2023年山东省济宁市高新区中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年山东省济宁市高新区中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 分类法是化学研究的重要方法， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省济宁市高新区中考化学二模试卷
1. 下列物质的用途是利用其物理性质的是(    )
A. 将氮气充入灯泡保护灯丝 B. 用干冰营造仙境般的舞台效果
C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢 D. 氢气作高能燃料
2. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是(    )
A. CO2、NO2、SO2是有害气体 B. 氯化钠、硫酸钡、小苏打是盐类
C. 蛋白质、维生素、一氧化碳都是有机物 D. 钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3. 化学用语是学习化学的重要工具。对①−⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 (    )
①N；
②Fe；
③Fe2+；
④H2O；
⑤NaCl。
A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①、④、⑤
C. ②和③属于同种元素，化学性质相似 D. ④是相对分子质量最小的氧化物
4. 下列说法正确的是(    )
A. 分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会逐渐减小
B. 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是由于分子的体积变大
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 为保持腊肠肉质鲜美，添加过量亚硝酸钠
5. 在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象装置漏气的是(    )
A. B.
C. D.
6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是(    )
A. 钠的活动性强于铜，钠可以置换出硫酸铜中的铜
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
C. 离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子
D. 单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质
7. 观察与实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验现象、解释或结论都正确的是(    )

 实验内容
 实验现象
 解释或结论
 A
 将氧化铜与碳粉混合高温加热
 有红色物质生成
 说明碳有还原性
 B
 把CO2通入紫色石蕊溶液中
 紫色变为红色
 CO2具有酸性
 C
 把浓硫酸滴到pH试纸上
 试纸变黑
 浓硫酸具有酸性
 D
 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
 火星四射，并有黑色固体生成
 黑色固体是Fe2O3

A. A B. B C. C D. D
8. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加 Na2CO3溶液
C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸
9. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有： (    )
①滤渣的组成有三种可能
②滤液中一定含有Zn(NO3)2
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
④反应前后溶液的质量可能相等
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是 (    )


A. 蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+和Ca2+
B. 无色溶液A中一定有NaOH、Ca(NO3)2、NaCl
C. 上述过程共涉及两种基本反应类型
D. 原固体粉末中一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11. 从H、O、Na、C、Cl中选择合适的元素，按要求写出相应物质的化学式。
(1)受热易分解的盐 ______ ；
(2)含有10个电子的分子 ______ ；
(3)厨房中的调味酸 ______ ；
(4)氧元素显−1价的氧化物 ______ 。
12. 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表。

X
Y
Z
W
U
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
氩
核电荷数
8
12
13
17
18
电子层
第一层
2
2
2
2
2
第二层
6
8
8
8
8
第三层


a
8
8
请回答下列问题：
(1)若Z表示原子，a= ______ 。单质X2与单质Z的反应中，Z原子 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)具有相对稳定结构的原子是 ______ (填粒子符号)。
(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出 ______ (用离子符号表示)。
13. 将30g固体M慢慢加入盛有50g水的烧杯中，不断搅拌使之充分溶解，在20℃、40℃、60℃下通过观察有无固体剩余，测量所得溶液的质量，确定A、B、C三点后连线得图，按要求填空。

(1)在20℃时，M物质的溶解度为 ______ g。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，一定属于饱和溶液的是 ______ (填字母)。
(3)A、B、C三点所对应的溶液质量分数的大小关系是 ______ 。
14. 海洋是人类的母亲，蕴藏着丰富的化学资源，请根据以下信息回答问题：

(1)过程一属于 ______ 变化。
(2)过程二中加入的试剂①的名称是 ______ 。
(3)过程三中加入的试剂③④⑤可能是 ______ 。
A.Na2CO3BaCl2NaOH
B.BaCl2NaOH Na2CO3
C.NaOH BaCl2Na2CO3
(4)过程四中可循环利用的物质是 ______ 。
15. “共享单车”(自行车)的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ______ ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ______ 。
16. (一)下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。

(1)写出标号①的仪器名称 ______ 。
(2)用A装置与E装置制取纯净氧气的化学方程式为 ______ 。
(3)若用F装置收集氢气气体应从 ______ 进入(填“a”或“b”)。
(4)盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同，但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气。
①制取硫化氢气体的化学方程式为 ______ ；
②若要制取一瓶硫化氢气体，应选择的装置以及组合顺序为： ______ 。
(二)某化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液的化学性质，进行了以下实验：向3支盛有氢氧化钠溶液的试管中分别滴加无色酚酞试液、硫酸铜溶液和稀硫酸。

(5)3支试管中，有明显现象的是 ______ (填试管编号)。
(6)充分反应后，静置一段时间，发现B试管上层清液仍为无色，则该上层清液中可能存在的离子是 ______ 。
(7)该小组同学最后将B试管的上层清液与A试管和C试管中的物质共同倒入废液缸中，发现液呈无色。则混合前C试管中含有的物质是 ______ (水除外)。
提出问题：该废液都含有哪些溶质呢？
做出猜想：①Na2SO4和H2SO4；② ______
方案设计：
实验方案
实验现象
获得结论
取少量废液于一支试管中，加入 ______
______
猜想①正确

17. 小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。
XX牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg
维生素C[C6H8O6]：25.0mg
维生素E[C29H50O2]：5.0mg
[用法用量]口服，一日2片
请你计算：
(1)维生素B2的相对分子质量为 ______ ；
(2)该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为 ______ mg。
18. 某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入20g
9.4g
第二次加入20g
m g
第三次加入20g
4.2g
第四次加入20g
2.4g
第五次加入20g
2.4g
(1)m值为 ______ ．
(2)求合金中锌的质量分数．
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数．
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、将氮气充入灯泡保护灯丝，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质；
B、用干冰营造仙境般的舞台效果，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、用醋酸除去热水瓶中的水垢，是因为醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、氢气作高能燃料，是因为氢气能够燃烧放热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

2.【答案】B 
【解析】解：A、CO2是空气的成分，不是有害气体，故A分类错误；
B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠、硫酸钡、小苏打(碳酸氢钠)都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，故B分类正确；
C、含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳虽然含有碳元素，但与无机物结构类似，不是有机物，故C分类错误；
D、钙是人体中的常量元素，不是微量元素，故D分类错误。
故选：B。
A、根据二氧化碳不属于有害气体进行分析；
B、根据盐的判断方法进行分析；
C、根据有机物的特点进行分析；
D、根据人体中微量元素进行分析。
解答本题关键是熟悉二氧化碳不属于有害气体，盐的判断方法，有机物的特点，熟悉人体中微量元素。

3.【答案】D 
【解析】解：A、③1个铁离子带3个单位的正电荷，Fe2+表示亚铁离子，不表示铁离子，叙述错误；
B、能表示一个分子的是④，①表示原子，⑤表示一种物质，叙述错误；
C、②和③属于同种元素，②是铁原子，③是亚铁离子，化学性质不同，叙述错误；
D、④是水，是相对分子质量最小的氧化物，叙述正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。

4.【答案】A 
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数都会减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数都会减小，故A正确；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是由于分子间的间隔受热变大，而不是分子受热变大，故B错误；
C、铁在空气中不能燃烧，故C错误；
D、亚硝酸钠有毒，添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故D错误；
故选：A。
A、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，进行分析判断。
B、根据分子的基本特征进行分析判断。
C、根据铁在空气中不能燃烧进行分析。
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断。
本题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。

5.【答案】C 
【解析】解：A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，该项正确；
B、该选项用的是注水法，原理为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，长颈漏斗中的液面高度不改变，就证明该装置气密性良好，该项正确；
C、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，该项错误；
D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手捂热烧瓶，则广口瓶中气体压强增大，玻璃管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，该项正确；
故选：C。
根据实验装置的气密性检查方法进行分析。
本题对不同类型的实验装置的气密性检查进行了考查，题目难度一般，需要利用装置的特点，使装置形成密闭空间通过改变装置内的压强来检验气密性。

6.【答案】D 
【解析】解：A、钠的活动性强于铜，但钠不能置换出硫酸铜中的铜，因此钠的活动性很强，先与溶液中的水反应，故A错误；
B、对于多种元素组成的化合物来说，非金属不一定显负价，例如在氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故B错误；
C、离子都带电荷，但带电荷的粒子不一定都是离子，例如质子、电子等，故C错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选：D。
A、根据金属的活动性来分析；
B、根据化合物中元素的化合价来分析；
C、根据带电荷的粒子来分析；
D、根据单质的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】A 
【解析】解：A、将氧化铜与碳粉混合高温加热，有红色物质生成，是因为碳夺取了氧化铜中的氧，说明碳有还原性，故选项说法正确。
B、把CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2具有酸性，故选项说法错误。
C、把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法错误。
D、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是Fe3O4，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据碳具有还原性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.【答案】C 
【解析】解：A、加热一段时间，高锰酸钾分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。
故选：C。
A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越多，反应越剧烈，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

9.【答案】C 
【解析】解：锌的金属活动性比铜、银强；向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，说法正确；
②锌和硝酸铜、硝酸银反应后都会生成硝酸锌，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2，说法正确；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，说法错误；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸锌，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜和硝酸锌，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，说法正确；
故选：C。
根据锌的金属活动性比铜、银强，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜进行分析。
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，结合框图，铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，故蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子、钙离子，还有氢离子，故A错误；
B.因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，反应生成氯化钠和氢氧化铜，溶液A中一定有氯化钠；无色溶液A通入CO2有白色沉淀，所以无色溶液中一定有NaOH，因为CO2与NaOH生成的Na2CO3可与硝酸钙反应生成CaCO3白色沉淀，故B正确；
C.上述过程酸、碱、盐间发生的反应属于复分解反应，没有涉及其它基本反应类型，故C错误；
D.因为硝酸钠在题中无法证明有没有，故D错误。
故选：B。
A、根据NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体进行分析。
B、根据二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析。
C、根据酸碱盐间发生的反应属于复分解反应进行分析。
D、根据硝酸钠在题中无法证明有没有进行分析。
本题主要考查物质的鉴别、推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】NaHCO3  H2O、CH4  CH3COOH  H2O2、Na2O2 
【解析】解：(1)受热易分解的盐是碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；
(2)1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有2个电子，1个钠原子中有11个电子，1个碳原子中有6个电子，1个氯原子中有17个电子，含有10个电子的分子有H2O、CH4；
(3)厨房中的调味酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
(4)氧元素显−1价的氧化物有H2O2、Na2O2。
故答案为：(1)NaHCO3；
(2)H2O、CH4；
(3)CH3COOH；
(4)H2O2、Na2O2。
(1)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳进行分析。
(2)根据1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有2个电子，1个钠原子中有11个电子，1个碳原子中有6个电子，1个氯原子中有17个电子进行分析。
(3)根据厨房中的调味酸是醋酸进行分析。
(4)根据氧元素显−1价的氧化物进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】3  失去  Ar  Mg2+、Cl− 
【解析】解：(1)若Z表示原子，原子中，核电荷数=核外电子数，则a=13−2−8=3；Z原子最外层电子数是3，在反应中易失去电子；
(2)具有相对稳定结构的原子是Ar，因为最外层电子数是8，W的最外层电子数也是8，但W是离子；
(3)Y、W形成的化合物是氯化镁，溶解于水会解离出Mg2+、Cl−。
故答案为：(1)3；失去；
(2)Ar；
(3)Mg2+、Cl−。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，一般情况下，最外层电子数小于4的原子，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；最外层是8或有一个电子层，是2属于稳定结构。镁元素和氯元素形成的化合物是氯化镁，会解离出镁离子和氯离子。
解答本题关键是熟悉原子的内部结构，离子的构成。

13.【答案】40  A  B=C>A 
【解析】解：(1)20℃，将30g固体M慢慢加入盛有50g水的烧杯中，最多能形成70g饱和溶液，则20℃，50g水中最多能溶解M的质量为70g−50g=20g，则20℃，100水中最多能溶解40g，故20℃时，M的溶解度为40g。
(2)根据图示可知，A、B、C三点所对应的溶液中，20℃时固体质量有剩余，一定属于饱和溶液；至40℃时，溶液质量为80g，30gM完全溶解，可能是恰好的饱和溶液，也可能是不饱和溶液；同时可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，60℃时不是饱和溶液。
(3)A、B、C三点所对应的溶液中溶剂均为50g，A中溶质的质量是20g，B、C中溶质的质量均为30g，则A、B、C三点所对应的溶液质量分数的大小关系是B=C>A。
故答案为：
(1)40；
(2)A；
(3)B=C>A。
(1)根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解答。
(2)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。
(3)根据A、B、C三点所对应的溶液中溶剂均为50g，三点所对应的溶液所含溶质质量的多少，进行分析解答。
本题难度不大，理解图示的含义、掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

14.【答案】物理  氢氧化钙  BD  氨气、二氧化碳 
【解析】解：(1)过程一：海水分离出淡水和浓海水，属于没有新物质生成，属于物理变化；
(2)过程二：苦卤中加入试剂①得到沉淀，沉淀能转化为氯化镁，则沉淀为氢氧化镁，则试剂①为碱，可以是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
(3)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀；碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀。故选BD；
(4)二氧化碳、精盐水、氨气可反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，氯化铵可转化为氨气，氨气、二氧化碳在流程中既是反应物又是其他反应的生成物可循环利用。
故答案为：(1)物理；
(2)氢氧化钙；
(3)BD；
(4)氨气、二氧化碳。
(1)根据海水分离出淡水和浓海水，属于没有新物质生成进行分析。
(2)根据苦卤中加入试剂①得到沉淀，沉淀能转化为氯化镁，进行分析。
(3)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
(4)根据二氧化碳、精盐水、氨气可反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】塑料  油漆能隔绝氧气和水 
【解析】解：橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，塑料把手是用塑料制成的，合成橡胶、塑料均属于合成材料。铁车架、不锈钢钢圈是用铁合金制成的，属于金属材料。
铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，利用的是隔绝氧气和水的原理。
故答案为：
塑料；油漆能隔绝氧气和水。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答。
铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
本题难度不大，了解合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)和分类、防止铁制品生锈的原理等是正确解答本题的关键。

16.【答案】锥形瓶  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  b  FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑  AFH  A、B  钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子  Na2SO4和H2SO4  Na2SO4  锌粒  有气泡产生 
【解析】解：(1)①的仪器名称是锥形瓶；
(2)A装置为固液不加热型装置，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)若用F装置收集氢气，氢气的密度小于空气，气体应从b端通入；
(4)①制取硫化氢气体：硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②制取一瓶硫化氢气体，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；硫化氢能溶于水，密度大于空气，可用向上排空气法收集，但硫化氢有毒，需要处理尾气，所以可以采用FH收集；应选择的装置以及组合顺序为AFH；
(5)A试管：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；B试管：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成；C试管：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；故有明显现象的是A、B；
(6)B试管上层清液仍为无色，说明铜离子完全反应，则该上层清液中可能存在的离子是钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子；
(7)该小组同学最后将B试管的上层清液与A试管和C试管中的物质共同倒入废液缸中，发现溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，则混合前C试管中含有的物质是硫酸钠和硫酸，硫酸将氢氧化钠全部反应完；
做出猜想：恰好完全反应时，只有硫酸钠，也可能是硫酸有剩余，所以猜想①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；
方案设计：结论是猜想①正确，有硫酸存在，取少量废液于一支试管中，加入锌粒，锌和硫酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)b；
(4)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；AFH；
(5)A、B；
(6)钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子；
(7)Na2SO4和H2SO4；
做出猜想：Na2SO4；
方案设计：锌粒；有气泡产生。
(1)根据仪器名称进行分析。
(2)根据过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，进行分析。
(3)根据氢气的密度小于空气，进行分析。
(4)根据硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，硫化氢能溶于水，密度大于空气，可用向上排空气法收集，但硫化氢有毒，需要处理尾气，进行分析。
(5)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析。
(6)根据B试管上层清液仍为无色，说明铜离子完全反应进行分析。
(7)根据共同倒入废液缸中，发现溶液呈无色进行分析。
做出猜想：根据恰好完全反应时，只有硫酸钠，也可能是硫酸有剩余，进行分析。
方案设计：根据猜想①正确，有硫酸存在，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

17.【答案】376  50 
【解析】解：(1)维生素B2的化学式为C17H20N4O6，其相对分子质量为12×17+20+14×4+16×6=376；故答案为：376；
(2)由标签可知，一日两片，每片含有维生素C25mg，每天服用的维生素C的质量=25mg×2=50mg；故答案为：50。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据题干数据信息来分析。
本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，属于基础知识的考查，比较简单。

18.【答案】6.8g 
【解析】解：(1)由表中信息可知，20克稀硫酸能和12g−9.4g=2.6克锌反应，再加入20克稀硫酸时，剩余固体的质量为：9.4g−2.6g=6.8g；故答案为：6.8g；
(2)合金中锌的质量分数为12g−2.4g12g×100%=80%；
(3)设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98
2.6g  x
6598=2.6gx，
x=3.92g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：3.92g20g×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
可以根据表中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论
表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．