高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化完美版ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化完美版ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，原电池正负极判断，新课导入，火力发电，化学能，燃料燃烧，蒸汽轮机，发电机，机械能，活动研究等内容，欢迎下载使用。

1.理解原电池的概念及工作原理。 2.知道原电池的构成条件，能正确判断原电池的正负极。 3.了解原电池工作原理的应用。
原电池的工作原理及正负极判断。
怎么提高能量的利用率呢？
锌片、铜片、1 ml/L稀硫酸
烧杯、导线、电流表、开关
锌与稀硫酸反应放出氢气；铜与稀硫酸不反应。
锌失去电子变为Zn2＋，电子经过导线流向铜片，H＋在铜片上得到电子生成H2，反应过程中产生了电能。
将化学能转化为电能的装置。
(1)锌极与铜极发生的反应类型分别是什么？
(2)原电池的总反应方程式如何书写？
(3)原电池中电流的流向是怎样的？
(4)试着总结构成原电池的条件。
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
2H++2e-=H2↑(还原反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌片、铜片、铁片、碳棒、稀硫酸，CuSO4溶液、酒精。
烧杯、导线、电流表、开关。
4 ．原电池的构成条件
请完成学案上的导思、导练
1.判断正误(1)火力发电过程中，机械能转化为电能是整个能量转化的关键(　　)(2)原电池的电极材料必须是金属(　　)(3)原电池工作时，正极与负极转移电子数相同(　　)(4)在锌—铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　)(5)原电池中阳离子向正极移动(　　)
授课老师可根据需要选择使用
2.下列装置中能形成原电池的是_______，不能构成原电池的说明原因____________________________________________________________________________________。
闭合回路，⑤两电极的活泼性相同，⑥蔗糖为非电解质，其溶液不能导电
1.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是（ ）A. a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B. 碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大C. 导线上有电流，电流方向a→bD. 反应后a极质量减小
2.根据原电池工作原理，结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据：________________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Cu2＋移向__(填“X”或“Y”)电极。
(2)若X为Mg，Y为Al，Z为氢氧化钠溶液，则X为____(填电极名称)，Y电极可能观察到的现象是______________，电池总反应式为__________________________________。
锌的活泼性比铜强，锌失电子发生氧化反应
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
二、原电池工作原理的应用
1．你知道生活中哪些物质应用了原电池原理？
2．原电池原理为人类的生产生活提供了哪些便利？
3．人类如何有效利用原电池？
1.加快氧化还原反应的进行
实验室常用粗Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制取H2，原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4(或稀盐酸)形成原电池，加快了锌的溶解，使产生H2加快。
一般，若两种金属A、B与电解质溶液构成原电池，若金属A作负极，则金属活动性：A>B。
电极总反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag还原剂：氧化剂：正极材料：正极反应方程式：负极反应方程式：
石墨等金属性小于铜的固体
Cu－2e－===Cu2＋
2Ag＋＋2e－===2Ag
1.判断正误(1)原电池中，负极材料的活泼性一定强于正极材料的活泼性(　　)(2)只要是自发的放热的化学反应就可以设计为原电池(　　)(3)原电池的负极上一定发生氧化反应，故负极本身质量一定减轻(　　)(4)向Zn和稀H2SO4反应的溶液中，滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，是因为发生了原电池反应(　　)(5)Fe、Cu、浓HNO3构成的原电池中，Fe作负极(　　)
(1)根据上述两反应的本质，___(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_____________________________________________________________。
2.现有如下两个反应：A：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OB：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
A为非氧化还原反应，没有电子转移；B为氧化还原反应，有电子转移
（2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 ①写出电极反应式及反应类型： 负极：________________，___________； 正极：___________________，__________；
②画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。③若导线上通过电子2 ml，则负极质量减轻____g。
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
1.(2020·安徽合肥高一期中)一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的合理组成是（ ）
2.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。A、B、C三种金属片按表中装置进行实验：
(1)在甲中，金属片_____(填“A”或“B”)发生氧化反应。(2)在乙中，金属片___(填“B”或“C”)作负极。
(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片_____(填“B”或“C”)上有气泡产生。(4)上述三种金属的活动性顺序是______________。
一、原电池1．概念；2．本质；3．原理；4．条件。
二、原电池工作原理的应用1．加快反应速率；2．比较金属活动性；3．设计原电池。