2023年河南省驻马店市泌阳县中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年河南省驻马店市泌阳县中考化学三模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了9gB等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省驻马店市泌阳县中考化学三模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语的本意涉及化学变化的是(    )
A. 滴水成冰 B. 花香四溢 C. 绳锯木断 D. 火上浇油
2. 2023年全国两会上政府报告提出“持续改善生态环境，推动绿色低碳发展”。下列做法不符合“低碳发展”的是(    )
A. 提倡纸张双面使用 B. 大量使用化石燃料
C. 减少使用一次性筷子 D. 发展太阳能电池
3. 运输浓硫酸的车辆上应张贴的危险化学品标志为(    )
A. 有毒品 B. 自燃物品
C. 腐蚀品 D. 爆炸品
4. 化学材料的发展方便了人类的生活。下列生活用品所用材料属于合成材料的是(    )
A. 纯铜电线 B. 不锈钢水杯 C. 羊毛大衣 D. 塑料水盆
5. 碘是人体必需的微量元素，也被称为“智力元素”。如图是元素周期表中碘元素的信息和碘原子的结构示意图。下列叙述正确的是(    )

A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子核内有53个质子
C. 碘元素在元素周期表中位于第七周期 D. 碘缺乏会引起贫血
6. 氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛。下列物质中氮元素的化合价最高的是(    )
A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NaNO2
7. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(    )
A. 滴加液体 B. 测定溶液的pH
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
8. 以下是某同学实验记录本中的部分内容，下列对实验现象的描述不正确的是(    )
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体
9. 实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是(    )
A. 选用量程为100mL的量筒
B. 溶解氯化钠固体时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
C. 量取水的过程中俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数大于6%
D. 氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘上进行称量
10. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和一种对环境有害的气体。该气体可能是(    )
A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮
11. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是(    )
A. 由分子构成的物质：氨气、氯化氢
B. 单质：干冰、液氧
C. 常见的复合肥：硝酸钾、尿素[CO(NH2)2]
D. 混合物：碘酒、冰水共存物
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (    )

实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
取样，加适量水溶解，测量温度变化
C
鉴别羊毛纤维和合成纤维
抽丝灼烧闻气味
D
鉴别氮气和二氧化碳
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象

A. A B. B C. C D. D
13. 下列物质间的转化关系，不能一步实现的是(    )
A. C→CO2→CO B. Cu→CuO→CuSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4 D. NaOH→Na2CO3→NaCl
14. 甲醛(HCHO)是一种无色有刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气。现有HCHO和CO的混合气体20g，将其点燃，充分燃烧后，生成30.8gCO2。则混合气体中氢元素的质量为(    )
A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g
15. 空气中氮气的体积分数约为 ______ ；人体中含量最高的金属元素是 ______ ；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜的化学式是 ______ 。
16. 周末时小明为家人做午餐。
(1)小明为家人准备的午餐：米饭、西红柿炒鸡蛋、清蒸鲈鱼、蒜蓉油麦菜，其中鲈鱼中富含的营养素是 ______ 。
(2)做饭时用的天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 ______ 。
17. 用氢氧化钾固体中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钾质量的关系如图所示。氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为 ______ ；n点时，溶液中所含溶质为 ______ 。


18. 水与人们的日常生活息息相关。
(1)生活用水多是硬水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)消防队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，其依据的灭火原理是 ______ 。
(3)航天员在空间站工作时呼吸的氧气来自电解水，写出电解水的化学方程式 ______ 。
19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)甲、乙的溶解度相等时的温度为 ______ ℃。
(2)α2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中所含水的质量为甲 ______ 乙(填“>”“<”或“=”)。
(3)α2℃时，将70g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水 ______ g。


20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A属于铁的一种氧化物，其中氧元素质量分数为30%；反应①用于实验室制取二氧化碳。
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)反应①的化学方程式为 ______ 。
(3)D→E的化学方程式为 ______ 。
21. 实验是学习化学的基础，请根据如图所示实验回答下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)通过实验得出燃烧的条件之一是什么？ ______ 。

22. 如图是过氧化氢在二氧化锰催化下发生反应的微观模型图。

(1)写出该反应的化学方程式。 ______ 。
(2)请从微观角度解释，该反应遵守质量守恒定律的原因。 ______ 。
23. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。 ______ 。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。 ______ 。
(3)若用如图装置收集O2，请简述验满方法。 ______ 。


24. 为了探究金属的某些化学性质，某同学进行了如图所示的实验。

(1)写出A试管中反应的化学方程式。 ______ 。
(2)只通过实验A和B得不出锌、铜、银的活动性强弱，请补充一个实验来证明(简要写明实验操作、现象和结论)。 ______ 。
(3)实验C中充分反应后溶液为蓝色，则固体中一定含有哪些物质。 ______ 。
25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。
(1)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后(假设水分不蒸发)，则两溶液的变化正确的是 ______ 。
A.溶液质量都变小
B.溶质质量都变小
C.溶剂质量都变大
D.溶质的质量分数都变小
(2)如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤人集气瓶后，可观察到气球 ______ (填“变瘪”或“胀大”或“不变”)的现象，发生反应的化学方程式为 ______ ；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠(请简要写出实验步骤和现象)。
(3)为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：

①操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为 ______ 。
③加入适量盐酸的作用是什么？ ______
(4)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品(已知胃液中含有盐酸)，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片(药片中其它物质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g(气体的溶解忽略不计)。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、花香四溢，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、绳锯木断，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、火上浇油，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】B 
【解析】解：A、纸张双面使用，能减少树木的砍伐，保护环境，符合“低碳发展”，故A正确；
B、大量使用化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合“低碳发展”，故B错误；
C、减少一次性筷子的使用，能减少树木的砍伐，保护环境，符合“低碳发展”，故C正确；
D、发展太阳能电池，能减少化石燃料，符合“低碳发展”，故D正确。
故选：B。
A、根据纸张双面使用，能减少树木的砍伐进行分析；
B、根据大量使用化石燃料，会产生大量二氧化碳进行分析；
C、根据减少一次性筷子的使用，能减少树木的砍伐进行分析；
D、根据发展太阳能电池，能减少化石燃料进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】C 
【解析】解：A、该标志为有毒品标志，不符合题意；
B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；
C、该标志为腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，符合题意；
D、该标志为爆炸品标志，不符合题意。
故选：C。
根据浓硫酸有强腐蚀性，结合选项中各标志的含义来解答。
本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查。

4.【答案】D 
【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，纯铜属于金属材料，故选项不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项不符合题意；
C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项不符合题意；
D、塑料属于合成材料，故选项符合题意。
故选：D。
根据材料的分类来分析，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

5.【答案】B 
【解析】解：A、由元素周期表的一格可知，最下方的数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故碘的相对原子质量为126.9，选项错误；
B、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数，则碘原子核内有53个质子，选项正确；
C、由原子结构示意图可知，碘原子有5个电子层，因此碘元素为第五周期的元素，选项错误；
D、碘缺乏易引起甲状腺肿大，选项错误。
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，在原子中，电子层数等于周期数；弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、对原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表中元素的信息人含义、原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A、氮气为单质，其中氮元素的化合价为零，故错误；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，NO2中氧元素显示−2价，则氮元素显示+4价，故错误；
C、根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，HNO3中氧元素显示−2价，氢元素显示+1价，则氮元素显示+5价，故正确；
D、根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，NaNO2中氧元素显示−2价，钠元素显示+1价，则氮元素显示+3价，故错误；
故选：C。
根据单质中元素的化合价为零、化合物中正负化合价为零的原则进行分析。
本题主要考查化合价原则等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

7.【答案】D 
【解析】解：A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，故A错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，拇指不能放在短柄上，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。
故选：D。
A、根据滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方进行分析；
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的正确操作进行分析；
C、根据加热液体时的正确操作进行分析；
D、根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

9.【答案】C 
【解析】解：A、需氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需水的质量为50g−3g=47g(合47mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用50mL的量筒量取所需体积的水，该选项不正确。
B、搅拌能加快溶解的速率，并不会改变氯化钠的溶解度，氯化钠在水中的溶解度与温度有关，该选项不正确。
C、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会造成溶液质量偏小，而溶质质量不变，则导致所配溶液的溶质质量分数大于6%，该选项正确。
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，该选项不正确。
故选：C。
A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
B、搅拌能加快溶解的速率。
C、量取水时俯视读数，读数偏大。
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.【答案】D 
【解析】解：根据质量守恒定律，反应物可能为铜与浓硝酸，反应前有四种元素，即铜、氢、氮和氧四种元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。
A、氮气是空气的主要成分，不是有害气体，故选项错误。
B、由以上分析知，产生的气体中不可能出现碳元素，不可能是一氧化碳，故选项错误。
C、由以上分析知，产生的气体中不可能出现硫元素，因此不可能是二氧化硫，故选项错误。
D、由反应前后元素种类不变知，该有害气体可能是二氧化氮，故选项正确。
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】A 
【解析】解：A、氨气、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、氯化氢分子构成的，故A正确；
B、干冰为固态的二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态的氧气，属于单质，故B不正确；
C、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，而尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C不正确；
D、碘酒是由碘和酒精组成的物质，属于混合物，而冰是水的固态，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故D不正确。
故选：A。
A、根据氨气、氯化氢是由非金属元素组成的化合物进行分析；
B、根据干冰为固态的二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物进行分析；
C、根据硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥进行分析；
D、根据碘酒是由碘和酒精组成的物质，属于混合物，而冰是水的固态，冰水共存物中只含有水一种物质进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】A 
【解析】解：A、硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，和熟石灰混合研磨都会产生氨气，取样与熟石灰混合研磨，闻气味不能鉴别二者，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，取样加适量水溶解，测量温度变化可以鉴别二者，故选项正确。
C、羊毛纤维灼烧后有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊臭气味，抽丝灼烧闻气味可以鉴别二者，故选项正确。
D、氮气不能和澄清石灰水反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象可以鉴别二者，故选项正确。
故选：A。
A、根据硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子来分析；
B、根据硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热来分析；
C、根据羊毛纤维灼烧后有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊臭气味来分析；
D、根据氮气不能和澄清石灰水反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】C 
【解析】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故A能一步实现。
B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故B能一步实现。
C、氯化钾不能生成硝酸钾，硝酸钾也不能生成硫酸钾，故C不能一步实现。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D能一步实现。
故选：C。
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
C、氯化钾不能生成硝酸钾，硝酸钾也不能生成硫酸钾。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径。

14.【答案】B 
【解析】解：二氧化碳中碳元素的质量为30.8g×1244×100%=8.4g，根据质量守恒定律，原混合气体中碳元素的质量也为8.4g。HCHO中碳、氧元素的质量比为12：16，CO中碳、氧元素的质量比为12：16，则HCHO和CO的混合物中碳、氧元素的质量比均为12：16，则该混合气体中氧元素的质量为8.4g×1612×100%=11.2g，所以混合气体中氢元素的质量为20g−8.4g−11.2g=0.4g。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.【答案】78%  Ca  Al2O3 
【解析】解：空气中氮气的体积分数约为78%，体积分数最大；人体中含量最高的金属元素是钙元素；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3。故答案为：78%；Ca；Al2O3。
根据空气中氮气的体积分数约为78%，人体中含量最高的金属元素是钙元素；铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】蛋白质  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 
【解析】解：(1)鲈鱼中富含蛋白质。
(2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：
(1)蛋白质；
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类与食物来源、化学方程式的书写方法等是正确解答此类题的关键。

17.【答案】HCl+KOH=KCl+H2O  KOH、KCl 
【解析】解：氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O。
n点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中所含溶质为KOH、KCl。
故答案为：
HCl+KOH=KCl+H2O；KOH、KCl。
根据氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，n点时，溶液的pH大于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

18.【答案】煮沸  降低温度至可燃物着火点以下  2H2O=通电2H2↑+O2↑ 
【解析】解：(1)生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。煮沸时水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
(2)水喷射到可燃物的表面时，水遇热蒸发会带走热量使可燃物表面的温度降低，故高压水枪灭火原理是使温度降到着火点以下。
(3)水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)煮沸；
(2)降低温度至可燃物着火点以下；
(3)2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(1)根据生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
(2)根据水遇热蒸发会带走热量使可燃物表面的温度降低，进行分析；
(3)根据水通电生成氢气和氧气进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】α1  <  30 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，α1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，α1℃时，甲和乙物质的溶解度相等；
(2)α2℃时，溶解度：甲>乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲>乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲>乙，溶剂质量：甲<乙；
(3)α2℃时，甲物质的溶解度为40g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：40g40g+100g×100%，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：70g×40g40g+100g×100%=(70g+x)×20%，x=30g。
故答案为：(1)α1；
(2)<；
(3)30。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】Fe2O3  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 
【解析】解：(1)由分析可知，A是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
(2)反应①是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)D→E的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)Fe2O3；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A属于铁的一种氧化物，其中氧元素质量分数为30%，则A是氧化铁(氧化物)；反应①用于实验室制取二氧化碳，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，而氧化铁能和C反应，则C是盐酸(酸)，E是碳酸钙(盐)；氧化铁能转化成铁，铁能和盐酸反应，则B是铁(单质)；盐酸能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能转化成碳酸钙，则D是氢氧化钙(碱)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5  温度达到可燃物的着火点 
【解析】解：(1)在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2=点燃2P2O5；故答案为：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)实验中观察到未加热的红磷没有燃烧，加热的红磷发生燃烧，所以可知燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据可燃物燃烧的条件以及实验设计来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及燃烧的条件是解题的关键。

22.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑  该反应前后氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变 
【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)从微观角度解释，该反应遵守质量守恒定律的原因是该反应前后氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变；故答案为：该反应前后氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变。
根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各小题分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

23.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  关闭活塞，产生的气体排不出去，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止  将带火星的小木条放在b端管口，若木条复燃，则已集满 
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，C装置中反应停止的原理是：关闭活塞，产生的气体排不出去，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。
(3)氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用如图装置收集O2，氧气从a端进入，将空气从b端排出，则验满的方法是：将带火星的小木条放在b端管口，若木条复燃，则已集满。
故答案为：
(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)关闭活塞，产生的气体排不出去，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
(3)将带火星的小木条放在b端管口，若木条复燃，则已集满。
(1)根据A装置是固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气来分析；
(2)根据C装置中关闭活塞时，产生的气体排不出去，试管内压强增大来分析；
(3)根据氧气的密度比空气大，具有助燃性来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

24.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu  将铜片放入硝酸银溶液中，若铜片表面有银白色固体析出，则证明铜的活动性大于银(合理即可)  银 
【解析】解：(1)A试管中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(2)A试管中锌的表面覆盖一层红色物质，说明了金属活动性锌>铜；B试管中锌的表面覆盖一层银白色物质，说明了金属活动性锌>银；但无法确定银和铜的活动性强弱，还需验证铜、银的金属活动性，可将铜片放入硝酸银溶液中，若铜片表面有银白色固体析出，则证明铜的活动性大于银(合理即可)。
(3)由金属活动性Zn>Cu>Ag知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。实验C中充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则固体中一定含有银，可能含有铜。
故答案为：
(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)将铜片放入硝酸银溶液中，若铜片表面有银白色固体析出，则证明铜的活动性大于银(合理即可)；
(3)银。
(1)根据A试管中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(3)由金属活动性Zn>Cu>Ag知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

25.【答案】D  胀大  2NOH+CO2=Na2CO3+H2O  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓  除去过量的NaOH和Na2CO3 
【解析】解：(1)A、因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸会吸收空气中的水分，溶液质量增加，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，则溶液质量都变小的说法错误，故A错误；
B、浓硫酸会吸收空气中的水分，溶剂增加，溶质质量不变，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，则溶质质量都变小的说法错误，故B错误；
C、浓硫酸会吸收空气中的水分，溶剂增加，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶剂质量都变大的说法错误，故C错误；
D、浓硫酸会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量不变，则溶质的质量分数变小，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，则溶质的质量分数变小，则溶质的质量分数都变小的说法正确，故D正确；
故选：D。
(2)该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤人集气瓶后，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，压强降低，故可观察到气球胀大的现象，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于生成了碳酸钠，要证明溶液中有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠的操作方法是取样，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则有氢氧化钠；
(3)①操作Ⅱ是蒸发，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅；
②加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
③由于除杂过程中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，故滤液中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则加入适量盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3；
(4)生成二氧化碳的质量=100g+3g−101.9g=1.1g
设药片中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    84                                  44
    x                                   1.1g
8444=x1.1g
x=2.1g
答：该药片中碳酸氢钠的质量为2.1g。
故答案为：(1)D；
(2)胀大；2NOH+CO2=Na2CO3+H2O；取样，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则有氢氧化钠；
(3)①搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅；
②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
③除去过量的NaOH和Na2CO3；
(4)2.1g。
(1)根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性的知识来分析相关问题；
(2)根据二氧化碳气体减少，压强降低来分析解答；根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水来分析解答；
(3)①根据蒸发过程中玻璃棒的作用来分析解答；
②根据Na2CO3溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
③根据滤液中有杂质NaOH和Na2CO3来分析解答；
(4)根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸氢钠的质量即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。