2022年高中化学人教版必修1课外拓展训练：6从实验学化学A（含答案）

这是一份人教版 (2019)必修 第一册全册综合精练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科
第一章 从实验学化学章末综合训练
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(　　)
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签




2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)
甘油三酯　　　　　 0.52　　　　 mmol/L　　
总胆固醇 4.27 mmol/L　　
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　
葡萄糖 4.95 mmol/L　　
A．溶解度　　　B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
3．下列有关实验操作错误的是(　　)
A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)
A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

7．实验中的下列操作正确的是(　　)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：(　　)
①制取氢气 ②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
10．下列叙述正确的是(　　)
A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L
11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
12．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是(　　)
A．16 B．32 C．64 D．128
13．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)
A．32 B．65 C．120 D．150
14．体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是(　　)
A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝%
15．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
16．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1mgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L－1kCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
19．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法　D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和苯的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
20．(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘，用________方法。
(3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
(4)淡化食盐水，可采用________的方法。
(5)除去氯化钙中的碳酸钙可用________的方法。
21．(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。
22．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________________。
23．(8分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
24．(8分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
×××　　
(饮用矿泉水)　　
净含量：350mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3mg/L
硫酸根离子(SO)：0.4～19.5mg/L
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过________。
25．(8分)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。



1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.B 16.C 17.A 18.C 19.(1)F　(2)C　(3)D　(4)E 20.(1)①　(2)④　(3)②　(4)③　(5)⑤ 21.(1)m/M　(2)2m NA/M　(3)22.4m/M　(4)m/(m＋1000)　(5)m/MVmol/L 22.(1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶 (2)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶 23.①玻璃棒　②100mL容量瓶　③胶头滴管 (1)①②④③⑤　(2)偏低　(3)1%　(4)400 (5)①②④ 24.(1)2×10－4mol/L　(2)7.1×10－5mol 25.mol·L－1