2023年河南省驻马店市泌阳县光亚学校中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省驻马店市泌阳县光亚学校中考一模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，计算题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省驻马店市泌阳县光亚学校中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．北京炸酱面、河南烩面、武汉热干面、四川担担面、山西刀削面被誉为中国五大面食，其主要食材都是面粉，面粉中富含的营养素为
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用钨做灯泡里的灯丝 B．用汽油清洗工具上的油污
C．用水银做温度计测量体温 D．用稀硫酸洗去铁锈
3．下列物质在氧气中燃烧，生成物是气体的是
A．铁丝 B．镁条 C．硫粉 D．红磷
4．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于医疗、航天等。氧气含量如下的四种气体（假设气体为氧气和氮气的混合气）可用作“富氧空气”的是
A．5% B．18% C．21% D．45%
5．如图是某微粒的结构示意图，下列说法错误的是
  
A．该微粒所属元素为金属元素
B．该微粒的核电荷数为16
C．当x＝8时，该微粒为阴离子
D．该微粒所属元素位于第三周期
6．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO3），“蛎房”主要发生
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列图示的实验操作正确的是
A．倾倒液体药品 B．称量固体质量
C．振荡洗涤试管 D．闻药品气味
8．下列各组物质按混合物、氧化物顺序排列的是
A．冰水混合物、二氧化锰 B．石油、氧化镁
C．液氧、石灰石 D．空气、氯酸钾
9．2023年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”宣传周。宣传主题是：“落实绿色发展观念，全面推行河长制”，旨在提醒公众重视水资源。下列有关水的说法正确的是
A．工业污水可不经处理直接排放入河流 B．投药消毒过程中发生的主要是化学变化
C．过滤可以降低水的硬度 D．地球上淡水资源取之不尽，用之不竭
10．某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中
B．由a点到b点，溶液的温度升高
C．c点时，溶液中只有一种溶质
D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移
11．回顾2022年，长征系列运载火箭亮点颇多，长征二号F、长征五号B、长征七号三型运载火箭用6次发射助力中国空间站“T”字基本结构建成，上演了一出火箭“总动员”。高氯酸铵（NH4ClO4）分解时产生大量气体，可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后生成物的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2O
12．鉴别或区分下列各组物质的方法不正确的是
A．羊毛和合成纤维：灼烧法闻气味
B．食盐和蔗糖粉末：用药匙取少量，尝味道
C．氧气和氮气：用带火星的木条伸入集气瓶后观察现象
D．软水和硬水：加肥皂水观察泡沫产生情况
13．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种。下列说法正确的是
  
A．氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度
B．只有③烧杯中的溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时配制等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，溶解硝酸钾需要的水多
D．硝酸钾溶液中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
14．向一定质量的由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为0.4g，将反应后的溶液蒸干，得到18.2g固体。则金属混合物的组成可能是
A．Mg、Fe B．Fe、Zn C．Al、Mg D．Cu、Fe

二、填空题
15．人体中含量最高的金属元素是 ；天然气主要成分的化学式是 。
16．北京冬季奥运会于2022年2月4日开幕。
(1)本次冬奥会的火炬“飞扬”亮点之一是采用氢气作为燃料，氢气作燃料的优点是 。（写出一条即可）
(2)首钢滑雪大跳台主体为钢结构，钢的性能比生铁优越，主要是钢的含碳量比生铁 （选填“高”或“低”）。
(3)国家雪车雪橇赛道由钢管搭建而成，为给赛道提供源源不断的低温，钢管内被充以-18℃的气液混合氨作制冷剂，气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是 。
17．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。1个甲醛分子由 构成；物质乙中氧元素的化合价为 ；该反应的化学方程式为 。
  
18．通过海水晾晒可制得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。除去上述杂质的操作如下：①加适量水溶解后，过滤；②加过量的NaOH溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加过量的试剂A；⑤过滤；⑥加适量的稀盐酸；⑦蒸发结晶。则试剂A是 ；过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ；写出操作②中发生反应的化学方程式： 。
19．氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。将8g氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中，微热到氧化铜完全溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为ag，则a的取值范围为 。

三、推断题
20．A～D是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
  
(1)若A和C为组成元素相同的化合物，B可供给呼吸，则由C→B的化学方程式为 ；C→D为放热反应，则D的化学式为 。
(2)若B和C为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态，D中金属元素的质量分数为40%，则C→B的化学方程式为 。

四、填空题
21．用化学方程式解释下列现象。
(1)铝的化学性质很活泼，但铝锅、铝窗等铝制品却具有较好的耐腐蚀性： 。
(2)服用胃舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多症： 。

五、计算题
22．在新冠肺炎疫情防控期间，过氧化氢溶液被广泛用于环境消毒。现有一瓶过氧化氢溶液的标签如图所示。
过氧化氢溶液
主要成分        H2O2
质量分数        30%
净重            100g
(1)在实验室配制过氧化氢溶液时，常涉及以下过程：①量取；②计算；③混匀；④装瓶、贴标签，正确的操作顺序是 （填序号）。
(2)若要用此过氧化氢溶液来配制质量分数为10%的环境消毒液1500g，请计算需要这种过氧化氢溶液的质量。

六、实验题
23．某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
  
(1)将注射器中溶液缓缓推入V形管，写出①中发生反应的化学方程式 。
(2)用80℃的热水水浴加热W形管的②和③，发现③中白磷燃烧，而②中红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件： 。
(3)图中气球的作用是： 。

七、推断题
24．据统计，近几年我国每年报废的手机数量超4亿部，某废旧手机的电路板中含有X、银、铜、锌，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤（已知X在化合物中化合价为+2）。如图是某化学小组设计的回收其中部分金属的流程图：
  
(1)滤液A中含有的溶质有 （填化学式）。
(2)请写出步骤②中发生反应的化学方程式 。（写出一个即可）
(3)实验结束后，金属银的质量增大，原因是： 。

八、综合应用题
25．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
(1)金刚石和石墨都是碳的单质，但二者的物理性质差异很大，其原因是 。
(2)有机高分子材料应用广泛。下列物品中，用有机合成材料制作的是 （填字母）。
A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙
(3)为缓解温室效应，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告。
①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。
②我国科学家研发出一种缓解温室效应的新技术，其主要原理是在催化剂的作用下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。
(4)如图是用CO还原氧化铁并进行尾气处理的示意图。
  
①请写出装置A中发生反应的化学方程式 。
②为避免CO污染空气，并回收利用CO，请将装置B中的导管补画完整 。
③为确定反应后装置B中溶质的成分，某同学设计了以下实验方案：取少量装置B中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若观察到溶液变红，说明溶质为Na2CO3和NaOH。若将上述方案中足量的BaCl2溶液换为足量的Ba(OH)2溶液，判断此方案是否可行，并说明理由： 。
(5)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。某化学小组欲探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取11g鸡蛋壳碎片放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为56.6g（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）。请你计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（百分号前保留1位小数）

参考答案：
1．A
【详解】面粉中含淀粉，淀粉属于糖类，所以面粉富含的营养素为糖类，故选A。
2．D
【详解】A、钨丝用于制作灯泡中的灯丝，是利用了钨丝熔点高，能导电的性质，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、汽油清洗工具上的油污，是因为汽油能溶解油污，溶解性属于物理性质，故选项错误；
C、用水银制作温度计，利用的是汞热胀冷缩的物理性质，故选项错误；
D、用稀硫酸除铁锈，利用的是稀硫酸可以和氧化铁反应生成硫酸铁和水的化学性质，故选项正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成固体四氧化三铁，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成固体氧化镁，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成固体五氧化二磷，不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】空气成分中氧气体积含量为21%，“富氧空气”中氧气含量应高于普通空气中氧气的含量，即大于21%。故选：D。
5．A
【详解】A、据图可知，该微粒为质子数为16的硫原子或离子，硫是石字旁属于非金属元素。A错误；
B、由结构示意图可以知道该微粒的核电荷数为16。B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：x＝8时，质子数16小于核外电子数18，是阴离子；C正确。
D、由结构示意图可以知道该原子核外有3个电子层，在原子中，电子层数=周期数，所以该微粒所属元素位于第三周期。D正确。
综上所述：选择A。

6．B
【详解】“煤饼烧蛎房成灰”，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选B。
7．A
【详解】A.A正确，符合题意；
B.   如图所示药品与砝码放反了，B错误，不符合题意；
C.震荡试管时手握试管上部三分之一处，手腕左右轻轻震荡，不是上下震荡，C错误，不符合题意；
D.如图所示没有用手煽动，D错误，不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；二氧化锰是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物属于氧化物。A不符合题意；
B、石油中含有煤油、柴油、润滑油等物质，属于混合物；氧化镁是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物属于氧化物。B符合题意；
C、液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物。C不符合题意；
D、空气是由氮气和氧气等组成的混合物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物。D不符合题意。
综上所述：选择B。

9．B
【详解】A、工业污水可不经处理直接排放入河流，会造成水体污染，说法错误；
B、投药消毒过程中，有新物质生成，发生的主要是化学变化，说法正确；
C、过滤只能除去难溶于水水的物质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以降低水的硬度，说法错误；
D、地球上可以被人类直接利用的淡水资源并不充沛，且分布不均，因此地球上淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，说法错误；
故选B。
10．D
【详解】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中。A正确；
B、由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高。B正确；
C、a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质。C正确；
D、根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移。D错误。
综上所述：选择D。

11．C
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中不含碳元素，所以分解后的生成物不可能是CO2，故选C。
12．B
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故A方法正确；
B、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用尝味道的方法鉴别，故B方法错误；
C、氧气具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，氮气不能燃烧且不支持燃烧，带火星的木条在氮气中熄灭，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、鉴别软水和硬水，加肥皂水观察泡沫产生情况，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故D方法正确；
故选B。
13．D
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、结合图1和图2判断，t1℃，200g水中中加入60gR，升温到t2℃时，并且蒸发100g水，烧杯中没有固体析出，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图1可知，t2℃时硝酸钾的溶解度等于60g，氯化铵的溶解度小于60g，因此烧杯内的物质R是硝酸钾，①烧杯中200g水中溶解60g硝酸钾所得溶液为t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，②烧杯中100g水中溶解60g硝酸钾，恰好为t2℃时硝酸钾的饱和溶液，③烧杯中析出晶体，一定是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法不正确；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，配制等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，溶解硝酸钾需要的水少，故选项说法不正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化铵的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯，故选项说法正确；
故选D。
14．C
【分析】向一定质量的由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为0.4g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，H~Cl，氢和氯的质量比为1：35.5，所以氯元素的质量为0.4g×35.5=14.2g，将反应后的溶液蒸干，得到18.2g固体，则金属混合物的质量为：18.2g-14.2g=4g，则两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.4g，一种小于0.4g，那么4g的金属混合物才有可能生成0.4g的氢气。
【详解】A、若4g金属为镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，设生成氢气的质量为x，则有：，，x≈0.33g＜0.4g；若4g金属为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设生成氢气的质量为y，则有，，y≈0.14g＜0.4g，不符合题意；
B、若4g金属为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成氢气的质量约为0.14g＜0.4g；若4g金属为锌，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设生成氢气的质量为z，则有 ， ，z≈0.12g＜0.4g，不符合题意；
D、若4g金属为铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，设生成氢气的质量为w，则有，，w≈0.44g＞0.4g；若4g金属为镁，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成氢气的质量约为0.33g＜0.4g，符合题意；
D、铜与盐酸不反应，若4g金属为铜，生成氢气的质量为0＜0.4g，若4g金属为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成氢气的质量约为0.14g＜0.4g，不符合题意；
故选C。
15． 钙元素/钙/Ca CH4
【详解】人体中含量最高的金属元素是钙元素；
天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。
16．(1)燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大

(2)低
(3)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小

【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
（2）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故钢的含碳量比生铁低；
（3）气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
17． 1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子 0
【详解】根据微观示意图可知，物质甲是甲醛，物质甲的化学式为CH2O，根据甲醛的化学式可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成；物质乙为氧气，氧气是单质，所以物质乙中氧元素的化合价为0；甲醛与氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，化学方程式。

18． Na2CO3溶液 玻璃棒
【分析】除去粗盐中可溶性杂质的步骤：  
其中加入的碳酸钠既要除去溶液中的氯化钙，还要除去步骤 ①中过量的氯化钡，所以如图所示的三步顺序可调换，但需保证先加氯化钡，再加碳酸钠。
【详解】1、根据分析第④步加过量的试剂A，应是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液；
2、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒；
3、操作②中加过量的NaOH溶液是与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。
19． a≥6.4
【详解】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
将8g氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，微热到氧化铜完全溶解，再向溶液中加入ag铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为ag，
设与8g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，则有
，

则




因为生成了6.4g铜，当a=6.4时，则加入的铁粉应该是6.4g，则与稀硫酸反应的铁粉质量：6.4g-5.6g=0.8g，
当a＞6.4时，仍有5.6g铁粉和硫酸铜反应，0.8g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，故a的取值范围为a≥6.4。
20．(1) Ca(OH)2
(2)

【详解】（1）B可供给呼吸，则B是氧气，A和C为组成元素相同的化合物，A产生B，则A是过氧化氢，C是水，C产生D放热，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应产生氢氧化钙，同时放热；则C→B是水在通电的条件下反应产生氢气和氧气，化学方程式为；则D的化学式为Ca(OH)2；
（2）若B和C为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态，D中金属元素的质量分数为40%，则B是CO，C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，则A可以是碳，D是碳酸钙（其中钙元素占40%）；则C→B是碳和二氧化碳在高温下反应产生CO，化学方程式为。
21．(1)
(2)

【详解】（1）铝制品比较耐腐蚀的原因是铝制品表面容易生成三氧化二铝的氧化膜，这层氧化膜非常致密，呈钝态耐腐蚀，对基体有保护作用，即铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，故填：；
（2）服用胃舒平［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多症，胃酸的主要成分是HCl，Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，化学方程式为，故填：。
22．(1)②①③④
(2)
解：因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以需用这种过氧化氢溶液的质量==500g
答：需要这种过氧化氢溶液的质量为500。


【详解】（1）由于是用浓溶液稀释配制溶质质量分数一定的溶液，所以用30%的过氧化氢溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签。所以顺序为②①③④；
（2）详见答案。
23．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)进行尾气处理

【详解】（1）将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式。

（2）②中温度没有达到红磷的着火点，③中温度达到了白磷的着火点，所以②中红磷不燃烧，③中白磷燃烧。由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。
（3）五氧化二磷有毒，为防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染，用图中气球进行尾气处理。故填：进行尾气处理。
24．(1)ZnSO4、XSO4、H2SO4
(2)（或）
(3)步骤③中铜与硝酸银溶液反应又生成了银

【详解】（1）向X银、铜、锌4种金属中加入过量的稀硫酸，由金属活动性顺序可知,铜、银不发生反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，X是否反应不能确定；向滤液A中加入过量的锌，过滤后，乙是固体混合物，说明乙中含有X和过量的锌，则滤液A中的溶质为反应生成的硫酸锌、XSO4和过量的硫酸。
（2）锌和XSO4、反应生成硫酸锌和X单质，和H2SO4分别反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式分别为、。
（3）固体甲中含有铜和银，加入过量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银的质量增大。
25．(1)碳原子的排列方式不同
(2)B
(3) 二氧化碳/CO2
(4)    不可行，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3，反应生成的NaOH和过量的Ba(OH)2都能使酚酞溶液变红，无法判断溶质中是否含有NaOH。
(5)
解：反应生成的二氧化碳的质量为11g＋50g-56.6g=4.4g。
设：11g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。



故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。

【详解】（1）由于金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异很大。故填：碳原子的排列方式不同。
（2）A、钱币属于金属材料；
B、乳胶手套属于有机合成材料；
C、不锈钢餐具属于金属材料；
D、棉布围裙属于天然有机高分子材料。
综上所述：选择B。

（3）①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳。故填：二氧化碳。
②在催化剂的作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式。

（4）①CO与氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。
②为避免CO污染空气，并回收利用CO，即一氧化碳将氢氧化钠溶液排出，一氧化碳收集在瓶中，将装置B中的导管补画完整见图    ；
③由于Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，反应生成的NaOH和过量的Ba(OH)2都能使酚酞溶液变红，无法判断溶质中是否含有NaOH。所以不可行。

（5）详见答案。