 一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为集流体，电解液为溶液。下列有关说法不正确的是

A. 电池总反应：
B. 放电时，钠合金发生氧化反应
C. 充电时，锡箔(MoS2-C-Na)与电源正极相连
D. 充电时每转移，石墨电极增重145g
【答案】C
【解析】
【分析】对外放电即原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，则左侧石墨电极为正极，右侧电极为负极。
【详解】A． 负极反应为，正极反应为：，则电池总反应：，A正确；
B． 结合选项A可知，放电时，负极上钠合金发生氧化反应，B正确；
C． 充电时，锡箔(MoS2-C-Na)为阴极，与电源负极相连，C不正确；
D． 充电时石墨电极发生氧化反应，，每转移，由关系式可知，石墨电极增重=145g，D正确；
答案选C。
12. 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 与互为等电子体，空间结构都为平面三角形
B. 为非极性分子，中心原子杂化类型
C. 三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类
D. 该三聚体环状结构中含有12个σ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，则与互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，它们的中心原子孤电子对数=0、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间结构都为平面三角形，A正确；
B． 结合选项A可知中心原子杂化类型sp2，B不正确；
C． 由图知：三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类，C正确；
D． 该三聚体环状结构中每个S原子形成4个σ键，则分子内含有12个σ键，D正确；
答案选B。
13. 在常温下，向的溶液中滴加的盐酸，溶液pH随滴定百分率(%)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 在a点的溶液中，
B. 在b点的溶液中，
C. 煮沸的目的是除去，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D. 若将的盐酸换成同浓度的，当滴至溶液的时，
【答案】B
【解析】
【详解】A．在A点时，溶液中的溶质为且物质的量为1:1:1，根据电荷守恒：和物料守恒：得：,，联立得，A正确；
B．b点时，溶液的，，根据电荷守恒和物料守恒：，得到关系式：，，滴定百分率大于，加入的的盐酸，大于，所，B错误；
C．溶液中溶解是溶液偏小，煮沸的目的是除去，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点，C正确；
D．若将的盐酸换成同浓度的，生成的中发生水解，所以当滴至溶液的时，，D正确；
故选B。
14. 乙炔(HC≡CH)能在催化下与水反应生成，反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A. 由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应
B. 该反应的化学反应的快慢由过程④决定
C. 催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热
D. 在反应过程中有极性键、非极性键的断裂、极性键的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，乙炔和水的总能量高于乙醛的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；
B．由反应历程图可知，第④步反应的能垒最高，反应速率最小，所以该反应的化学反应的快慢由过程④决定，故B正确；
C．催化剂 Hg2+改变了合成乙醛的反应历程，但不能改变反应物和生成物的总能量，即没有改变反应热，故C错误；
D．反应过程中有氧氢键的断裂、碳碳键的断裂、碳氧键和碳氢键的形成，所以在反应过程中有极性键、非极性键的断裂、极性键的形成，故D正确；
故选C。
15. 硫酸钡是常见的难溶物，将过量硫酸钡粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，的电离常数]，下列有关说法正确的是
A. 上层清液中存在
B. 上层清液中含硫微粒主要以形式存在
C. 向体系中加入固体，溶液中保持不变
D. 用饱和溶液处理可使其转化为易溶于酸的
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意可知，上层清液为硫酸钡饱和溶液，由题给信息可知，硫酸根离子在溶液中发生水解反应生成硫酸氢根离子和氢离子，则溶液中钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故A错误；
B．由题意可知，上层清液为硫酸钡饱和溶液，由题给信息可知，硫酸根离子在溶液中发生微弱水解，则上层清液中含硫微粒主要以硫酸根离子形式存在，故B错误；
C．向体系中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度减小，溶解平衡向左移动，溶液中的钡离子浓度减小，故C错误；
D．由溶度积可知，向硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，可使硫酸钡转化为易溶于酸的碳酸钡，故D正确；
故选D。
16. 对溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
往溶液中逐滴滴加溶液
溶液变浑浊
与反应生成，说明酸性强于
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气体冒出
和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进
C
向溶液中加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将饱和溶液加热
一段时间后有固体析出
分解且生成的溶解度比小而析出

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成，离子方程式为，是强酸制弱酸的反应，说明酸性强于，A正确；
B． 水解反应的离子方程式为；碳酸氢根发生水解反应的离子方程式为，和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进，故彻底双水解：，产生沉淀并有气体冒出，B正确；
C． 增大，水解产生的氢氧根浓度增大、碱性增强，C正确；
D．溶解度比大，D不正确；
选D。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮、磷元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________；与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有___________种。
（2）三硝基胺(其结构为 )是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成___________形。硝酰正离子与硝酰负离子的键角___________(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（3）已知氮的两种化合物和都能结合而具有弱碱性，二者的碱性强弱：___________ (填“强于”或“弱于”)，理由是___________。
（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，AlP的晶胞结构如图所示。

①与P距离最近的Al有___________个。
②磷化铝的晶胞参数()，其密度为___________(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②. 2
（2） ①. 平面三角形 ②. 大于
（3） ①. 强于 ②. O原子电负性大，使得分子中N原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱
（4） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
基态N原子的电子排布图：，故成对电子数与未成对电子数之比为4：3；
同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但VA元素原子的p轨道半充满，相对稳定，故其第一电离能比第VIA元素原子大，故与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种；
【小问2详解】
由结构可推出中心N原子采用sp2杂化，与三个硝基中的N原子构成平面三角形；
的价层电子对数为2，中心原子采用sp杂化，的价层电子对数为3，中心原子采用sp2杂化，故键角大于；
【小问3详解】
氧原子电负性大，使得NH2OH分子中N原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱；
【小问4详解】
以面上的P原子作为研究对象，左右两个晶胞中距离其最近的Al原子各有2个，故与P距离最近的Al有4个；
由晶胞结构可看出Al原子位于晶胞体内，共4个，P原子位于8个顶点和6个面心，根据均摊法可知该晶体每个晶胞中含有4个P原子，根据
18. 化合物X由三种元素组成，可用于医药、火箭推进剂等，某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：X与A组成元素相同，I为单质，C与恰好中和，透过蓝色钴玻璃观察F焰色呈紫色，J能使带火星的木条复燃，K为常见无色液体，气体体积均在标准状况下测定。
请回答：
（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
（2）写出D分解的化学反应方程式___________。
（3）电解X的水溶液可制备A，写出该反应的离子方程式___________。
（4）设计实验检验溶液F中的阴离子___________。
【答案】（1） ①. K、Cl、O ②. KClO3
（2）
（3）
（4）取溶液F于试管中，加入稀硫酸和铜片，产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色，证明原溶液中含有
【解析】
【分析】X与A组成元素相同，I为单质且为黄绿色气体则为氯气,0.336L氯气的物质的量为，透过蓝色钴玻璃观察F焰色呈紫色则含有K元素，J能使带火星的木条复燃,则为O2，1.176LJ的物质的量为,K为常见无色液体，则为H2O，故D为HClO4，则A为KClO4，与浓硫酸反应生成高氯酸和钾盐，C与氯化钡反应生成白色沉淀G为硫酸钡，物质的量为，C与恰好中和，则C为KHSO4,物质的量为0.03mol；B与硝酸银反应生成白色固体E为氯化银，物质的量为，则B应该为KCl，且为0.01mol,故X中含有K的物质的量为0.03mol+0.01mol=0.04mol，Cl的物质的量为0.03mol+0.01mol=0.04mol，4.9g-0.04g/mol=1.92g，，结合氧化还原反应原理可推知X为KClO3；
【小问1详解】
根据分析可知，X的组成元素是K、Cl、O，X的化学式是KClO3；
【小问2详解】
D分解的化学反应方程式为；
【小问3详解】
电解X的水溶液氯化钾溶液可制备A，该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
B与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故实验检验溶液F中的阴离子的方法为取溶液F于试管中，加入稀硫酸和铜片，产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色，证明原溶液中含有。
19. C、CO是常见的还原剂，碳与氧气的反应涉及以下三个：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
请回答：
（1）___________，___________(用表示)。
（2）①碳与氧气反应的与T的关系如下图，反应Ⅱ对应的曲线是___________。

A．a B．b C．c D．无法确定
②下列说法不正确的是___________。
A．熵增有利于反应的进厅，工业生产中可将BaCO3与碳混合煅烧以制取BaO
B．反应的自发性由共同决定
C．随着反应温度的升高，碳被氧化为CO的倾向明显的增强
D．冶金生产中，都可以用碳作还原剂
（3）水煤气反应：，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
（4）在作催化剂的条件下合成甲醇：，向恒容密闭容器中通入和，反应过程中转化率与时间、温度的关系如下图所示。
①若初始压强为下该反应平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数)
②在500℃恒压条件下，请画出反应体系中a(CO)与时间(t)变化趋势图。______

【答案】（1） ①. -566 ②.
（2） ①. A ②. D
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
按盖斯定律，反应Ⅲ= 2×反应Ⅰ-反应Ⅱ， =-ΔH2，则-566，。
【小问2详解】
①根据、由图可知，大于0直线左斜即a，小于0直线右斜即c，b线对应的=0。由方程式可知，反应Ⅰ=0或接近于0，反应Ⅱ熵增，反应Ⅲ熵减，故反应Ⅱ对应的曲线是a，答案为A。
②A．熵增有利于反应自发进厅，碳酸钡煅烧生成二氧化碳和氧化钡为熵增反应，加碳时发生，为熵增反应，且二氧化碳减少有利于碳酸钡分解，则工业生产中可将BaCO3与碳混合煅烧以制取BaO，A正确；
B．根据时反应可自发进行，则反应的自发性由共同决定，B正确；
C．根据时反应可自发进行，结合问题(3)①可知， 的随温度升高明显减小，则随着反应温度的升高，碳被氧化为CO的倾向明显的增强，C正确；
D．某些金属冶炼生产中，可采用碳作还原剂，不是所有冶金生产都用碳作还原剂，例如活泼金属如钠、镁、铝采用电解法，D不正确；
选D。
【小问3详解】
水煤气反应：，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是: 水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。
【小问4详解】
①，存在三段式：，若初始压强为, ，则 ，该温度下，该反应的化学平衡常数。
②反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，正反应为气体体积减小的反应，恒容条件下随着反应进行压强逐渐减小，恒压条件下压强不变，与恒容条件相比，相当于增大压强平衡正向移动，且反应速率比恒容条件下大，则反应达到平衡时间缩短，生成的甲醇物质的量增大，所以其图像为 。
20. 某研究小组制备补铁剂甘氨酸亚铁[化学式为]，相关信息和制备流程如下：

性质

甘氨酸
甘氨酸亚铁
固体颜色
浅绿色
白色
浅黄褐色
水中溶解度
易溶
易溶
易溶
乙醇中溶解度
难溶
微溶
难溶
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，的添加顺序为___________。
（2）该研究小组测得产率与不同pH关系如下图所示，最高产率对应的pH为4，pH过高或过低都会影响甘氨酸亚铁的产率，请说明理由___________。

（3）为了更好地析出晶体，可加入乙醇，其作用是___________。
（4）为了从混合体系中获得粗产品并提高其纯度，请选择合适的步骤并按实验顺序排列___________。
a．萃取 b．用乙醇洗涤 c．用蒸馏水洗涤 d．减压干燥 e．过滤 f．常压干燥
（5）为了测定产品的纯度，可用溶液标定。下列说法正确的是___________。
A. 滴定前，滴定管应用标准液润洗
B. 直接用溶液滴定甘氨酸亚铁溶液时，溶液变为浅红色，半分钟无变化，说明达到了滴定终点
C. 标准溶液装入滴定管时，发现下端有气泡，可用橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡被水流带出
D. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的纯度偏高
（6）纯度的计算。
准确称取1.20g产物溶于水，配制成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和，再用浓度为0.0100mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)，平行滴定三次，数据如下图。
实验
编号
待测液体积/mL
溶液
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
①
20
0.40
20.41
②
20
0.10
20.80
③
20
0.00
19.99
该产物的纯度为___________。(保留两位小数，已知甘氨酸亚铁的摩尔质量)
【答案】（1）先加入NaOH再加入
（2）pH过高，会产生氢氧化亚铁沉淀；pH过低是因为会与的氨基反应
（3）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促进晶体的析出
（4）ebd （5）AD
（6）85.00%
【解析】
【分析】甘氨酸在加热的条件下与氢氧化钠、硫酸亚铁反应生成甘氨酸亚铁，通过调节pH析出晶体得到粗产品，最后提纯得到纯品，据此解答。
【小问1详解】
甘氨酸首先转化为盐，才能与硫酸亚铁反应，因此步骤Ⅱ中，的添加顺序为先加入NaOH再加入。
【小问2详解】
由于pH过高，会产生氢氧化亚铁沉淀，而pH过低会与的氨基反应，所以pH过高或过低都会影响甘氨酸亚铁的产率。
【小问3详解】
由于甘氨酸亚铁能溶于乙醇，所以加入乙醇作用是减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促进晶体的析出。
【小问4详解】
由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以为了从混合体系中获得粗产品并提高其纯度，其实验顺序为过滤、用乙醇洗涤、减压干燥，答案选ebd。
【小问5详解】
A. 为防止标准液稀释，滴定前，滴定管应用标准液润洗，A正确；
B. 直接用溶液滴定甘氨酸亚铁溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟无变化，说明达到了滴定终点，B错误；
C. 标准溶液应该放在酸式滴定管中，不能用碱式滴定管盛放，C错误；
D. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，导致消耗标准液体积增大，则测得的纯度偏高，D正确；
答案选AD。
【小问6详解】
三次实验消耗标准液体积分别是20.41mL－0.40mL＝20.01mL、20.80mL－0.10mL＝20.70mL、19.99mL－0.00mL＝19.99mL，第二次实验误差太大，舍去，因此消耗标准液体积的平均值是20.00mL，根据电子得失守恒和原子守恒可知5～，因此该产物的纯度为。
21. I是一种抗抑郁药，用于治疗和预防抑郁症及其复发，其合成路线如下：

已知：
①R-COOHR-COCl
②
③
请回答：
（1）化合物D的含氧官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物D、F中均不含手性碳原子
B. 涉及两步反应，依次为加成反应、消去反应
C. 化合物A与化合物F互为同系物
D. 化合物I的分子式为
（3）化合物B的结构简式是___________。
（4）写出G→H的化学方程式___________。
（5）结合上述合成路线的信息，写出以苯和 为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。_____________
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。
①分子中有5种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团。
【答案】（1）酯基 （2）AC
（3） （4） +CH3NH2→ +H2O
（5） （6） 、 、 、
【解析】
【分析】A与SOCl2反应生成B，B与苯在AlCl3作用下反应生成C，C在乙酸酐作用下与CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3反应生成D为 ，根据逆推法知C为 ，B为 ，A为 ； 与SOCl2反应后再在AlCl3作用下反应生成G，则G为 ， 与CH3NH2发生取代反应生成H为 和水，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析；
小问1详解】
化合物D为 ，含氧官能团名称是酯基；
【小问2详解】
A．化合物D( )中不含手性碳原子,F为 ，含一个手性碳原子，选项A不正确；
B．涉及两步反应，依次为加成反应生成 、消去反应再生成 ，选项B正确；
C．化合物A为 ，化合物F为 ，不互为同系物，选项C不正确；
D．根据化合物I的结构简式 可知，分子式为，选项D正确；
答案选AC；
【小问3详解】
根据分析可知，化合物B的结构简式是 ；
【小问4详解】
G→H是 与CH3NH2发生取代反应生成 和水，反应的化学方程式为 +CH3NH2→ +H2O；
【小问5详解】
结合上远合成路线的信息，苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，还原得到 ； 与SOCl2反应生成 ， 在AlCl3作用下反应生成 ， 与 反应生成 ， 还原制备 ，合成路线为： ；
【小问6详解】
F为 ，符合条件的同分异构体：①分子中有5种不同化学环境的氢原子；②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物（均为8个碳），且均含有2种官能团，符合条件的同分异构体有： 、 、 、 。