2022年高中化学必修2暑假同步检测：1.2.1元素周期律+Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修2暑假同步检测：1.2.1元素周期律+Word版含答案，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，已知aAn+、bB等内容，欢迎下载使用。
1.2.1 元素周期律
一．选择题（每题6分，共60分）
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
2．下列说法中正确的是（ ）
①常温下为气体的单质都是由非金属组成
②非金属氧化物都可以与水反应生成酸
③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4
④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂
A. ①正确 B. ①③正确 C. ②④正确 D. 都不正确
3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
4．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（ ）
A．F- B． NH3 C． H2O D． Na+
5．元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n+2，在它的气态氢化物中R的化合价是（ ）
A．3n – 10 B．3n – 4 C．3n – 12 D．4 – 3n
6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：dD（n-1）-> Cn-> bB（n+1）+> aAn+
C．原子序数：b>a>c>d D．金属性B>A，非金属性：D>C
7．某电子层n，当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层电子数相同，则此电子层是 （ C ）
A．K层 B．L层 C．M 层 D．N层
8．某含氧酸的化学式是HnRO2n+2，试判断该化合物中R的化合价最为合理的是（ ）
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
9．X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是 ( B )
A．Na、K、Ca B．N、P、S C．N、P、Si D．F、Cl、S
10．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A．1对 　　B．2对 　　 C．3对 　　　 D．4对
二．非选择题（每题10分，共40分）
11．A、B、C、D四种元素中，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两种元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ，B在周期表中的位置是 ，原子结构示意图是 ；
（2）A与B形成的化合物的分子式是 ；
（3）C的元素符号是 ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；
（4）D的阳离子结构示意图是 ；D的最高价氧化物的水化物的化学式是 。
12．在氧化还原反应中，除质量守恒外，得失电子总数也必须相等。在一定条件下，RO（R为主族元素）和I-发生反应的离子方程式为：RO+6 I-+6H+==R-+3I2+3H2O
（1）RO中R的化合价为 　　 ，n值为 　 。
（2）R元素最外层电子数为 　　 个，在周期表的 　 族。
13．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下情况完成下列问题：
若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
（1）Y的化学式是_________；
（2）生成固体C的化学方程式是______________________________。
14．某元素A的单质2.7g，其原子核外有1.3mol的电子，核内有1.4NA个中子，2.7g该单质与足量盐酸反应时共转移了B mol电子，同时得到6.02×1022个阳离子。
(1)A的元素符号_________、在周期表中位置是_______________________、A原子的中子数是_____________，A单质的摩尔质量是____________，B=____________
(2)A与NaOH反应的离子方程式为_______________________________________，等质量A与足量NaOH溶液、盐酸反应时生成氢气的体积比(同温同压下)为__________

1. 2.1元素周期律参考答案
1—5 C A BA B　　　6—10 A C A B B
6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：D>C>B>A
C．原子序数：b>a>c>d D．金属性B>A，非金属性：D>C
[命题意图]本题考查知识点：电子层结构相同的离子及其原子的相关性质。
[试题讲评]据阴上阳下规律可确定四种离子的相对位置关系：
cCn-、dD（n-1）A
aAn+、bB（n+1）+
则对应原子的序数b>a> d>c，原子半径A>B>C>D，
离子半径（序大径小）C>D>A>B，金属性A >B，非金属性：D>C
11．A、B、C、D四种元素中，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两种元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ，B在周期表中的位置是 ，原子结构示意图是 ；
（2）A与B形成的化合物的化学式是 ；
（3）C的元素符号是 ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；
（4）D的阳离子结构示意图是 ；D的最高价氧化物的水化物的化学式是 。
[命题意图]本题考查内容：元素推断。涉及的知识点：元素及其化合物的结构与性质。
[试题讲评]由题意可知，A、B、C、D四种元素分别为：H、N、S、K。
答案：（1）氮，第二周期ⅤA族
（2）NH3
（3）S，H2SO4
（4） KOH

12．（1）+5，1 （2）7，VIIA族
13．(1)　H2 (2)　NH3+HCl====NH4Cl
14．(1)Al；第三周期、第ⅢA族；14；27 g/mol；0.3
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1：1