新教材2023高中化学章末质量评估第一章化学反应的热效应新人教版选择性必修1 试卷

这是一份新教材2023高中化学章末质量评估第一章化学反应的热效应新人教版选择性必修1，共12页。
章末质量评估　化学反应的热效应
(时间:75分钟　满分:100分)
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列图示变化为吸热反应的是(　　)

A B

　 　 C D
解析:A项中的图像表示生成物的总能量比反应物的总能量高,故为吸热反应;B项中的图像表示反应物的总能量比生成物的总能量高,故为放热反应;C项中浓硫酸溶于水放热,不是化学变化;D项中锌与稀盐酸的反应是放热反应。
答案:A
2.已知一定条件下的下列热化学方程式:
2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)　ΔH=+58 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol
为提供分解1 mol KNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳(　　)
A. mol　　　　　 B. mol　　　　　
C. mol D. mol
解析:依据反应2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)　ΔH=+58 kJ/mol,分解1 mol KNO3所需要吸收的热量为 kJ;提供 kJ热量需要燃烧碳的物质的量为 mol。
答案:B
3.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式是(　　)
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=+114.6 kJ·mol-1
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1
解析:强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应,每生成 1 mol H2O(l),放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断,C项符合题意。
答案:C
4.甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+
CO2(g)2CO(g)+2H2(g),1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量。下列能表示该反应过程的能量变化的是 (　　)

A B



C D
解析:1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量,则1 mol CH4完全反应释放的热量为247.36 kJ。
答案:D
5. 实验表明,在一定条件下,乙烯与水的反应可表示为C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)　ΔH=-45.8 kJ/mol。则下列说法中正确的是(　　)
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变(ΔH)
B.该反应中0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
解析:该反应中0.5 mol H2O(g)完全反应放出的热量为22.9 kJ,B项错误;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错误。
答案:A
6.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.S(单斜,s)S(正交,s)　ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高
D.①的热化学方程式可表示断裂1 mol O2中的共价键吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键放出的能量少298.16 kJ
解析:A项,单斜硫的能量比正交硫的能量高,S(单斜,s)S(正交,s)　ΔH=-0.33 kJ·mol-1,为放热反应,错误;B项,物质的能量越高越不稳定,则正交硫比单斜硫稳定,正确;C项,由图像可以看出,相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高,错误;D项,①的反应需断裂单斜硫中S—S键和OO键,不仅仅是断裂1 mol O2中的共价键吸收能量,错误。
答案:B
7.已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),1 mol H2完全反应放出a kJ的热量,依据下表数据,下列说法中错误的是 (　　)
化学键
H—H
I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量/kJ
b
c



A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量大于断开2 mol H—I所需能量
C.断开2 mol H—I所需能量为(a+b+c) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2与2 mol I2,充分反应后放出的热量小于
2a kJ
解析:A项,此反应是放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,正确;B项,此反应为放热反应,断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量小于断开2 mol H—I 所需能量,错误;C项,断开1 mol H—H和1 mol I—I 所需能量为(b+c) kJ,设断开2 mol H—I所需能量为x kJ,此反应属于放热反应,x-(b+c)=a,则x=a+b+c,正确;D项,此反应属于可逆反应,不能进行到底,正确。
答案:B
8.向盛有50 mL 1.00 mol/L盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C.V=50 mL时,混合溶液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析:由题图可知,随着反应的进行,混合溶液的温度升高,故该反应是放热反应,即化学能转化为热能,A项正确;加入40 mL NaOH溶液时恰好完全中和,表明NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L,B项正确;V=50 mL时,NaOH溶液过量,此时混合溶液的pH>7,C项正确;有水生成的反应不一定为放热反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水,却为吸热反应,D项不正确。
答案:D
9.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:
①CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1
③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1
下列说法正确的是(　　)
A.ΔH1>0
B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=-2b kJ·mol-1
C.CO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)　ΔH=(2a+4b-c)kJ·mol-1
解析:反应①为CO的燃烧,一定是放热反应,所以ΔH1ΔH3　　　　　　 B.ΔH1>ΔH3
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解析:根据室温下将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,可得热化学方程式是①CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+S(aq)+
5H2O(l)　ΔH1>0;将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为
ΔH2,可得热化学方程式是②CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq)　ΔH2MgCl2>MgF2
解析:A项,据图知,卤化镁中MgI2能量最高,最不稳定,正确;B项,Mg(s)+
F2(g)MgF2(s)　ΔH=-1 124 kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(l)MgBr2(s)　
ΔH=-524 kJ·mol-1,将第二个方程式与第一个方程式相减得MgF2(s)+
Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)　ΔH=+600 kJ·mol-1,正确;C项,氯化镁的能量小于溴化镁的能量,氯气的能量大于溴的能量,所以MgBr2与Cl2反应是放热反应,即ΔH